5．如表是元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，五種元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示．已知Z元素的質(zhì)子數(shù)等于X元素最外層電子數(shù)的4倍，下列說法正確的是（　�。�
XY
ZW
T
A．W、Z、T元素的原子半徑及它們的最高價(jià)氧化的水化物的酸性均依次遞增
B．X、Y在自然界中都存在多種同素異形體，其氫化物的沸點(diǎn)一定是后者高
C．ZY2、WY2可以形成同種類型的晶體，它們都有殺菌消毒的作用
D．根據(jù)元素周期律，可以推測(cè)Y、Z、T元素的單質(zhì)與H2化合時(shí)的△H逐漸減少

分析 X、Y、Z、W為短周期元素，則X、Y為第二周期元素，Z、W為第三周期元素，Z元素的質(zhì)子數(shù)等于X元素最外層電子數(shù)的4倍，設(shè)X的原子序數(shù)為x，則10+x+2=4x，解得x=4，即X為C，Y為O，Z為S，W為Cl，T為Se，然后結(jié)合元素周期律及元素化合物知識(shí)來解答．

解答 解：X、Y、Z、W為短周期元素，則X、Y為第二周期元素，Z、W為第三周期元素，Z元素的質(zhì)子數(shù)等于X元素最外層電子數(shù)的4倍，設(shè)X的原子序數(shù)為x，則10+x+2=4x，解得x=4，即X為C，Y為O，Z為S，W為Cl，T為Se，
A．原子半徑為T＞Z＞W(wǎng)，最高價(jià)氧化的水化物的酸性為W＞Z＞T，故A錯(cuò)誤；
B．C存在金剛石、石墨等同素異形體，O存在氧氣、臭氧同素異形體，水中雖含氫鍵，但C的氫化物不確定，不能比較沸點(diǎn)，故B錯(cuò)誤；
C．SO2、ClO2可以形成分子晶體，都有殺菌消毒的作用，故C正確；
D．非金屬性越強(qiáng)，與氫氣化合放出能量越多，則Y、Z、T元素的單質(zhì)與H2化合時(shí)的△H逐漸增大，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、原子序數(shù)的關(guān)系推斷元素為解答該題的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意元素周期律及元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列各項(xiàng)中兩個(gè)反應(yīng)不屬于同一反應(yīng)類型的是（　�。�
A．由苯與氫氣生成環(huán)己烷；由乙烯制一氯乙烷
B．乙醇與乙酸制取乙酸乙酯；油脂的皂化反應(yīng)
C．乙烯與氧氣制環(huán)氧乙烷；乙醇制乙醛
D．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；丙烯酸使溴水褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．用如圖1所示裝置分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問題：
實(shí)驗(yàn)A中試劑B中試劑C中液體
I飽和食鹽水電石H2O
II濃氨水NaOH固體CCl4
III生鐵H2O
IVNaOH溶液鎂鋁合金H2O

（1）導(dǎo)管E的作用是：保持錐形瓶和分液漏斗間的壓強(qiáng)恒定，使液體能順利滴下、消除因液體的滴入引起的體積誤差；
（2）實(shí)驗(yàn)I燒瓶B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑，產(chǎn)生的氣體經(jīng)驗(yàn)純后點(diǎn)燃，現(xiàn)象是火焰明亮并伴有濃烈的黑煙；
（3）實(shí)驗(yàn)Ⅱ剩余的NH3需吸收處理．以下各種尾氣吸收裝置中如圖2，不能防止倒吸的是be；
（4）實(shí)驗(yàn)Ⅲ的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證生鐵在潮濕空氣中會(huì)發(fā)生吸氧腐蝕．則A中試劑可選用ac（填序號(hào)）；
a．NaOH溶液        b．C2H5OH       c．NaCl溶液     d．稀硫酸
能證明生鐵在潮濕空氣中會(huì)發(fā)生吸氧腐蝕的現(xiàn)象是C管的液面上升，D管液面下降；
（5）寫出實(shí)驗(yàn)IV中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑；若讀數(shù)時(shí)C管液面低于D管液面，則測(cè)出的鎂鋁合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．采用“空氣吹出法”從濃海水吹出Br2，并用純堿吸收．下列說法不正確的是（　�。�
A．在濃海水中存在反應(yīng)  Br2+H2O?HBr+HBrO
B．純堿溶液顯堿性的原因是 CO32-+2H2O?H2CO3+OH-
C．海水中提取溴還可用到的反應(yīng) Cl2+2Br-═2Cl-+Br2
D．純堿吸收溴的主要反應(yīng)是3Br2+3Na2CO3═5NaBr+NaBrO3+3CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和觀察到的現(xiàn)象，得出的結(jié)論一定是正確的是（　　）
實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論
ASO2通入溴水中溴水褪色SO2具有漂白性
B將硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中溶液變成黃色氧化性：H2O2＞Fe2+
C將溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱，將生成的氣體直接通入KMnO4酸性溶液中KMnO4酸性溶液褪色乙烯使KMnO4酸性溶液褪色
D向a、b兩支盛有KI3溶液的試管中分別加入淀粉溶液、硝酸銀溶液．a試管中溶液變藍(lán)
b試管中產(chǎn)生黃色沉淀		KI3溶液中存在平衡I3--?I2+I-
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．高純氧化鐵性能穩(wěn)定，無毒、無臭、無味，是食品、藥品、化妝品常用著色劑．
某實(shí)驗(yàn)小組用工業(yè)FeCl3粗品（含Ca、Mn、Cu等雜質(zhì)離子）為原料，以萃取劑Y（甲基異丁基甲酮）萃取法制取高純氧化鐵．實(shí)驗(yàn)過程中的主要操作步驟如圖1：

已知：試劑X是濃鹽酸，HCl（濃）+FeCl3?HFeCl4
請(qǐng)回答下列問題：
（1）據(jù)上述實(shí)驗(yàn)操作過程判斷，下列實(shí)驗(yàn)裝置中如圖2，沒有用到的是①④（填序號(hào)）

（2）用萃取劑Y萃取的步驟中：
①Ca、Mn、Cu等雜質(zhì)離子幾乎都在水相（填“水”或“有機(jī)”）相中．
②實(shí)驗(yàn)時(shí)分3次萃取并合并萃取液，這樣操作的目的是提高萃取率，提高產(chǎn)量．
③以下關(guān)于萃取分液操作的敘述中，不正確的是ABC．
A．溶液中加入Y，轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，如圖3用力振搖
B．振搖幾次后需打開分液漏斗上口的玻璃塞放氣
C．經(jīng)幾次振搖并放氣后，手持分液漏斗靜置待液體分層
D．分液時(shí)，將分液漏斗上的玻璃塞打開或使塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔，打開旋塞，待下層液體完全流盡時(shí)，關(guān)閉旋塞后再從上口倒出上層液體
（3）下列試劑中，作反萃取劑Z的最佳選擇是A，反萃取能發(fā)生的原因是加高純水時(shí)，c（HCl）降低，平衡向轉(zhuǎn)化為FeCl3的方向移動(dòng)．
A．高純水        B．鹽酸          C．稀硫酸      D．酒精
（4）據(jù)上述實(shí)驗(yàn)操作過程判斷，本實(shí)驗(yàn)若用適量Na2C2O4溶液代替H2C2O4溶液，是否合理并請(qǐng)說明理由不合理，采用蒸發(fā)、灼燒操作后，高純氧化鐵中會(huì)有大量NaCl殘留在其中．
（5）測(cè)定產(chǎn)品中鐵的含量需經(jīng)酸溶、還原為Fe2+，然后在酸性條件下用標(biāo)準(zhǔn)K2Cr2O7溶液滴定（還原產(chǎn)物是Cr3+）．現(xiàn)準(zhǔn)確稱取Wg樣品經(jīng)酸溶、還原為Fe2+，用0.1000mol•L-1的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定．
①滴定起始和終點(diǎn)的液面位置如圖如圖4，則消耗K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為20.00mL．
②產(chǎn)品中鐵的含量為$\frac{0.672}{W}$×100%（假設(shè)雜質(zhì)不與K2Cr2O7反應(yīng)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列儀器的使用、實(shí)驗(yàn)藥品選擇或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象描述正確的是（　�。�
A．物質(zhì)的分離提純方法之一為“篩分”，如：膠體--滲析法提純，濁液--過濾分離，本質(zhì)上就是依據(jù)所分離粒子的直徑大小選擇具有合適孔徑的“篩子”
B．容量瓶、量筒和滴定管上都標(biāo)有使用溫度，容量瓶無“0”刻度，量筒和滴定管有“0”刻度；使用時(shí)滴定管水洗后還需潤(rùn)洗，但容量瓶水洗后不用潤(rùn)洗
C．工業(yè)上電解飽和食鹽水時(shí)，為了阻止產(chǎn)物相互之間反應(yīng)，往往用陰離子交換膜把陽極和陰極隔開
D．室溫下，濃度均為0.1 mol•L-1Na2S2O3和H2SO4溶液，各取5 mL、10 mL的Na2S2O3溶液分別與10 mL的H2SO4溶液混合反應(yīng)，可驗(yàn)證Na2S2O3濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．化學(xué)與材料、能源、環(huán)境等密切聯(lián)系．下列說法不正確的是（　　）
A．研發(fā)光電轉(zhuǎn)換材料，充分利用太陽能
B．包裝材料聚氯乙烯屬于烴，會(huì)造成環(huán)境污染
C．用石灰對(duì)煤燃燒形成的煙氣脫硫，并回收石膏
D．研發(fā)高效生物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，減少對(duì)化肥的使用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答相關(guān)問題：

（1）定性分析
如圖甲：可通過觀察反應(yīng)產(chǎn)生氣泡快慢，定性比較得出結(jié)論對(duì)實(shí)驗(yàn)甲，有同學(xué)提出“FeCl3”改為Fe2（SO4）3或“CuSO4”改為CuCl2更為合理，其理由是消除陰離子不同對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾．
（2）定量分析
如圖乙：實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL 氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略．檢查該裝置氣密性的方法是關(guān)閉分液漏斗活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時(shí)間后松開活塞，觀察活塞是否回到原位，實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是產(chǎn)生40mL氣體所需的時(shí)間．
（3）加入0.01molMnO2粉末于50mLH2O2溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖丙所示．
①寫出H2O2在二氧化錳作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
②放出$\frac{1}{3}$氣體所需時(shí)間為1min．
③A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率快慢的順序?yàn)镈＞C＞B＞A．
④解釋反應(yīng)速率變化的原因隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃度減小，反應(yīng)速率減慢．
⑤計(jì)算機(jī)H2O2的初始物質(zhì)的量濃度0.11mol•L-1．

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