Question

短周期中的A、B、C、D、E五種元素，原子序數(shù)依次增大，A和D，C和E分別同主族，A為非金屬元素，且A與B的原子序數(shù)之和等于C的原子序數(shù)，C^2-與D⁺的核外電子數(shù)相等．則下列說法正確的是（　�。�

• A、B與A只能形成化合物BA₃
• B、C的原子半徑、離子半徑均分別小于D的原子半徑、離子半徑
• C、A、B、C形成的化合物可能促進水的電離，也可能抑制水的電離
• D、A、D均能與C形成原子個數(shù)比為1：1、2：1的化合物，且A₂C₂與D₂C₂的化學鍵類型相同

Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：短周期中的A、B、C、D、E五種元素，原子序數(shù)依次增大，C^2-與D⁺的核外電子數(shù)相等，則C為O元素、D為Na；A和D同主族，且A為非金屬元素，則A為H元素；C和E同主族，則E為S元素；A與B的原子序數(shù)之和等于C的原子序數(shù)，則B原子序數(shù)=8-1=7，族B為N元素，據(jù)此解答．

解答： 解：短周期中的A、B、C、D、E五種元素，原子序數(shù)依次增大，C^2-與D⁺的核外電子數(shù)相等，則C為O元素、D為Na；A和D同主族，且A為非金屬元素，則A為H元素；C和E同主族，則E為S元素；A與B的原子序數(shù)之和等于C的原子序數(shù)，則B原子序數(shù)=8-1=7，族B為N元素，
A．N元素與H元素可以形成NH₃、N₂H₄等物質，故A錯誤；
B．原子半徑Na＞O，O^2-與Na⁺的電子層結構相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑O^2-＞Na⁺，故B錯誤；
C．H、N、O形成的硝酸銨可以促進水的電離，三者形成的硝酸可以抑制水的電離，故C正確；
D．H元素能與O元素形成H₂O₂、H₂O，Na能與O形成Na₂O₂、Na₂O，但H₂O₂只有含有共價鍵，而Na₂O₂含有離子鍵、共價鍵，而含有化學鍵類型不相同，故D錯誤，
故選C．

點評：本題考查結構性質位置關系應用，注意掌握短周期元素特點，推斷元素是解題關鍵，C^2-與D⁺的核外電子數(shù)相等是推斷突破口，難度不大．