Question

3．如圖為濃硫酸與銅片反應(yīng)的裝置．請回答：
（1）濃硫酸與銅片反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（2）反應(yīng)一段時(shí)間后，試管乙中品紅溶液的現(xiàn)象是品紅溶液褪色．
（3）下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說法，不正確的是AD．
A．該反應(yīng)中濃硫酸只體現(xiàn)酸性
B．試管乙中含有堿液的棉花，其作用是吸收過量的SO₂，防止環(huán)境污染
C．反應(yīng)一段時(shí)間后，將試管甲中的溶液緩慢倒入盛有水的燒杯，溶液顯藍(lán)色
D．含0.04mol溶質(zhì)的濃硫酸與足量的銅片反應(yīng)，能收集到448mL的SO₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

Answer 1

分析 （1）銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（2）二氧化硫能使品紅溶液褪色，但二氧化硫的漂白性不穩(wěn)定，加熱時(shí)會(huì)恢復(fù)原來的顏色；
（3）A．該反應(yīng)中濃硫酸只體現(xiàn)酸性和氧化性；
B．試管乙中含有堿液的棉花，防止二氧化硫散失到空氣中，造成大氣污染；
C．反應(yīng)一段時(shí)間后，將試管甲中的溶液緩慢倒入盛有水的燒杯，含有銅離子的溶液，溶液顯藍(lán)色；
D．含0.04mol溶質(zhì)的濃硫酸與足量的銅片反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃度減小，稀硫酸與銅不反應(yīng)．

解答 解：（1）銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，故答案為：Cu+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（2）二氧化硫能和有色物質(zhì)生成無色物質(zhì)，二氧化硫能使品紅溶液褪色，所以二氧化硫具有漂白性；但生成的無色物質(zhì)不穩(wěn)定，加熱時(shí)會(huì)恢復(fù)原來的顏色；
故答案為：品紅溶液褪色；
（3）A．該反應(yīng)中濃硫酸只體現(xiàn)酸性和氧化性，故A錯(cuò)誤；
B．試管乙中含有堿液的棉花，防止二氧化硫散失到空氣中，造成大氣污染，其作用是吸收過量的SO₂，防止環(huán)境污染，故B正確；
C．反應(yīng)一段時(shí)間后，將試管甲中的溶液緩慢倒入盛有水的燒杯，含有銅離子的溶液，溶液顯藍(lán)色，故C正確；
D．含0.04mol溶質(zhì)的濃硫酸與足量的銅片反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃度減小，稀硫酸與銅不反應(yīng)，所以收集到SO₂的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況小于448mL，故D錯(cuò)誤；
故選：AD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)、二氧化硫的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法，題目難度中等，注意掌握濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)，明確二氧化硫的漂白性是暫時(shí)的，加熱時(shí)會(huì)恢復(fù)原來的顏色．