1．春節(jié)是傳統(tǒng)的節(jié)日．在外地工作的人們會乘坐各種交通工具回家與親人團(tuán)圓．
①航空旅行舒適快捷．制造飛機(jī)輪胎的主要材料是b（填字母）．
a．鋁合金           b．橡膠            c．玻璃
②鐵路是主要的交通工具．建設(shè)鐵路需要大量水泥．工業(yè)上生產(chǎn)水泥的主要原料是石灰石和a （填字母）．
a．黏土            b．純堿            c．石英
③輪船也是重要的交通工具．為保護(hù)鋼板不受腐蝕，在船尾（如圖）鋼板上鑲嵌的金屬塊是b（填字母）．
a．銅塊             b．鋅塊        c．錫塊．

分析 ①飛機(jī)輪胎應(yīng)有彈性；
②生產(chǎn)水泥的主要原料是黏土、石灰石；
③原電池中活潑金屬做負(fù)極．

解答 解：①飛機(jī)輪胎應(yīng)有彈性，合金和玻璃無彈性，故答案為：b；
②生產(chǎn)水泥的主要原料是黏土、石灰石，故答案為：a；
③原電池中活潑金屬做負(fù)極，腐蝕鋅，保護(hù)了鐵，故答案為：b．

點評 本題考查化學(xué)與環(huán)境、材料、信息、能源關(guān)系密切相關(guān)的知識，為高頻考點，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的綜合理解和運用的考查，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．X、Y、Z三種短周期元素，其單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，它們的原子序數(shù)之和為16，在適當(dāng)條件下三種單質(zhì)兩兩直接化合，可發(fā)生如圖所示變化．已知一個B分子中含有Z元素的原子個數(shù)比C分子中的Z元素的原子個數(shù)少一個．請回答下列問題：
（1）Y元素在周期表中的位置為第二周期VA族．
（2）X的單質(zhì)與Z的單質(zhì)可制成新型的化學(xué)電源（KOH溶液作電解質(zhì)溶液），兩個電極均由多孔碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電，則正極通入的物質(zhì)名稱是氧氣負(fù)極電極反應(yīng)式為H2+2OH--2e-=2H2O．
（3）X、Y、Z三種元素可組成一種強(qiáng)酸W，C在適當(dāng)條件下被W溶液吸收生成一種鹽．該鹽水溶液pH小于7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是（用離子方程式表示）：NH4++H2O?NH3•H2O+H+該溶液中所有離子濃度大小順序為c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（4）試寫出實驗室制取C的化學(xué)方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是Al2O3（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．實驗室制取氣體時，不能用排空氣法收集的是（　�。�
A．NOB．NO2C．NH3D．SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．28g氮氣含有的原子數(shù)為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L水中含有的水分子數(shù)為NA
C．1molOH-含有的電子數(shù)為10NA
D．0.1L 1mol/L NaCl溶液中含有Na+個數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．對羥基苯甲酸乙酯是一種常用的食品防腐劑，可通過以下方法合成：

①C→D的反應(yīng)類型為取代．
②從整個合成路線看，步驟A→B的目的為保護(hù)酚羥基不被氧化．
③寫出同時滿足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式或．
Ⅰ．能和FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；
Ⅱ．分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子．
④寫出D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．碳酸二甲酯（DMC）是一種低毒性的綠色化學(xué)品，可用于代替高毒性的光氣（COCl2）作羰基化試劑．DMC的合成路線如圖．完成下列填空．

已知：RCOOR′+R″OH→RCOOR″+R′OH
（1）C2H4的電子式：；石油工業(yè)上獲得C2H4的操作名稱為：石油裂解
（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型：加成反應(yīng)；DMC的結(jié)構(gòu)簡式為：
（3）有關(guān)X，下列說法正確的是A
A．X的分子式為C2H6O2
B．X與甘油互為同系物
C．X能發(fā)生氧化、還原、取代、縮聚等反應(yīng)
D．1mol X 能與足量的金屬鈉反應(yīng)放出22.4L的H2
（4）已知物質(zhì)Y與DMC互為同分異構(gòu)體，Y的水溶液呈酸性，在一定條件下2molY能生成1mol分子中含六元環(huán)結(jié)構(gòu)的有機(jī)物，則Y的結(jié)構(gòu)簡式為：
（5）DMC與雙酚（）在一定條件下可生成芳香族聚碳酸酯，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．CH4在一定條件下催化氧化可以生成C2H4和C2H6（水和其他產(chǎn)物忽略不計）．取一定量CH4經(jīng)催化氧化后得到一種混合氣，它在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.780g/L．已知反應(yīng)中CH4消耗了20.0%，計算混合氣體中C2H4的體積百分含量．（本題計算過程中保留3位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．對含氮物質(zhì)的研究和利用有著極為重要的意義．
（1）、N2、O2和H2相互之間可以發(fā)生化合反應(yīng)，已知反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1；
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1；
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．
則氨的催化氧化反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ/mol．
（2）、氨氣是化工生產(chǎn)的主要原料之一，在一固定容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.2mol N2和0.5mol H2，發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
①當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到第5分鐘時達(dá)到平衡，測得NH3的濃度為0.1mol/L  則從反應(yīng)開始到平衡時，v（N2）為0.01 mol/（L•min）
②下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是AF
A．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不再隨時間而變化
B．混合氣體的密度不再隨時間變化
C．a(chǎn) molN≡N鍵斷裂的同時，有6amolN-H鍵生成
D．N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1：3：2
E．3V正（H2）=2V逆（NH3）
F．容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化
③若保持反應(yīng)溫度不變，再向容器中充入N2和NH3各0.1mol，則化學(xué)平衡將向左移動（填“向左”、“向右”或“不”）
④平衡后，下列措施既能提高該反應(yīng)的速率又能增大N2的轉(zhuǎn)化率的是CD
A．充入N2   B．升高溫度    C．向原容器內(nèi)繼續(xù)充一定量NH3 D．增大壓強(qiáng)
⑤若保持容器體積不變，下列圖象正確的是bd

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