18．下列不屬于自發(fā)進行的變化是（　�。�
A．紅墨水加到清水使整杯水變紅B．冰在室溫下融化成水
C．水電解生成氫氣和氧氣D．鐵器在潮濕的空氣中生銹

分析 反應能否自發(fā)進行，決定于△H-T△S的大小，△H-T△S＜0反應能自發(fā)進行，△H-T△S＞0反應不能自發(fā)進行，結合生活常識分析解答，據(jù)此分析．
A．微粒向濃度低的方向擴散；
B．冰的熔點為0°C，水常溫是液體；
C．水分解不是自發(fā)過程，需要電解條件；
D．鐵在潮濕的空氣中生銹是發(fā)生了電化腐蝕．

解答 解：A．擴散現(xiàn)象，需吸收能量，是混亂度變大的自發(fā)過程，故A不選；
B．冰融化過程中吸熱，△H＜0，混亂度增大△S＞0，△H-T△S＜0是自發(fā)過程，故B不選；
C．水電解生成氫氣和氧氣，該反應為分解反應△H＞0，混亂度增大△S＞0，不是自發(fā)進行的反應，故C選；
D．Fe在潮濕的空氣中生銹是緩慢氧化過程，可以自發(fā)進行，故D不選．
故選：C．

點評 本題考查了自發(fā)進行的變化過程判斷，通過身邊的化學現(xiàn)象考查對知識的應用，注意理解自發(fā)進行的過程和自發(fā)進行的反應不同，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．除去括號中的雜質(zhì)，寫出所加的試劑的化學式和除雜反應的離子方程式
（1）Na2SO4溶液（Na2CO3）：所加試劑稀硫酸離子方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O
（2）Ca（NO3）2溶液（CaCl2）：所加試劑硝酸銀離子方程式Ag++Cl-=AgCl↓
（3）FeSO4溶液（CuSO4）：所加試劑Fe離子方程式Fe+Cu2+=Fe2++Cu．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列溶液中物質(zhì)的量濃度為1mol•L-1的是（　�。�
A．將20gNaOH溶解在500mL水中
B．將22.4L HCl氣體溶于水配成1 L溶液
C．將1 L 10 mol•L-1濃鹽酸加入9L水中
D．將10gNaOH溶解在少量水中，恢復至室溫，再加蒸餾水直到溶液體積為250mL

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．與30mL 1mol/LAlCl3溶液中c（Cl-）相等的是（　�。�
A．50mL 3mol/L的KCl溶液B．30mL 1mol/L的NaCl溶液
C．30mL 3mol/L的FeCl3溶液D．10mL3mol/L的AlCl3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列各組離子中，在酸性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的是（　�。�
A．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-B．Na+、HCO3-、Cl-、NO3-
C．Na+、SO32-、NO3-、K+D．K+、SO42-、Mg2+、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．化學科學在藥物的開發(fā)、合成和使用中起著至關重要的作用，如小蘇打、胃舒平等可以治療胃潰瘍，胃舒平的主要成分是氫氧化鋁，胃潰瘍是由于胃酸過多導致的，用胃舒平治療胃潰瘍的主要化學反應方程式是：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．某�；瘜W興趣小組為探究鐵與濃硫酸反應，設計了圖1、圖2所示裝置進行實驗．
（1）比較兩實驗裝置，圖2所示裝置的優(yōu)點是：
①能更好地吸收有毒氣體SO2，防止其污染環(huán)境；
②便于控制反應的發(fā)生和停止．
（2）能說明有SO2氣體產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是品紅溶液褪色．
（3）反應一段時間后，用滴管吸取A試管中的溶液滴入適量水中為試樣，試樣中所含金屬離子的成分有以下三種可能：
Ⅰ：只含有Fe3+；Ⅱ：只含有Fe2+；Ⅲ：既有Fe3+又有Fe2+．
為驗證Ⅲ的可能性，選用如下試劑，填寫下列空格：
A．酸性KMnO4溶液  B．稀硫酸溶液    C．KSCN溶液  D．淀粉-KI溶液   E．H2O2溶液
驗證Ⅲ：步驟1．取試樣，滴加少量的C或D（填試劑序號），溶液的顏色變成紅色或藍色則試樣中含有Fe3+，發(fā)生反應的離子方程式為Fe3++3SCN-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（SCN）3或2Fe3++2I-=2Fe2++I2．
步驟2．取少量溶液于試管中，滴加酸性高錳酸鉀，若溶液顏色褪去，證明含F(xiàn)e2+，則試樣中含有Fe2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．（1）在實驗室可使用如圖裝置制取乙酸乙酯，請回答下列問題：
寫出制取乙酸乙酯的化學方程式：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O；反應類型為取代反應（或酯化反應）．b試管中的液體為飽和碳酸鈉溶液．
（2）有機氣體A是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，其相對分子質(zhì)量為28．A通入溴水中，能使溴水褪色．A的結構簡式是CH2=CH2，其與溴水反應的化學方程式是CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br，反應類型為加成反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．高錳酸鉀（KMnO4）是一種常見氧化劑．主要用于化工、防腐及制藥工業(yè)等．以軟錳礦（主要成分為MnO2）為原料生產(chǎn)高錳酸鉀的工藝路線如下：

回答下列問題：
（1）原料軟錳礦與氫氧化鉀按的比例在“烘炒鍋”中混配，混配前應將軟錳礦粉碎，其作用是增大反應物接觸面積，加快反應速率，提高原料利用率． 
（2）“平爐”中發(fā)生反應的化學方程式為2MnO2+4KOH+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2K2MnO4+2H2O．
（3）“平爐”中需要加壓，其目的是提高氧氣的壓強，加快反應速率，增加軟錳礦轉(zhuǎn)化率．
（4）將K2MnO4轉(zhuǎn)化為KMnO4的生產(chǎn)有兩種工藝．
①“CO2歧化法”是傳統(tǒng)工藝，即在K2MnO4溶液中通入CO2氣體，使體系呈中性或弱酸性，K2MnO4發(fā)生歧化反應，反應中生成KMnO4，MnO2和KHCO3（寫化學式）．
②“電解法”為現(xiàn)代工藝，即電解K2MnO4水溶液，電解槽中陽極發(fā)生的電極反應為MnO42--e-=MnO4-
，陰極逸出的氣體是H2．
③“電解法”和“CO2歧化法”中，K2MnO4的理論利用率之比為3：2．
（5）高錳酸鉀純度的測定：稱取1.0800g樣品，溶解后定容于100mL容量瓶中，搖勻．取濃度為0.2000mol•L-1的H2C2O4標準溶液20.00mL，加入稀硫酸酸化，用KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的體積為24.48mL，該樣品的純度為95.6%．

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