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實驗室配制100mL 0.5mol?L-1的NaOH溶液，有如下操作步驟：
①把稱量好的NaOH固體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解；
②把①所得溶液待冷卻至室溫后，用玻璃棒引流小心轉入100mL容量瓶中；
③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距離刻度l-2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部，與刻度線相切；
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，每次洗滌的液體都小心轉入容量瓶，并輕輕搖勻；
⑤將容量瓶塞緊，充分搖勻．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）配制前，應先用托盤天平準確稱取NaOH固體
 
克；
（2）上述實驗操作步驟的正確順序為（填序號）
 
；
（3）本實驗用到的容量瓶上無需標記的是
 
；
A．溫度    B．刻度線    C．濃度     D．容積
（4）若實驗過程中出現(xiàn)如下情況如何處理？加蒸餾水時不慎超過了刻度
 
．
考點：配制一定物質的量濃度的溶液
專題：物質的量濃度和溶解度專題
分析：（1）依據(jù)m=CVM計算需要氫氧化鈉的質量；
（2）根據(jù)配制一定物質的量濃度的溶液的具體操作步驟解答；
（3）依據(jù)容量瓶的構造解答；
（4）配制過程中的操作失誤，能補救就補救，不能補救就需重新配制．
解答： 解：（1）配制100mL 0.5mol?L-1的NaOH溶液需要氫氧化鈉的質量m=0.5mol?L-1×0.1L×40g/mol=2.0g，故答案為：2.0；
（2）用固體配制溶液的一般步驟為計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容，所以正確的順序為：①②④③⑤，故答案為：①②④③⑤；
（3）容量瓶上標有的量有：溫度、刻度線、容積，不標準濃度，故選：C；
（4）加蒸餾水時不慎超過了刻度，無法補救，需要重新配制，故答案為：重新配制．
點評：本題考查一定體積一定物質的量濃度溶液的配制，難度不大，關鍵清楚溶液配制原理，配制的一般過程，側重對基礎知識的考查．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某�；瘜W小組的同學開展了一系列的化學實驗活動．

請你參與實驗并完成下列問題：
（1）甲同學用圖1所示裝置，測量鋅與硫酸反應速率：把2g鋅粒放入錐形瓶內，通過分液漏斗加入1mol?L-1稀硫酸40mL，收集10mL氣體，通過記錄
 
得到反應速率為X mol?L-1?min-1．實驗開始時檢查該裝置氣密性的方法是
 
．
（2）乙同學用圖2裝置測定Na2CO3和NaCl的固體混合物中Na2CO3的質量分數(shù)：
①甲、乙兩試管各有兩根導管，用橡膠管連接對應接口后，倒置盛稀硫酸的試管，發(fā)生反應，放出氣體，則
Na2CO3、NaCl的固體混合物和稀硫酸應分別置于
 
、
 
儀器中（填儀器編號）；
②G管可以用化學實驗室里的一種常用儀器來替代，這種儀器的名稱是
 
；
③儀器甲、乙接口的連接方式如下：A連接
 
，B連接
 
，C連接
 
（填寫各接口的編號）．
④為提高測量的準確性，收集完氣體后，丙裝置讀數(shù)前應進行的操作是
 
．
如果開始讀數(shù)時操作正確，最后讀數(shù)時俯視右邊量氣管液面，會導致所測氣體的體積
 
（選填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（3）丙同學與甲同學實驗目的相同：用圖3裝置測定生成的CO2的質量，但該裝置存在明顯缺陷，從而導致實驗誤差，請你分析其中使測定結果可能偏大的主要原因
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列物質的電離方程式：
NaHSO4
 
K2SO4
 
NH4NO3
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室需480mL 1.0mol/L的NaOH溶液，假如其他操作均是準確無誤的，下列情況會引起配制溶液的濃度偏高的是（　　）
A、稱取氫氧化鈉20.0 g
B、定容時俯視觀察刻度線
C、移液時，對用于溶解氫氧化鈉的燒杯沒有進行沖洗
D、移液用玻璃棒引流時，玻璃棒下端靠在容量瓶刻度線上方

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液0.1L，回答下列問題
（1）請寫出該實驗的實驗步驟
①計算固體的質量為
 
g，②
 
，③
 
，④
 
，⑤
 
．
（2）所需儀器為：容量瓶 （規(guī)格：
 
）、托盤天平、還需要那些玻璃儀器才能完成該實驗，請寫出：
 

（3）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響定容后，加蓋倒轉搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度．
所配溶液濃度的將
 
（填偏大，偏少，不變）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

碘是人體不可缺乏的元素，為了防止碘缺乏，現(xiàn)在市場上流行一種加碘鹽，就是在精鹽中添加一定量的KIO3進去．某研究小組為了檢測某加碘鹽中是否含有碘，查閱了有關的資料，發(fā)現(xiàn)其檢測原理是：KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3H2O+3K2SO4
（1）該反應氧化產物與還原產物質量比是
 

（2）先取少量的加碘鹽加蒸餾水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的CCl4，振蕩，這時候，觀察到的現(xiàn)象是
 
；
（3）某學生在一次分液操作中發(fā)現(xiàn)上下層溶液都是無色液體，無法知道分液漏斗中的液體哪一層是有機層，哪一層是水層，請你用簡單的方法幫他鑒別出來，寫出有關步驟及判斷
 
．
（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是
 

A．使用容量瓶前檢驗是否漏水
B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌
C．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
D．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次，搖勻．
（5）上面實驗中用到一定物質的量濃度的稀硫酸，若配制0.5mol/L的硫酸溶液450mL，需用量筒量取質量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為
 
 mL，如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用
 
 mL量筒最好．
（6）下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是
 

A．溶解的時候溶液沒有冷卻到室溫就轉移
B．轉移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒
C．向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面 D．用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉移到容量瓶
E．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：

苯的含氧衍生物A中 C、H、O的個數(shù)比為9：8：2，其分子量為148，它能使甲基橙溶液變紅，也能使溴水褪色，0.592g這種物質能與40mL0.1mol/L的氫氧化鈉溶液恰好完全反應．試回答：
（1）A中各原子質量比為m（C）：m（H）：m（O）=
 
，A的摩爾質量為
 
．
（2）A的分子式為
 
，A中的含氧官能團的名稱為
 
．
（3）若A苯環(huán)上一取代產物只有2種，A的結構簡式為
 
．
（4）A與氫氧化鈉溶液反應的方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各選項中所述的兩個量，前者一定大于后者的是（　�。�
A、1 L 0.3 mol?L-1 CH3COOH和3 L 0.1 mol?L-1 CH3COOH中的H+數(shù)目
B、1 L 0.3 mol?L-1 CH3COOH和3 L 0.1 mol?L-1 CH3COOH的電離常數(shù)
C、在4NH3+6NO═5N2+6H2O反應中，被氧化和被還原的N原子數(shù)
D、純水在25℃和80℃時的pH

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科目：高中化學 來源： 題型：

長期吸食或注射毒品會危及人體健康，下列各組中都屬于毒品的是（　　）
A、冰毒、黃連素
B、海洛因、阿司匹林
C、大麻、搖頭丸
D、尼古丁、青霉素

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