Question

常溫下，將等濃度的FeSO₄和（NH₄）₂SO₄兩種濃溶液混合可制得一種晶體，該晶體是分析化學(xué)中常用的一種還原劑，稱作摩爾鹽，其強(qiáng)熱分解反應(yīng)化學(xué)方程式為：2（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O

強(qiáng)熱  .

Fe₂O₃+2NH₃↑+N₂↑+
4SO₂↑+17H₂O．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是N₂、NH₃，還原產(chǎn)物是SO₂、Fe₂O₃
• B、1mol摩爾鹽強(qiáng)熱分解時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4N_A
• C、向摩爾鹽溶液中滴入足量濃NaOH溶液，最終得到刺激性氣味的氣體和白色沉淀
• D、常溫下，摩爾鹽的溶解度比FeSO₄、（NH₄）₂SO₄大

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：2（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O

強(qiáng)熱  .

Fe₂O₃+2NH₃↑+N₂↑+4SO₂↑+17H₂O中，F(xiàn)e、N元素的化合價(jià)升高，S元素的化合價(jià)降低，以此來(lái)解答．

解答： 解：A．Fe、N元素的化合價(jià)升高，S元素的化合價(jià)降低，則該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是N₂、Fe₂O₃，還原產(chǎn)物是SO₂，故A錯(cuò)誤；
B．由S元素的化合價(jià)變化可知，1mol摩爾鹽強(qiáng)熱分解時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol×2×（6-4）=4mol，故B正確；
C．向摩爾鹽溶液中滴入足量濃NaOH溶液，因氫氧化亞鐵易被氧化成氫氧化鐵，最終可得刺激性氣體和紅褐色沉淀，故C錯(cuò)誤；
D．常溫下，將等濃度的FeSO₄和（NH₄）₂SO₄兩種濃溶液混合可制得一種晶體，可知常溫下，摩爾鹽的溶解度比FeSO₄、（NH₄）₂SO₄小，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念的考查，注意從化合價(jià)角度和習(xí)題信息角度分析，題目難度不大．