1．下列說法不正確的是（　�。�
A．食鹽、糖和醋都可做食品防腐劑
B．青蒿素可以用于治療瘧疾
C．雞蛋清溶液中滴加醋酸鉛溶液會發(fā)生鹽析
D．油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)稱為皂化反應(yīng)

分析 A．食鹽具有咸味，食鹽腌制食品，以抑制細菌的滋生，常用作調(diào)味品和防腐劑；醋酸既具有酸性，又具有酸味；糖使食品中水減少，抑制微生物生長；
B．青蒿素（C15H22O5）是一種用于治療瘧疾的藥物；
C．醋酸鉛為重金屬鹽，能使蛋白質(zhì)變性；
D．油脂為高級脂肪酸甘油酯．

解答 解：A．食鹽腌制食品，食鹽進入食品內(nèi)液產(chǎn)生濃度差，形成細菌不易生長的環(huán)境，可作防腐劑，食鹽具有咸味，所以食鹽可作調(diào)味劑；醋具有酸性，可作防腐劑，醋具有酸味，可作調(diào)味劑，糖使食品中水減少，抑制微生物生長，則食鹽、糖和醋都可做食品防腐劑，故A正確；
B．青蒿素（C15H22O5）是一種用于治療瘧疾的藥物，故B正確；
C．醋酸鉛為重金屬鹽，能使蛋白質(zhì)變性，則雞蛋清溶液中滴加醋酸鉛溶液會發(fā)生變性，為不可逆過程，故C錯誤；
D．油脂為高級脂肪酸甘油酯，則油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)生成高級脂肪酸鹽，稱為皂化反應(yīng)，故D正確；
故選C．

點評 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)、用途，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及化學(xué)與生活等為解答該題的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．甲苯的兩個氫原子分別被羥基和氯原子取代，則可形成的有機物同分異構(gòu)體有（　�。�
A．10種B．16種C．17種D．20種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．用如圖所示裝置進行下列實驗，實驗結(jié)果與預(yù)測的現(xiàn)象一致的是（　�。�
選項①中的物質(zhì)②中的物質(zhì)預(yù)測裝置中現(xiàn)象
ANO2蒸餾水試管充滿無色溶液
BSO2紫色石蕊溶液溶液逐漸變?yōu)榧t色
CHCHO新制Cu（OH）2懸濁液產(chǎn)生白色沉淀
DCH3ClAgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．如圖，將一根較純的鐵棒垂直沒入水中，由于深水處溶氧量較少，一段時間后發(fā)現(xiàn)AB段產(chǎn)生較多鐵銹，BC段腐蝕嚴重．下列關(guān)于此現(xiàn)象的說法錯誤的是（　�。�
A．該腐蝕過程屬于電化腐蝕
B．鐵棒AB段電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e→4OH-
C．鐵棒AB段是負極，BC段是正極
D．產(chǎn)生此現(xiàn)象的根本原因是鐵棒所處化學(xué)環(huán)境的不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．用如圖1所示裝置分別進行實驗，請回答下列問題：
實驗A中試劑B中試劑C中液體
I飽和食鹽水電石H2O
II濃氨水NaOH固體CCl4
III生鐵H2O
IVNaOH溶液鎂鋁合金H2O

（1）導(dǎo)管E的作用是：保持錐形瓶和分液漏斗間的壓強恒定，使液體能順利滴下、消除因液體的滴入引起的體積誤差；
（2）實驗I燒瓶B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑，產(chǎn)生的氣體經(jīng)驗純后點燃，現(xiàn)象是火焰明亮并伴有濃烈的黑煙；
（3）實驗Ⅱ剩余的NH3需吸收處理．以下各種尾氣吸收裝置中如圖2，不能防止倒吸的是be；
（4）實驗Ⅲ的實驗?zāi)康氖球炞C生鐵在潮濕空氣中會發(fā)生吸氧腐蝕．則A中試劑可選用ac（填序號）；
a．NaOH溶液        b．C2H5OH       c．NaCl溶液     d．稀硫酸
能證明生鐵在潮濕空氣中會發(fā)生吸氧腐蝕的現(xiàn)象是C管的液面上升，D管液面下降；
（5）寫出實驗IV中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑；若讀數(shù)時C管液面低于D管液面，則測出的鎂鋁合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)將偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．有機化合物J是治療心臟病藥物的一種中間體，分子結(jié)構(gòu)中含有3個六元環(huán)．它的一種合成路線如下：

已知：
①A既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，其核磁共振氫譜顯示有4種氫，且峰面積之比為1：2：2：1．
②有機物B是一種重要的石油化工產(chǎn)品，其產(chǎn)量可用來衡量國家的石油化工發(fā)展水平．
③R1-CHO+R2-CH2-CHO$\stackrel{一定條件}{→}$
回答以下問題：
（1）A中含有的官能團名稱是醛基、羥基．
（2）各相應(yīng)反應(yīng)的有機反應(yīng)類型為：B→C加成反應(yīng)，I→J酯化反應(yīng)．
（3）寫出F生成G的化學(xué)方程式．
（4）寫出J的結(jié)構(gòu)簡式．
（5）E的同分異構(gòu)體有多種，寫出所有符合以下要求的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
①FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；  
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)； 
③苯環(huán)上只有兩個對位取代基；  
④能發(fā)生水解反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．采用“空氣吹出法”從濃海水吹出Br2，并用純堿吸收．下列說法不正確的是（　�。�
A．在濃海水中存在反應(yīng)  Br2+H2O?HBr+HBrO
B．純堿溶液顯堿性的原因是 CO32-+2H2O?H2CO3+OH-
C．海水中提取溴還可用到的反應(yīng) Cl2+2Br-═2Cl-+Br2
D．純堿吸收溴的主要反應(yīng)是3Br2+3Na2CO3═5NaBr+NaBrO3+3CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．高純氧化鐵性能穩(wěn)定，無毒、無臭、無味，是食品、藥品、化妝品常用著色劑．
某實驗小組用工業(yè)FeCl3粗品（含Ca、Mn、Cu等雜質(zhì)離子）為原料，以萃取劑Y（甲基異丁基甲酮）萃取法制取高純氧化鐵．實驗過程中的主要操作步驟如圖1：

已知：試劑X是濃鹽酸，HCl（濃）+FeCl3?HFeCl4
請回答下列問題：
（1）據(jù)上述實驗操作過程判斷，下列實驗裝置中如圖2，沒有用到的是①④（填序號）

（2）用萃取劑Y萃取的步驟中：
①Ca、Mn、Cu等雜質(zhì)離子幾乎都在水相（填“水”或“有機”）相中．
②實驗時分3次萃取并合并萃取液，這樣操作的目的是提高萃取率，提高產(chǎn)量．
③以下關(guān)于萃取分液操作的敘述中，不正確的是ABC．
A．溶液中加入Y，轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，如圖3用力振搖
B．振搖幾次后需打開分液漏斗上口的玻璃塞放氣
C．經(jīng)幾次振搖并放氣后，手持分液漏斗靜置待液體分層
D．分液時，將分液漏斗上的玻璃塞打開或使塞上的凹槽對準漏斗口上的小孔，打開旋塞，待下層液體完全流盡時，關(guān)閉旋塞后再從上口倒出上層液體
（3）下列試劑中，作反萃取劑Z的最佳選擇是A，反萃取能發(fā)生的原因是加高純水時，c（HCl）降低，平衡向轉(zhuǎn)化為FeCl3的方向移動．
A．高純水        B．鹽酸          C．稀硫酸      D．酒精
（4）據(jù)上述實驗操作過程判斷，本實驗若用適量Na2C2O4溶液代替H2C2O4溶液，是否合理并請說明理由不合理，采用蒸發(fā)、灼燒操作后，高純氧化鐵中會有大量NaCl殘留在其中．
（5）測定產(chǎn)品中鐵的含量需經(jīng)酸溶、還原為Fe2+，然后在酸性條件下用標準K2Cr2O7溶液滴定（還原產(chǎn)物是Cr3+）．現(xiàn)準確稱取Wg樣品經(jīng)酸溶、還原為Fe2+，用0.1000mol•L-1的標準溶液進行滴定．
①滴定起始和終點的液面位置如圖如圖4，則消耗K2Cr2O7標準溶液體積為20.00mL．
②產(chǎn)品中鐵的含量為$\frac{0.672}{W}$×100%（假設(shè)雜質(zhì)不與K2Cr2O7反應(yīng)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．某有機化合物A的相對分子質(zhì)量大于150且小于200．經(jīng)分析得知，化合物中碳、氫、氧的質(zhì)量比為7.5：1.125：3．A具有酸性，是蜂王漿中的有效成分，物質(zhì)的量為0.0002mol的A需用20.0 mL 0.0100mol/L氫氧化鈉水溶液來滴定達到滴定終點（1）有機化合物A的相對分子質(zhì)量（分子量）是186，該化合物的化學(xué)式（分子式）C10H18O3，分子中含有碳碳雙鍵和羧基．
（2）在一定條件下，烯烴可發(fā)生臭氧化還原水解反應(yīng)，生成羰基化合物，該反應(yīng)可表示為：     
（R  R′R″為烴基或氫）
已知有機化合物A能使溴的四氯化碳溶液褪色，A發(fā)生臭氧化還原水解反應(yīng)生成B和C，B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且能與金屬鈉或氫氧化鈉溶液反應(yīng)．
 以上反應(yīng)和B的進一步反應(yīng)如圖所示．

1molD與適量的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)可放出二氧化碳44.8L（標準狀況）．若將D與F在濃硫酸作用下加熱，可以生成一個化學(xué)式（分子式）為C4H4O4的六元環(huán)G，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是HOOCCOOH+HOCH2CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$+2H2O，反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)．D與碳酸氫鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式是HOOCCOOH+2NaHCO3=NaOOCCOONa+2CO2↑+2H2O．
（3）經(jīng)測定，有機化合物C沒有支鏈，分子中沒有-CH3．寫出有機化合物A的結(jié)構(gòu)簡式HOOCCH=CH（CH2）6CH2OH．

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同步練習(xí)冊答案