Question

將0.25molNaHCO₃固體加熱分解一段時間后，測得剩余固體的質(zhì)量為14.8g
（1）末分解的NaHCO₃質(zhì)量為

 

g
（2）生成的Na₂CO₃的物質(zhì)的量為

 

mol
（3）當(dāng)剩余的固體的質(zhì)量為

 

g可以斷定NaHCO₃已完全分解．

Answer 1

考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算

專題：

分析：（1）NaHCO₃分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳；利用2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，列反應(yīng)量的比例關(guān)系，列方程解，其中該問要用到化學(xué)計算中的一種常用方法，差量法，這種方法關(guān)鍵是選準(zhǔn)研究對象，找到物質(zhì)的狀態(tài)，此題以固體作為分析對象，反應(yīng)前、后只有NaHCO₃和Na₂CO₃為固體，根據(jù)方程式得：當(dāng)有168gNaHCO₃完全反應(yīng)時將生成106gNa₂CO₃，固體質(zhì)量減少62g，現(xiàn)在有0.25molNaHCO₃反應(yīng)得到固體14.8g，設(shè)參加反應(yīng)的NaHCO₃質(zhì)量為x、生成碳酸鈉的質(zhì)量為y，列比例式列方程求解；
（2）根據(jù)（1）求解生成的Na₂CO₃的物質(zhì)的量；
（3）根據(jù)方程式0.25molNaHCO₃固體完全分解生成碳酸鈉，據(jù)方程式求解．

解答： 解：0.25molNaHCO₃固體m（NaHCO₃）=nM=0.25mol×84g/mol=21g，設(shè)分解的碳酸氫鈉質(zhì)量為x、生成碳酸鈉的質(zhì)量為y，則：
2NaHCO₃ 

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑     固體減少的質(zhì)量
168         106   18   44           62
x           y                     （21-14.8）g  
（1）

168

x

=

62

21-14.8

    x=16.8g 尚未分解的NaHCO₃質(zhì)量=21g-16.8g=4.2g，
故答案為：4.2；
（2）

106

y

=

62

21-14.8

y=10.6g  生成的Na₂CO₃質(zhì)量為10.6g，n=

m

M

=

10.6g

106g/mol

=0.1mol，
故答案為：0.1；
（3）設(shè)當(dāng)NaHCO₃完全分解時，生成的碳酸鈉的質(zhì)量為m
2NaHCO₃ 

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑    
168         106  
 21         m    

168

21

=

106

m

   
m=13.25g，
即當(dāng)剩余的固體的質(zhì)量為13.25g可以斷定NaHCO₃已完全分解，
故答案為：13.25．

點評：本題考查化學(xué)方程式的有關(guān)計算，題目難度不大，注意根據(jù)質(zhì)量守恒定律理解差量法．