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金屬材料有著廣泛的應用．下列說法錯誤的是（　　）
A、用熱堿液清洗鋁材表面的油污時，會有氣泡冒出
B、電解精煉銅，電解結束后電解液濃度不變
C、Fe2+、H+、NO3-三者不共存的原因為：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O
D、硬鋁是以鋁為主要合金元素的合金材料，其熔點低于純鋁
考點：鹽類水解的應用,電解原理,金屬與合金在性能上的主要差異,鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉變
專題：元素及其化合物,化學應用
分析：A．Al能溶于強酸和強堿，生成鹽和氫氣；
B．電解精煉銅時，陽極上溶解的Cu小于陰極上析出的銅；
C．酸性條件下，硝酸根離子具有強氧化性，能氧化亞鐵離子；
D．合金的熔點低于其任一成分的熔點．
解答： 解：A．堿會和鋁反應放出氫氣，所以有氣體生成，故A正確；
B．電解過程中，在陽極上比銅活潑的金屬如Zn、Pb失電子進入電解液，而在陰極上只能是Cu2+得電子，故電解后溶液中Cu2+濃度下降，故B錯誤；
C．在酸性條件下，NO3-會氧化Fe2+，生成Fe3+，自身被還原為NO，故C正確；
D硬鋁的主要成分為鋁，其余為Cu、Mg、Mn等，合金的熔點低于組成金屬，故D正確；
故選C．
點評：本題考查了電解原理、金屬的性質、硝酸的性質等知識點，明確反應原理是解本題關鍵，易錯選項是C，很多同學往往漏掉硝酸的強氧化性而導致錯誤，為易錯點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

硫化物在自然界中的部分循環(huán)關系如下．

（1）H2S在空氣中可以燃燒．
已知：2H2S（g）+O2（g）═2S（s）+2H2O（g）△H=-442.38kJ/mol
S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297.04kJ/mol
H2S（g）與O2（g）反應產生SO2（g）和H2O（g）的熱化學方程式是
 
．
（2）SO2是大氣污染物，海水具有良好的吸收SO2的能力，其過程如下．
①SO2溶于海水生成H2SO3，H2SO3最終會電離出SO32-，其電離方程式是
 
．
②SO32-可以被海水中的溶解氧氧化為SO42-．海水的pH會
 
（填“升高”、“不變”或“降低”）．
③為調整海水的pH，可加入新鮮的海水，使其中的HCO3-參與反應，其反應的離子方程式是
 
．
④在上述反應的同時需要大量鼓入空氣，其原因是
 
．
（3）自然界地表層原生銅的硫化物經氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，向地下深層滲透，遇到難溶的ZnS，慢慢轉變?yōu)殂~藍（CuS），用化學用語表示由ZnS轉變?yōu)镃uS的過程：
 
．
（4）SO2和O2在H2SO4溶液中可以構成原電池，其負極反應式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

隨著對合成氨研究的發(fā)展，2001年兩位希臘化學家提出了電解合成氨的方法，即在常壓下把氫氣和用氦氣稀釋的氮氣，分別通入一個加熱到570℃的電解池中，采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質，用吸附在它內外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，實現(xiàn)了常壓、570℃條件下高轉化率的電解法合成氨（裝置如圖）．下列有關說法中正確的是（　　）
A、電解法合成氨的電解池中能用水作電解質溶液的溶劑
B、鈀電極B連接的是電源的負極
C、鈀電極A的電極反應式為：N2+6e-+6H+═2NH3
D、當有0.3mol電子轉移時，有2.688L NH3生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期中的A、B、C、D、E五種元素，原子序數(shù)依次增大，A和D，C和E分別同主族，A為非金屬元素，且A與B的原子序數(shù)之和等于C的原子序數(shù)，C2-與D+的核外電子數(shù)相等．則下列說法正確的是（　�。�
A、B與A只能形成化合物BA3
B、C的原子半徑、離子半徑均分別小于D的原子半徑、離子半徑
C、A、B、C形成的化合物可能促進水的電離，也可能抑制水的電離
D、A、D均能與C形成原子個數(shù)比為1：1、2：1的化合物，且A2C2與D2C2的化學鍵類型相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、布朗運動就是液體分子的熱運動
B、對一定質量的氣體加熱，其內能一定增加
C、物體的溫度越高，分子熱運動越劇烈，分子的平均動能越大
D、分子間的引力與斥力同時存在，斥力總是小于引力

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子在指定環(huán)境中一定能大量共存的是（　�。�
A、在由水電離出的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液中：Fe2+、ClO-、Na+、SO42-
B、c（OH-）=10-13mol?L-1的溶液中：SO32-、CO32-、Na+、K+
C、在含有大量Fe3+的溶液中：Cu2+、Cl-、NO3-、S2-
D、加入Mg能放出H2的溶液中：K+、NH4+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C均為中學常見的單質或化合物，一定條件下，存在轉化關系：A+H2O→B+C．下列說法正確的是（　�。�
A、若B為強堿，則A一定為金屬鈉
B、若B為強酸，則A一定為氯氣
C、若C為H2，則H2O一定作氧化劑
D、若C為O2，則H2O一定作還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法
B、
如圖中電子由Zn極流向Cu，鹽橋中的Cl-移向CuSO4溶液
C、氫氧燃料電池（酸性電解質）中O2通入正極，電極反應為O2+4H++4e-═2H2O
D、電鍍時，通常把待鍍的金屬制品作陽極

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作正確且能達到預期目的是（　�。�
實驗目的 操作
A 比較水和乙醇中羥基氫的活潑性強弱 用金屬鈉分別與水和乙醇反應
B 欲證明CH2=CHCHO中含有碳碳雙鍵 滴入酸性KMnO4溶液，看紫紅色是否褪去
C 確定碳、氯兩元素非金屬性的強弱 測定同溫同濃度的Na2CO3和NaClO水溶液的pH
D 欲除去苯中混有的苯酚 向混合液中加入濃溴水，充分反應后，過濾
A、AB、BC、CD、D

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