13．下列各組離子中，在酸性溶液中能大量共存且溶液為無(wú)色透明的是（　�。�
A．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-B．Na+、HCO3-、Cl-、NO3-
C．Na+、SO32-、NO3-、K+D．K+、SO42-、Mg2+、Cl-

分析 無(wú)色時(shí)可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在，酸性溶液中存在大量氫離子，
A．銅離子為有色離子，不滿足溶液無(wú)色的條件；
B．碳酸氫根離子與氫離子反應(yīng)；
C．酸性條件下硝酸根離子能夠氧化亞硫酸根離子；
D．四種離子之間不反應(yīng)，都是無(wú)色離子，都不與氫離子反應(yīng)．

解答 解：溶液無(wú)色時(shí)可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在，酸性溶液中存在大量氫離子，
A．Cu2+為有色離子，不滿足溶液無(wú)色的要求，故A錯(cuò)誤；
B．HCO3-與氫離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．SO32-、NO3-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．K+、SO42-、Mg2+、Cl-之間不反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)，且為無(wú)色溶液，在溶液中能夠大量共存，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存的判斷，題目難度不大，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-；溶液的顏色，如無(wú)色時(shí)可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．實(shí)驗(yàn)室欲配制150mL 0.2mol•L-1NaOH溶液：
①應(yīng)用托盤天平稱取NaOH固體2.0g；
②配制NaOH溶液時(shí)需要用到的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管．
③下列操作結(jié)果，使所配制溶液物質(zhì)的量濃度偏高的是B．
A．將NaOH放在紙張上稱量
B．定容時(shí)俯視刻度線
C．定容時(shí)仰視刻度線
D．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥即用來(lái)配制溶液
④配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）BCAFED．
A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶
B．準(zhǔn)確稱取計(jì)算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解
C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系甲$\stackrel{丁}{→}$乙$?_{甲}^{丁}$丙，下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是（　　）
A．若甲為焦炭，則丁可能是O2B．若甲為AlCl3，則丁可能是濃氨水
C．若甲為SO2，則丁可能是氨水D．若甲為NaOH 溶液，則丁可能是H2S

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．已知反應(yīng)：①101kPa時(shí)，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H1=-221kJ/mol
②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H2=-57.3kJ/mol．
下列結(jié)論正確的是（　　）
A．碳的燃燒熱為221KJ/mol
B．稀鹽酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出的熱量57.3KJ
C．濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱值為57.3KJ/mol
D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出的熱量57.3KJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：A（s）+2B（g）?C（g）+D（l），當(dāng)下列物理量不發(fā)生變化時(shí)，能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
①混合氣體的密度 ②容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng) ③混合氣體的總物質(zhì)的量④B的物質(zhì)的量濃度．
A．①②③④B．②③C．②③④D．只有④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列不屬于自發(fā)進(jìn)行的變化是（　�。�
A．紅墨水加到清水使整杯水變紅B．冰在室溫下融化成水
C．水電解生成氫氣和氧氣D．鐵器在潮濕的空氣中生銹

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)（括號(hào)中是雜質(zhì)），使用NaOH溶液不能除去的是（　�。�
A．MgO固體（Al2O3）B．Na2CO3固體（NaHCO3）
C．FeCl2溶液（CuCl2）D．Fe2O3固體（SiO2）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．（A）如圖為實(shí)驗(yàn)室用CH3COOH與CH3CH218OH制備乙酸乙酯的裝置．
（1）裝置中通蒸汽的導(dǎo)管要插在飽和Na2CO3溶液的液面以上，不能插在溶液中，目的是：防止倒吸
（2）濃硫酸的作用①吸水劑②催化劑
（3）飽和Na2CO3的作用①中和乙酸②溶解乙醇③降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分層
（4）試寫出反應(yīng)方程式：CH3CH218OH+CH3COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3CO18OCH2CH3+H2O．
（B）如圖是某化學(xué)課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)的乙醇與氫鹵酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置圖．反應(yīng)方程式為：
CH3CH2OH+HX--→CH3CH2X+H2O，在燒瓶A中放一些新制的無(wú)水硫酸銅粉末，并加入約20mL無(wú)水乙醇；錐形瓶B中盛放濃鹽酸；分液漏斗C和廣口瓶D中分別盛濃硫酸；干燥管F中填滿堿石灰；燒杯作水浴器．當(dāng)打開(kāi)分液漏斗的活塞后，由于濃硫酸流入B中，則D中導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生．此時(shí)水浴加熱，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．過(guò)幾分鐘，無(wú)水硫酸銅粉末由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，生成的氣體從F頂端逸出．試回答：
（1）B逸出的主要?dú)怏w名稱氯化氫；
（2）D瓶的作用是吸收氯化氫氣體中混有的水蒸氣；
（3）E管的作用是冷凝乙醇蒸氣；
（4）F管口點(diǎn)燃的氣體分子式C2H5Cl；
（5）A瓶中無(wú)水硫酸銅粉末變藍(lán)的原因是反應(yīng)產(chǎn)物有H2O生成，水與無(wú)色CuSO4粉末結(jié)合生成藍(lán)色的CuSO4晶體；
（6）A中的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)反應(yīng)；
（7）A中反應(yīng)有機(jī)產(chǎn)物發(fā)生消去反應(yīng)方程式：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2═CH2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．某探究性小組的同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究鐵與水蒸氣的反應(yīng)，并探究反應(yīng)后生成物的一系列性質(zhì)．
（1）圖為鐵與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置，實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先檢驗(yàn)裝置的氣密性，檢驗(yàn)的方法為在a處連接導(dǎo)管并插入水中，用酒精燈對(duì)容器A進(jìn)行微熱，若導(dǎo)管口處有氣泡產(chǎn)生，則確定裝置的氣密性良好．
（2）圖1（Ⅰ）為產(chǎn)生水蒸氣的裝置，儀器A中除蒸餾水外，還需加入某種固體，其作用是防止暴沸．
（3）圖1（Ⅱ）為鐵與水蒸氣反應(yīng)的裝置，寫出硬質(zhì)玻璃管B內(nèi)所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（4）為檢驗(yàn)硬質(zhì)玻璃管B中反應(yīng)后的氣體產(chǎn)物是H2，還需從圖2中選擇必要的儀器和藥品，設(shè)計(jì)出一套裝置，其連接順序?yàn)椋篴連j，f連b，c連h（填下列裝置的接口字母）．

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