1．已知反應：①101kPa時，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H1=-221kJ/mol
②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H2=-57.3kJ/mol．
下列結論正確的是（　�。�
A．碳的燃燒熱為221KJ/mol
B．稀鹽酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出的熱量57.3KJ
C．濃硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱值為57.3KJ/mol
D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出的熱量57.3KJ

分析 A．燃燒熱中C應生成穩(wěn)定氧化物為二氧化碳；
B．稀的強酸與強堿反應生成1mol水放出的熱量為中和熱；
C．濃硫酸溶于水放出大量的熱；
D．醋酸電離吸收熱量．

解答 解：A．燃燒熱中C應生成穩(wěn)定氧化物為二氧化碳，則碳的燃燒熱中熱量應大于為221KJ，故A錯誤；
B．稀的強酸與強堿反應生成1mol水放出的熱量為中和熱，則稀鹽酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出的熱量57.3KJ，故B正確；
C．濃硫酸溶于水放出大量的熱，則濃硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱數(shù)值大于57.3KJ/mol，故C錯誤；
D．醋酸電離吸收熱量，則稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出的熱量小于57.3KJ，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查反應熱與焓變，為高頻考點，把握中和熱、燃燒熱及能量變化為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意溶解、電離中的熱效應，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．硫化鈉主要用于皮革、毛紡、高檔紙張、染料等行業(yè)．生產(chǎn)硫化鈉大多采用無水芒硝（Na2SO4）-炭粉還原法，其流程示意圖如圖1：

（1）上述流程中“堿浸”后，物質A必須經(jīng)過過濾、干燥（填寫操作名稱）處理后，方可“煅燒”；若煅燒所得氣體為等物質的量的CO和CO2，寫出煅燒時發(fā)生的總的化學反應方程式為3Na2SO4+8C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Na2S+4CO2↑+4CO↑．
（2）上述流程中采用稀堿液比用熱水更好，理由是稀堿液能抑制Na2S水解（選促進或抑制）
（3）取硫化鈉晶體（含少量NaOH）加入到硫酸銅溶液中，充分攪拌．若反應后測得溶液的pH=4，則此時溶液中c（ S2-）=4×10-36 mol•L-1．（已知：常溫時CuS、Cu（OH）2的Ksp分別為8.8×10-36、2.2×10-20）
（4）①皮革工業(yè)廢水中的汞常用硫化鈉除去，汞的去除率與溶液的pH和x（x代表硫化鈉的實際用量與理論用量的比值）有關（如圖2所示）．為使除汞效果最佳，應控制的條件是x控制x=12、pH控制pH介于9～10之間．
②某毛紡廠廢水中含0.001mol•L-1的硫化鈉，與紙張漂白后的廢水（含0.002mol•L-1 NaClO）按1：2的體積比混合，能同時較好處理兩種廢水，處理后的廢水中所含的主要陰離子有SO42-、Cl-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．正確使用藥物是保證身心健康的重要方面，現(xiàn)有下列四種物質：
A．阿司匹林       B．青霉素      C．麻黃堿     D．氫氧化鋁
（1）具有止咳平喘作用的是C．
（2）具有解熱鎮(zhèn)痛作用，用于治療感冒的是A．
（3）可作為抗酸藥的有效成分，治療胃酸過多的是D．
（4）能阻止多種細菌生長的重要抗生素，使用前一定要進行皮膚敏感試驗的是B．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列溶液中物質的量濃度為1mol•L-1的是（　�。�
A．將20gNaOH溶解在500mL水中
B．將22.4L HCl氣體溶于水配成1 L溶液
C．將1 L 10 mol•L-1濃鹽酸加入9L水中
D．將10gNaOH溶解在少量水中，恢復至室溫，再加蒸餾水直到溶液體積為250mL

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列選項中能表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值的是（　�。�
A．1mol H+含有的電子數(shù)
B．標準狀況下，22.4L酒精所含的分子數(shù)
C．1.6 g CH4 含有的質子數(shù)
D．1L 1mol/L的硫酸鈉溶液所含的Na+ 數(shù)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．與30mL 1mol/LAlCl3溶液中c（Cl-）相等的是（　�。�
A．50mL 3mol/L的KCl溶液B．30mL 1mol/L的NaCl溶液
C．30mL 3mol/L的FeCl3溶液D．10mL3mol/L的AlCl3溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列各組離子中，在酸性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的是（　　）
A．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-B．Na+、HCO3-、Cl-、NO3-
C．Na+、SO32-、NO3-、K+D．K+、SO42-、Mg2+、Cl-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．某�；瘜W興趣小組為探究鐵與濃硫酸反應，設計了圖1、圖2所示裝置進行實驗．
（1）比較兩實驗裝置，圖2所示裝置的優(yōu)點是：
①能更好地吸收有毒氣體SO2，防止其污染環(huán)境；
②便于控制反應的發(fā)生和停止．
（2）能說明有SO2氣體產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是品紅溶液褪色．
（3）反應一段時間后，用滴管吸取A試管中的溶液滴入適量水中為試樣，試樣中所含金屬離子的成分有以下三種可能：
Ⅰ：只含有Fe3+；Ⅱ：只含有Fe2+；Ⅲ：既有Fe3+又有Fe2+．
為驗證Ⅲ的可能性，選用如下試劑，填寫下列空格：
A．酸性KMnO4溶液  B．稀硫酸溶液    C．KSCN溶液  D．淀粉-KI溶液   E．H2O2溶液
驗證Ⅲ：步驟1．取試樣，滴加少量的C或D（填試劑序號），溶液的顏色變成紅色或藍色則試樣中含有Fe3+，發(fā)生反應的離子方程式為Fe3++3SCN-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（SCN）3或2Fe3++2I-=2Fe2++I2．
步驟2．取少量溶液于試管中，滴加酸性高錳酸鉀，若溶液顏色褪去，證明含F(xiàn)e2+，則試樣中含有Fe2+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某�；瘜W小組學生利用下圖所列裝置進行“鐵與水（蒸汽）的反應”的實驗，并利用產(chǎn)物進一步制取FeCl3•6H2O晶體（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）

（1）A裝置的作用是產(chǎn)生水蒸氣，進入B裝置，則裝置B中發(fā)生反應的化學方程式正確的是③（填序號）．
①2Fe+6H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe（OH）3+3H2    ②2Fe+3H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+3H2
③3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2       ④Fe+H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeO+H2
⑤Fe+2H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）2+H2
（2）裝置E中的現(xiàn)象是③（填序號）．
①固體由黑色變?yōu)榧t色
②固體由紅色變?yōu)楹谏?br />③固體由黑色變?yōu)榧t色，且有水珠產(chǎn)生
④固體由紅色變?yōu)楹谏�，且有水珠產(chǎn)生
（3）停止反應，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應，過濾．檢驗濾液中Fe3+的操作方法是：取少量濾液于試管中，滴加KSCN（填化學式）溶液，若呈現(xiàn)血紅色，則濾液中有Fe3+．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案