Question

18．某中學(xué)化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組利用以下裝置制取并探究氨氣的性質(zhì)．A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

（1）A裝置還可用于制取O₂氣體（只填一種）．
（2）若有10.7gNH₄Cl固體，最多可制取NH₃（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的體積是4.48L．
（3）實(shí)驗(yàn)室收集氨氣的方法是向下排空氣法．
（4）C、D裝置中顏色會(huì)發(fā)生變化的是D（填“C”或“D”）
（5）當(dāng)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，擠壓E裝置中的膠頭滴管，滴入1～2滴濃鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是有白煙生成．
（6）為防止過量氨氣造成空氣污染，需要在上述裝置的末端增加一個(gè)尾氣處理裝置，合適的裝置是F（填“F”或“G”）．

Answer 1

分析 （1）實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的原理是氯化銨和氫氧化鈣固體在加熱條件下反應(yīng)，所以該裝置特點(diǎn)是加熱固體制備氣體的裝置；
（2）根據(jù)方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O結(jié)合n=$\frac{m}{M}$、v=nv_m計(jì)算；
（3）氨氣易溶于水，密度比空氣�。�
（4）氨氣與干燥的紅色石蕊試紙不變色，氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；
（5）氨氣與揮發(fā)的HCl會(huì)生成白煙氯化銨固體；
（6）因?yàn)榘睔鈽O易溶于水，所以吸收氨氣時(shí)要用防倒吸裝置．

解答 解：（1）該裝置是加熱固體制備氣體的裝置，還可用于制取氧氣，如氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下加熱生成氯化鉀和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑．
故答案為：O₂；
（2）n（NH₄Cl）═$\frac{m}{M}$=$\frac{10.7g}{53.5g/mol}$=0.2mol，根據(jù)反應(yīng)方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O可知，n（NH₃）=n（NH₄Cl）=0.2mol，所以V（NH₃）=n•V_m=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
故答案為：4.48；
（3）氨氣易溶于水，不能用排水法收集，氨氣密度比空氣小，所以用向下排空氣法收集，
故答案為：向下排空氣法；
（4）氨氣與干燥的紅色石蕊試紙不變色，氨氣遇水生成一水合氨，電離出的氫氧根離子能使紅色石蕊試紙變藍(lán)，所以氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，所以D中顏色發(fā)生變化，
故答案為：D；
（5）氨氣和氯化氫反應(yīng)生成固體氯化銨，將兩支分別蘸取濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒靠近，濃氨水揮發(fā)出的氨氣和濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫相遇反應(yīng)，可以觀察到玻璃棒之間出現(xiàn)大量白煙；
故答案為：有白煙生成；
（6）因?yàn)榘睔鈽O易溶于水，所以吸收氨氣時(shí)要用防倒吸裝置，F(xiàn)倒扣的漏斗具有球形部分起緩沖作用，能防止倒吸，
故答案為：F．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氨氣的性質(zhì)分析應(yīng)用．實(shí)驗(yàn)室制備方法，注意實(shí)驗(yàn)基本操作的理解應(yīng)用和氨氣性質(zhì)的熟練掌握是解題關(guān)鍵，題目難度不大．