Question

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：下列說(shuō)法正確的是（　�。�

元素代號(hào)	X	Y	Z	R	T
原子半徑/nm	0.186	0.160	0.143	0.104	0.066
主要化合價(jià)	+1	+2	+3	+6、-2	-2

• A、氫化物的沸點(diǎn)為H₂T＜H₂R
• B、Y²⁺的半徑比T^2-的半徑大
• C、Z₂R₃不能在水溶液中存在
• D、元素X和T形成的化合物中不可能含有共價(jià)鍵

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：短周期元素，由元素的化合價(jià)可知，T只有-2價(jià)，則T為O元素，T和R的最低化合價(jià)相同，應(yīng)位于相同主族，可知R為S元素，X、Y、Z的化合價(jià)分別為+1、+2、+3，則分別處于ⅠA、ⅡA、ⅢA族，Z的原子半徑均大于S，可推知Z為Al，而原子半徑X＞Y＞Al，則X為Na、Y為Mg，結(jié)合元素單質(zhì)化合物的性質(zhì)以及元素周期律解答．

解答： 解：短周期元素，由元素的化合價(jià)可知，T只有-2價(jià)，則T為O元素，T和R的最低化合價(jià)相同，應(yīng)位于相同主族，可知R為S元素，X、Y、Z的化合價(jià)分別為+1、+2、+3，則分別處于ⅠA、ⅡA、ⅢA族，Z的原子半徑均大于S，可推知Z為Al，而原子半徑X＞Y＞Al，則X為Na、Y為Mg，
A．水分子之間存在氫鍵，其沸點(diǎn)高于硫化氫的，故A錯(cuò)誤；
B．Mg²⁺、O^2-離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑Mg²⁺＜O^2-，故B錯(cuò)誤；
C．Al₂S₃在水溶液中水解得到氫氧化鋁與硫化氫，故其不能在水溶液中存在，故C正確；
D．元素Na和O形成的Na₂O₂既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤，
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，利用原子半徑及化合價(jià)來(lái)推斷元素是解答本題的關(guān)鍵，難度中等．