8．取c（H+）均為0.5mol/L的鹽酸和醋酸各100mL，分別加水稀釋兩倍后，再分別加入0.65g鋅粉，相同條件下充分反應(yīng)，下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．將鋅反應(yīng)完所需的時(shí)間相同B．起始時(shí)醋酸與鋅反應(yīng)的速率大
C．醋酸與鋅反應(yīng)放出的氫氣多D．兩者放出的氫氣一樣多

分析 H+濃度均為0.5mol/L，氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)，所以c（CH3COOH）＞c（HCl），鹽酸和醋酸分別與足量鋅反應(yīng)時(shí)，酸的物質(zhì)的量越多，生成氫氣的量越大，酸與鋅反應(yīng)速率與氫離子濃度有關(guān)，氫離子濃度越大，反應(yīng)速率越大．

解答 解：n（HCl）=cV=0.5mol/L×0.1L=0.05mol，n（CH3COOH）＞0.05mol，n（Zn）=$\frac{0.65g}{65g/mol}$=0.01mol，酸過(guò)量，Zn完全反應(yīng)；
A．由于醋酸的濃度大于鹽酸，隨著反應(yīng)進(jìn)行鹽酸中氫離子濃度減小的幅度比醋酸大，即反應(yīng)過(guò)程中醋酸中氫離子濃度大，則醋酸與Zn的反應(yīng)速率大，即醋酸與鋅反應(yīng)所用時(shí)間短，故A錯(cuò)誤；
B．起始時(shí)氫離子濃度相同，則反應(yīng)速率相同，故B錯(cuò)誤；
C．有分析可知酸過(guò)量，鋅完全反應(yīng)，生成的氫氣的量由鋅的物質(zhì)的量決定，所以兩種酸生成氫氣的體積相同，故C錯(cuò)誤；
D．有分析可知酸過(guò)量，鋅完全反應(yīng)，生成的氫氣的量由鋅的物質(zhì)的量決定，所以兩種酸生成氫氣的體積相同，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查弱電解質(zhì)電離，明確生成的氫氣和酸的關(guān)系、反應(yīng)速率和氫離子濃度關(guān)系即可解答，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．25℃時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．0.1 mol•L-1CH3COONa溶液與0.1 mol•L-1HCl溶液等體積混合：c（Na+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）
B．0.1 mol•L-1NH4Cl溶液與0.1 mol•L-1氨水等體積混合（pH＞7）：c（NH3•H2O）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（Cl-）＞c（OH-）
C．0.1 mol•L-1Na2CO3溶液與0.1 mol•L-1NaHCO3溶液等體積混合：$\frac{2}{3}$c（Na+）=c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+c（H2CO3）
D．0.1 mol•L-1Na2C2O4溶液與0.1 mol•L-1HCl溶液等體積混合（H2C2O4為二元弱酸）：2c（C2O${\;}_{4}^{2-}$）+c（HC2O${\;}_{4}^{-}$）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．在1981年才第一次制得鹵族元素的第五個(gè)成員砹，根據(jù)鹵素性質(zhì)的變化規(guī)律，我們可以預(yù)料砹的下列性質(zhì)
不正確的是（　　）
A．砹單質(zhì)在室溫下的狀態(tài)是固體，顏色比碘深，單質(zhì)能溶于四氯化碳
B．砹原子得電子能力比碘強(qiáng)
C．AgAt的顏色比AgI 深，HAt的穩(wěn)定性比HI弱
D．單質(zhì)砹是鹵素中弱氧化劑，而砹離子是鹵族中的強(qiáng)還原劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．寫出下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式．
（1）NaHSO4溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)H++HCO3-═CO2↑+H2O
（2）NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液充分混合，溶液pH=7Ba2++2OH-+2H++SO42-═2H2O+BaSO4↓
（3）將少量SO2通入到氨水中SO2+2NH3•H2O═2NH4++SO32-+H2O
（4）向含0.6mol的FeBr2溶液中通入0.8mol Cl2（已知氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+）8Cl2+10Br-+6Fe2+═6Fe3++16Cl-+5Br2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．能證明醋酸是弱酸的事實(shí)是（　�。�
A．能溶于水
B．常溫下，0.1 mol•Lˉ1醋酸溶液中的c（H+）為1.32×10-3mol•Lˉ1
C．能使紫色石蕊試液變紅
D．能被弱堿氨水中和

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．一定溫度下體積為5L的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)．
一定溫度下在體積為5L的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)．
（Ⅰ）若某可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=$\frac{c（CO）•c（H2）}{c（{H}_{2}O）}$
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2 （g）；
（2）能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是A、B、C（填選項(xiàng)編號(hào)）．
A．容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
B．υ正（H2O）=υ逆（H2）
C．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化
D．容器中總的物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化
E．消耗n　mol　H2的同時(shí)消耗n　mol　CO
（Ⅱ）若該密閉容器中加入的是2molFe（s）與1molH2O（g），t1秒時(shí)，H2的物質(zhì)的量為0.20mol，到第t2秒時(shí)恰好達(dá)到平衡，此時(shí)H2的物質(zhì)的量為0.35mol．
（1）t1～t2這段時(shí)間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率v（H2）=$\frac{0.03}{（t{\;}_{2}-t{\;}_{1}）}$mol•L-1•s-1．
（2）若繼續(xù)加入2mol　Fe（s），則平衡不移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”），繼續(xù)通入1mol　H2O（g）　再次達(dá)到平衡后，H2的物質(zhì)的量為0.7mol．
（3）該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖．t1時(shí)改變了某種條件，改變的條件可能是使用了催化劑、升高了溫度．（填寫2項(xiàng)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸．為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：
【探究一】
（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無(wú)明顯變化，其原因是鐵釘表面被氧化
（2）另稱取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y．
①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+．若要確認(rèn)其中的Fe2+應(yīng)選用d（選填序號(hào)）．
a．KSCN溶液和氯水            b．鐵粉和KSCN溶液
c．濃氨水                    d．KMnO4酸性溶液
②乙同學(xué)取336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：[SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4 然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33g．由此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為66.7%．
【探究二】
分析上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有H2和Q氣體．為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置（圖中夾持儀器省略）．
（3）裝置B中試劑的作用是檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡
（4）認(rèn)為氣體Y中還含有Q的理由是C+2H2SO4（濃硫酸）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2 ↑+2SO2↑+2H2O（用化學(xué)方程式表示）．
（5）為確認(rèn)Q的存在，需在裝置中添加M于c（選填序號(hào)）．
a．A之前         b．A-B間         c．B-C間        d．C-D間
（6）如果氣體Y中含有H2，預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是D中固體由黑色變紅和E中固體由白變藍(lán)
（7）若要測(cè)定336mL氣體中H2的含量（標(biāo)準(zhǔn)狀況下約有28mL H2），可否用托盤天平稱量D或E反應(yīng)前后的質(zhì)量差的方法？做出判斷并說(shuō)明理由否，用托盤天平無(wú)法稱量D或E的差量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．在容積固定的容器中發(fā)生反應(yīng)：A（g）+2B（g）═C （g）△H＜0，各物質(zhì)濃度如表所示：
濃度
時(shí)間		c（A）/mol•L-1c（B）/mol•L-1c（C）/mol•L-1
00.81.60
2min0.6x0.2
4min0.30.60.5
6min0.30.60.5
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．2～4 min內(nèi)用B表示的平均反應(yīng)速率為0.3 mol•L-1•min-1
B．反應(yīng)在第2 min時(shí)改變了條件，可能是加入了催化劑
C．反應(yīng)在第2 min時(shí)改變了條件，可能是增加了B的濃度
D．若加入催化劑，平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量保持不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．實(shí)驗(yàn)室準(zhǔn)備制HCl氣體，在反應(yīng)前有下面的操作：①燒瓶里放人食鹽，分液漏斗盛入濃硫酸；②把酒精燈放在鐵架臺(tái)上；③將燒瓶夾在鐵夾上；④放上鐵圈和石棉網(wǎng)；⑤將帶分液漏斗和導(dǎo)管的橡皮塞到燒瓶口上；⑥檢查儀器裝置的氣密性．正確操作的先后順序是（　�。�
A．①⑥②③④⑤B．①⑤⑥②③④C．⑥②③④①⑤D．②④③⑤⑥①

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同步練習(xí)冊(cè)答案