實驗室需480mL 1.0mol/L的NaOH溶液，假如其他操作均是準確無誤的，下列情況會引起配制溶液的濃度偏高的是（　�。�
A、稱取氫氧化鈉20.0 g
B、定容時俯視觀察刻度線
C、移液時，對用于溶解氫氧化鈉的燒杯沒有進行沖洗
D、移液用玻璃棒引流時，玻璃棒下端靠在容量瓶刻度線上方
考點：溶液的配制
專題：實驗評價題
分析：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液過程中，能引起誤差的原因主要有：稱量不準確、轉(zhuǎn)移不完全、讀數(shù)不符合要求、操作不規(guī)范等，可以根據(jù)錯誤操作對c=
n
V
的影響進行判斷．
解答： 解：A．配制480mL溶液，需要選用500mL容量瓶，需要碳酸鈉晶體的物質(zhì)的量為1.0mol/L×0.5L=0.5mol，需要氫氧化鈉的質(zhì)量為：40g/mol×0.5mol=20g，稱量氫氧化鈉質(zhì)量符合要求，不會產(chǎn)生誤差，故A錯誤；
B．定容時俯視刻度線，導(dǎo)致配制的溶液的體積偏小，濃度偏高，故B正確；
C．沒有洗滌燒杯，導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，配制的溶液濃度偏低，故C錯誤；
D．玻璃棒下端靠在容量瓶刻度線上方，導(dǎo)致配制的溶液的體積偏大，濃度偏低，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了配制一定濃度的溶液的誤差分析，主要是熟練掌握常見誤差的分析方法，本題難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在無色強酸性溶液中，下列各組離子一定能大量共存的是（　�。�
A、Na+、K+、Cl-、SO42?
B、Cu2+、K+、SO42-、NO3-
C、K+、NH4+、SO42-、CO32?
D、Ba2+、Na+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列事實與膠體性質(zhì)無關(guān)的是（　�。�
A、在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐
B、在河流入海處易形成沙洲
C、“尿毒癥”患者做血液透析治療
D、三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向10mL0.1mol?L-1NH4Al（SO4）2溶液中，滴加等濃度Ba（OH）2溶液x mL，下列敘述正確的是（　�。�
A、x=10時，溶液中有NH4+、Al3+、SO42-，且c（ NH4+）＞c（Al3+）
B、x=15時，溶液中有NH4+、SO42-，且c（NH4+）＜2c（SO42-）
C、x=20時，溶液中有NH4+、Al3+、OH-，且c（OH-）＜c（Al3+）
D、x=30時，溶液中有Ba2+、AlO2-、OH-，且c（OH-）=c（Ba2+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

丹尼爾?舍特曼是2011年諾貝爾化學(xué)獎獲得者．他第一個發(fā)現(xiàn)了準晶體（準晶體晶體是一種介于晶體和非晶體之間的固體物質(zhì)）．科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)．三種金屬或兩種金屬可以組成準晶體．現(xiàn)有鐵、銅和鋁組成的準晶體樣品M．某研究性學(xué)習(xí)小組．為了探究準晶體樣品M的組成及含量．擬定了以下探究過程．清回答下列問題：
【實驗?zāi)繕恕?br />探究準晶體樣品M的成分及含量．
【提出假設(shè)】
猜想l：樣品M的成分是鐵和銅：
情想2：樣品M的成分是鐵和鋁；
猜想3：樣品M的成分足銅和鋁；
猜想4（請你補充）
 

【設(shè)計實驗】
取兩份質(zhì)量均為mg的樣品M．按實驗1（如圖1所示）和實驗2（如圖2所示．圖2的C管是堿式滴定管）裝置進行實驗：
實驗前后都是常溫、常壓．按圖1、圖2實驗方案都能順利完成實驗．待樣品M完全溶解后．測得氣體體積析算成標準狀況下分別為V1mL和V2mL．
（1）寫出實驗1錐形瓶中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）實驗2裝置的氣密性檢驗的操作方法是
 
．
【實驗數(shù)據(jù)處理】
（3）若V2＞V1≠0，則樣品M的組成是
 
．
（4）若猜想2成立，則樣品M中鐵的質(zhì)量分數(shù)為
 
．
【實驗評價】
（5）實驗l的裝置（圖1）和實驗2的裝置（圖2）均能實現(xiàn)固體和液體反應(yīng)產(chǎn)生氣體．并都能測得產(chǎn)生氣體的體積．甲同學(xué)認為實驗1的裝置（圖1）比實驗2的（圖2）更好．乙同學(xué)認為實驗2的裝置（圖2）比實驗1的裝置（圖1）更好．請你簡述乙同學(xué)的理由是
 
（任寫一條）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上制備H2的一種重要方法是：CO（ g）+H2 O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=Q kJ/mol．已知該反應(yīng)的平衡常數(shù) K 與溫度的關(guān)系如圖所示．若在一固定的密閉容器中，850℃時發(fā)生上述反應(yīng)，并測得容器內(nèi)各物質(zhì) 的濃度（mol?L-1）隨時間的變化關(guān)系如表：
時間/minCO（g） H2O CO2 H2（g）
00.200 0.3000  0
20.238 0.2380.062 0.062 
3 C1 C2 C1 C1
4 C1 C2 C1 C1
已知：850℃時該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=1.0，請回答下列問題：
（1）下列可以判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
 
．
A．單位時間內(nèi)減少 CO（g）的濃度等于生成 CO2 （g）的濃度
B．反應(yīng)容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化
C．混合氣體中 H2 （g）的濃度不再發(fā)生改變
D．氫氣的生成速率等于水的消耗速率
（2）Q
 
0 （填“＜”“=”或“＞”）．
（3）若在850℃時向反應(yīng)容器中充入H2O（g），K 值
 
（填“增大”“減 小”或“不變”），工業(yè)上在反應(yīng)容器中通入過量H2O（g）的作用是
 
．
（4）上表中C2為
 
mol?L-1，CO（g）的轉(zhuǎn)化率為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室配制100mL 0.5mol?L-1的NaOH溶液，有如下操作步驟：
①把稱量好的NaOH固體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解；
②把①所得溶液待冷卻至室溫后，用玻璃棒引流小心轉(zhuǎn)入100mL容量瓶中；
③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距離刻度l-2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部，與刻度線相切；
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻；
⑤將容量瓶塞緊，充分搖勻．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）配制前，應(yīng)先用托盤天平準確稱取NaOH固體
 
克；
（2）上述實驗操作步驟的正確順序為（填序號）
 
；
（3）本實驗用到的容量瓶上無需標記的是
 
；
A．溫度    B．刻度線    C．濃度     D．容積
（4）若實驗過程中出現(xiàn)如下情況如何處理？加蒸餾水時不慎超過了刻度
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時，水的電離達到平衡，下列敘述正確的是（　�。�
A、向水中加入少量NaOH，平衡逆向移動，新平衡時c（OH-）降低
B、向水中加入少量NH4Cl，平衡正向移動，新平衡時c（OH-）降低
C、pH=5的醋酸和pH=9的氨水中由水電離出的c（OH-）不相等
D、將水加熱，Kw增大，pH不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有 A、B、C、D、E五瓶無色溶液分別是HC1、BaCl2、NaHSO4、K2CO3、AgNO3溶液中的一種，已知：
①A與B反應(yīng)有氣體產(chǎn)生                
②B與C反應(yīng)有沉淀生成
③C與D反應(yīng)有沉淀生成                
④D與E反應(yīng)有沉淀生成
⑤A與E反應(yīng)有氣體產(chǎn)生               
⑥在②、③反應(yīng)中生成的沉淀為同一種物質(zhì)．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）A是
 
，B是
 
，D是
 
．
（2）寫出⑤反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）將 0.1mol/L 的 Ba（OH）2溶液與 0.1mol/L 的E溶液按下表中的不同配比進行混合：
甲乙丙丁戊
0.1mol/L 的 Ba（OH）2溶液的體積/mL1010101010
0.1mol/L 的E溶液的體積/mL510152025
①按丁方式混合后，所得溶液顯
 
（填“酸““堿““中“）性．
②按乙方式混合時，反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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同步練習(xí)冊答案