Question

【題目】常溫下向100 mL0.1mol/L的NaOH溶液中通入一定量的CO2。為探究反應(yīng)后混合溶液的成分，向其中逐滴加入0.1 mol/L的HCl溶液。溶液產(chǎn)生氣體前，消耗V( HCl)=V1；溶液剛好不再產(chǎn)生氣體時(shí)，消耗V( HCl) =V2。當(dāng)V1 <V2 <2Vl時(shí)，混合溶液中溶質(zhì)的成分為

A. NaHCO3、Na2CO3 B. NaOH、NaHCO3 C. NaOH、Na2CO3 D. NaOH、Na2CO3、NaHCO3

Answer 1

【答案】C

【解析】滴加鹽酸V1 mL時(shí)沒(méi)有氣體生成，可能發(fā)生OH－+H＋=H2O和CO32－+H＋=HCO3－，鹽酸的體積為V2mL，HCO3－+H＋=H2O+CO2↑；

A、混合溶液中成分為NaHCO3、Na2CO3 時(shí)，逐滴加入鹽酸，依次發(fā)生反應(yīng)：、，假設(shè)NaHCO3有amol，Na2CO3有bmol，則剛產(chǎn)生氣體時(shí)，消耗鹽酸的物質(zhì)的量為bmol，溶液中不再產(chǎn)生氣體時(shí)，消耗的鹽酸的物質(zhì)的量為(a+2b)mol，對(duì)應(yīng)的溶液體積為2V1 <V2 ，故不選A項(xiàng)；B、 NaOH、NaHCO3溶液不能大量共存，故不選B項(xiàng)；C、混合溶液中成分為NaOH、Na2CO3時(shí)，逐滴加入鹽酸，依次發(fā)生反應(yīng)：、，假設(shè)NaOH有amol，Na2CO3 有bmol，則剛產(chǎn)生氣體時(shí)，消耗鹽酸的物質(zhì)的量為(a+b)mol，溶液中不再產(chǎn)生氣體時(shí)，消耗的鹽酸的物質(zhì)的量為，因此，則對(duì)應(yīng)成鹽酸所用體積為V1 <V2 <2Vl，故C正確；D、 NaOH、NaHCO3溶液不能大量共存，故不選D項(xiàng)，故選C。