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13．采用“空氣吹出法”從濃海水吹出Br2，并用純堿吸收．下列說法不正確的是（　�。�
A．在濃海水中存在反應  Br2+H2O?HBr+HBrO
B．純堿溶液顯堿性的原因是 CO32-+2H2O?H2CO3+OH-
C．海水中提取溴還可用到的反應 Cl2+2Br-═2Cl-+Br2
D．純堿吸收溴的主要反應是3Br2+3Na2CO3═5NaBr+NaBrO3+3CO2↑

分析 A．Br2的性質與Cl2類似，能與水反應；
B．多元弱酸根分步水解；
C．氯氣能把溴離子氧化為單質溴；
D．碳酸鈉與單質溴反應生成溴化鈉、溴酸鈉、二氧化碳．

解答 解：A．Br2的性質與Cl2類似，能與水反應生成HBr和HBrO，則在濃海水中存在反應 Br2+H2O?HBr+HBrO，故A正確；
B．多元弱酸根分步水解，所以碳酸鈉水解方程式為：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故B錯誤；
C．氯氣能把溴離子氧化為單質溴，其反應為：Cl2+2Br-═2Cl-+Br2，故C正確；
D．碳酸鈉與單質溴反應生成溴化鈉、溴酸鈉、二氧化碳，其反應為3Br2+3Na2CO3═5NaBr+NaBrO3+3CO2↑，故D正確．
故選B．

點評 本題考查了氧化還原反應、鹵素單質及其化合物的性質，題目難度不大，側重于基礎知識的考查，注意把握多元弱酸根離子的水解特點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．某溫度下，向2L的密閉容器中加入1molX和2molY：X（g）+mY（g）?3Z（g），平衡時X、Y、Z的體積分數分別為30%、60%、10%．向平衡體系中再加入1molZ，重新建立平衡時X、Y、Z的體積分數不變．下列敘述不正確的是（　　）
A．m=2
B．X與Y的轉化率相等
C．該溫度下的平衡常數約為9.3×10-3
D．重新建立平衡時Z的濃度為0.4mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列關于乙醇和乙酸的說法錯誤的是（　�。�
A．乙醇和乙酸都是常用調味品的主要成分
B．相同條件下與金屬鈉反應的速率，乙醇比乙酸慢
C．醫(yī)用酒精屬于混合物，醋酸是一元弱酸
D．乙酸乙酯在堿性條件下的水解反應稱為皂化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法不正確的是（　　）
A．食鹽、糖和醋都可做食品防腐劑
B．青蒿素可以用于治療瘧疾
C．雞蛋清溶液中滴加醋酸鉛溶液會發(fā)生鹽析
D．油脂在堿性條件下的水解反應稱為皂化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列與生活實際或常見的現(xiàn)象相關的敘述錯誤的是（　　）
ABCD
  
利用燃氣燒飯
古代制取陶瓷技術
萃取得到玫瑰精油		 
鐵制品容易生銹
燃料的燃燒是氧化還原反應用黏土制取陶瓷的原理屬于化學變化玫瑰花中萃取玫瑰精油屬于化學變化在船身上裝鋅塊可避免船體遭受腐蝕
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．某小組同學在實驗室里對Fe3+與I-的反應進行探究，實現(xiàn)Fe3+與Fe2+相互轉化．
（1）甲同學首先進行了如下實驗：
編號操作現(xiàn)象
Ⅰ先向2mL0.1mol•L-1FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，再滴加新制氯水滴加KSCN后溶液無明顯變化，
加入氯水后溶液變成血紅色．
Ⅱ先向2mL0.1mol•L-1FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，再滴加0.1mol•L-1KI溶液滴加KSCN溶液后，溶液變成血紅色；滴加0.1mol•L-1KI溶液后，血紅色無明顯變化
實驗Ⅰ中發(fā)生反應的離子方程式為2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，F(xiàn)e3++3SCN-=Fe（SCN）3．
（2）實驗II的現(xiàn)象與預測不同，為探究可能的原因，甲同學又進行了如下實驗，
操作及現(xiàn)象如下：
編號操作現(xiàn)象
Ⅲ向2mL0.1mol•L-1KI溶液中滴加1mL
0.1mol•L-1FeCl3溶液，再滴加KSCN溶液		滴加FeCl3溶液后，溶液變成黃色；滴加KSCN溶液后，溶液變成血紅色
根據實驗Ⅲ，該同學認為Fe3+有可能與I-發(fā)生氧化還原反應．請結合實驗現(xiàn)象說明得出該結論的理由：溶液變成黃色，推測生成了I2．
（3）乙同學認為，還需要進一步設計實驗才可證明根據實驗Ⅲ中現(xiàn)象得出的結論．
請補全下表中的實驗方案：
編號操作預期現(xiàn)象及結論
Ⅳ向2mL0.1mol•L-1KI溶液中滴加1mL 0.1mol•L-1
FeCl3，溶液變黃色，取該溶液于兩支試管中，
試管①中滴加滴加淀粉溶液（或CCl4），
試管②中滴加滴加鐵氰化鉀溶液．		預期現(xiàn)象①溶液變藍
（或溶液分層，下層溶液為紫紅色），②出現(xiàn)特征藍色沉淀．
結論Fe3+能與I-發(fā)生氧化還原反應，生成I2和Fe2+．
（4）上述實驗結果表明，F(xiàn)e3+有可能與I-發(fā)生氧化還原反應．進一步查閱資料知，參加反應的Fe3+和I-物質的量相同．該小組同學結合上述實驗結論，分析了實驗Ⅲ中加入KSCN后溶液變血紅色的原因，認為Fe3+與I-反應的離子方程式應寫為：2Fe3++2I-?2Fe2++I2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．如表是元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，五種元素在周期表中的相對位置如圖所示．已知Z元素的質子數等于X元素最外層電子數的4倍，下列說法正確的是（　　）
XY
ZW
T
A．W、Z、T元素的原子半徑及它們的最高價氧化的水化物的酸性均依次遞增
B．X、Y在自然界中都存在多種同素異形體，其氫化物的沸點一定是后者高
C．ZY2、WY2可以形成同種類型的晶體，它們都有殺菌消毒的作用
D．根據元素周期律，可以推測Y、Z、T元素的單質與H2化合時的△H逐漸減少

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．化合物甲由X、Y兩種元素組成，含甲的礦石在自然界儲量較多，稱取一定量的甲，加足量濃鹽酸使其完全溶解，將溶液分為A、B兩等份，向A中加足量NaOH溶液，過濾、洗滌、灼燒得到紅棕色固體28g，經分析甲與該紅棕色固體組成元素相同；向B中加8.0g銅粉充分反應后經過濾、洗滌、低溫干燥，得固體1.6g．
（1）甲的化學式3FeO•2Fe2O3，寫出足量濃鹽酸溶解甲的離子反應方程式3FeO•2Fe2O3+18H+=3Fe2++4Fe3++9H2O．
（2）設計實驗驗證溶液A中金屬X離子的價態(tài)取少量A溶液，滴加鐵氰化鉀溶液，有藍色沉淀，則含F(xiàn)e2+；另取少量A溶液，滴加KSCN溶液，呈血紅色，則含F(xiàn)e3+．
（3）有同學猜測能用含金屬元素X的單質和二氧化碳在高溫下反應制取化合物甲，請從氧化還原反應的角度說明該猜測的合理性合理，F(xiàn)e具有還原性，CO2中+4價碳具有氧化性，可能發(fā)生氧化還原反應．
（4）金屬元素X和碳元素形成的化合物X3C，又稱為滲碳體．是具有高化學穩(wěn)定性的新型還原劑，同時還可以作為催化劑應用于石油化工、汽車尾氣處理等領域．工業(yè)上可用粉碎后甲的礦石和預熱后的CH4、H2混合氣體在一定溫度、壓強條件下發(fā)生反應來制備，寫出該反應方程式3Fe7O9+13H2+7CH4=7Fe3C+27H2O．X3C不溶于冷水、熱水、稀酸，可溶于熱的濃硝酸，寫出X3C和熱的濃硝酸反應的化學方程式Fe3C+22HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Fe（NO3）3+CO2+13NO2↑+11H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．烴A可以發(fā)生下列過程所示的變化：

（1）烴A的結構簡式是CH2=CHCH3；
（2）反應①屬加成反應；
（3）反應②的化學方程式是CH2BrCHBrCH3+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH3CH（OH）CH2OH+2NaBr，屬取代或水解反應；
反應③的化學方程式是CH3CH（OH）CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$CH3COCHO+2H2O，屬氧化反應．

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