若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A、2.3gNa在足量的O2中完全燃燒和與在空氣中緩慢反應(yīng)完全，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.1NA
B、11.2LCl2所含的原子數(shù)為NA
C、化學(xué)上定義12g碳中的碳原子數(shù)為NA的數(shù)值
D、1L 0.10mol/L的CuSO4溶液中含Cu2+數(shù)目為0.1NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、鈉完全反應(yīng)生成鈉離子電子轉(zhuǎn)移依據(jù)鈉的量計算；
B、溫度壓強不知不能計算物質(zhì)的量；
C、規(guī)定12g12C中所含原子數(shù)；
D、n=CV，銅離子水解數(shù)目減�。�
解答： 解：A、鈉完全反應(yīng)生成鈉離子電子轉(zhuǎn)移依據(jù)鈉的量計算，2.3gNa在足量的O2中完全燃燒和與在空氣中緩慢反應(yīng)完全，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.1NA，故A正確；
B、溫度壓強不知不能計算物質(zhì)的量，故B錯誤；
C、規(guī)定12g12C中所含原子數(shù)為NA的數(shù)值，故C錯誤；
D、n=CV=1L×0.10mol/L=0.1mol，銅離子水解減小，溶液中含Cu2+數(shù)目小于0.1NA，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是氣體摩爾體積條件應(yīng)用，阿伏伽德羅常數(shù)的規(guī)定理解，鹽類水解的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多
B、由C（石墨）→C（金剛石）△H=+119 kJ?mol-1可知，石墨比金剛石穩(wěn)定
C、生成物中全部化學(xué)鍵形成時所釋放的能量大于破壞反應(yīng)物中全部化學(xué)鍵所吸收的能量時，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D、在101 kPa時，2g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-285.8 kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用鋅和1mol/L稀硫酸溶液制取氫氣，欲提高制取氫氣的速率，下列措施不可行的是（　　）
A、改用98%的濃硫酸
B、使用更小顆粒的鋅粒
C、滴入少量CuSO4溶液
D、加熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將0.25molNaHCO3固體加熱分解一段時間后，測得剩余固體的質(zhì)量為14.8g
（1）末分解的NaHCO3質(zhì)量為
 
g
（2）生成的Na2CO3的物質(zhì)的量為
 
mol
（3）當(dāng)剩余的固體的質(zhì)量為
 
g可以斷定NaHCO3已完全分解．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A、2.8 g乙烯和丙烯的混合物中所含碳原子數(shù)為0.2NA
B、4.48 L H2和O2的混合物中所含分子數(shù)為0.2NA
C、4 g重水（D2O）中所含質(zhì)子數(shù)為0.2NA
D、200 mL 1 mol/L的氨水中含NH3?H2O分子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式中正確的是（　�。�
A、NaHSO4溶液中加Ba（OH）2溶液至中性：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
B、NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：NH4++OH-═NH3↑+H2O
C、高錳酸鉀與乙醇制備Mn3O4納米粉體，同時生成乙醛：6MnO4-+13CH3CH2OH→2Mn3O4+13CH3CHO+6OH-+10H2O
D、AlCl3溶液中滴加濃氨水至過量：Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

聯(lián)合制堿法的發(fā)明人是中國的科學(xué)家（　�。�
A、華羅庚B、錢學(xué)森
C、侯德榜D、錢三強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高分子材料W的結(jié)構(gòu)簡式為：，有關(guān)W的信息如下，其中B能使溴水褪色，C是一個六元狀化合物，據(jù)此回答下列問題．

（1）葡萄糖所含的官能團名稱為
 
．
（2）C的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（3）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)方程式及反應(yīng)類型：A→B
 
，為
 
反應(yīng)．A→W
 
，為
 
反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增．已知：①Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；②Q、X、Y原子最外層電子數(shù)分別為4、6和4．請回答下列問題：
（1）Z原子的結(jié)構(gòu)示意圖是
 
．
（2）Q與Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是
 
．
A．穩(wěn)定性：甲＞乙，沸點：甲＞乙         B．穩(wěn)定性：甲＞乙，沸點：甲＜乙
C．穩(wěn)定性：甲＜乙，沸點：甲＜乙         D．穩(wěn)定性：甲＜乙，沸點：甲＞乙
（3）Q、R、X、Y四種元素的非金屬性由弱到強的順序為
 
（用元素符號作答）．
（4）五種元素中，原子半徑最大與最小的兩種非金屬元素形成的化合物的化學(xué)式為
 
，X與Z可形成紅色和黑色兩種化合物的名稱為
 
、
 
．
（5）Q的一種氫化物相對分子質(zhì)量為58，其中分子中的極性鍵與非極性鍵的鍵數(shù)之比為
 
，該氫化物與氧氣形成的燃料電池在堿性電解質(zhì)中負極反應(yīng)為
 
．

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