Question

18．25℃時，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）

• A． 0.1 mol•L^-1CH₃COONa溶液與0.1 mol•L^-1HCl溶液等體積混合：c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）
• B． 0.1 mol•L^-1NH₄Cl溶液與0.1 mol•L^-1氨水等體積混合（pH＞7）：c（NH₃•H₂O）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）
• C． 0.1 mol•L^-1Na₂CO₃溶液與0.1 mol•L^-1NaHCO₃溶液等體積混合：$\frac{2}{3}$c（Na⁺）=c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+c（H₂CO₃）
• D． 0.1 mol•L^-1Na₂C₂O₄溶液與0.1 mol•L^-1HCl溶液等體積混合（H₂C₂O₄為二元弱酸）：2c（C₂O${\;}_{4}^{2-}$）+c（HC₂O${\;}_{4}^{-}$）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）

Answer 1

分析 A．反應(yīng)后生成等濃度的醋酸和氯化鈉，醋酸根離子部分水解溶液呈堿性，則c（H⁺）＜c（OH^-）；
B．氨水的電離程度大于銨根離子的水解程度，則c（NH₄⁺）＞c（NH₃•H₂O），根據(jù)物料守恒可知c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（NH₃•H₂O）；
C．根據(jù)碳酸鈉、碳酸氫鈉混合液中的物料守恒判斷；
D．二者恰好反應(yīng)生成氯化鈉和NaHC₂O₄，根據(jù)混合液中的電荷守恒分析．

解答 解：A.0.1 mol•L^-1CH₃COONa溶液與0.1 mol•L^-1HCl溶液等體積混合，二者恰好反應(yīng)生成等濃度的醋酸和氯化鈉，由于醋酸根離子部分水解，溶液顯示堿性，則：c（OH^-）＞c（H⁺），正確的濃度大小為：c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A錯誤；
B.0.1 mol•L^-1NH₄Cl溶液與0.1 mol•L^-1氨水等體積混合，混合液的pH＞7，說明氨水的電離程度大于銨根離子的水解程度，則c（NH₄⁺）＞c（NH₃•H₂O），根據(jù)物料守恒可知c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（NH₃•H₂O），所以正確的離子濃度大小為：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（NH₃•H₂O）＞c（OH^-），故B錯誤；
C.0.1 mol•L^-1Na₂CO₃溶液與0.1 mol•L^-1NaHCO₃溶液等體積混合，根據(jù)物料守恒可得：2c（Na⁺）=3c（CO₃^2-）+3c（H₂CO₃+3c（HCO₃^-），則$\frac{2}{3}$c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃+c（HCO₃^-），故C正確；
D.0.1mol•L^-1Na₂C₂O₄溶液與0.1 mol•L^-1HCl溶液等體積混合（H₂C₂O₄為二元弱酸），二者恰好反應(yīng)生成NaCl和NaHC₂O₄，根據(jù)電荷守恒可得：2c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（OH^-）+c（Cl^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確反應(yīng)后溶質(zhì)組成為解答關(guān)鍵，注意掌握鹽的水解原理、電荷守恒、物料守恒的含義，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．