Question

【題目】銅是過渡金屬元素，可以形成多種化合物。

（1）CuCl的鹽酸溶液能夠與CO發(fā)生反應：CuCl+CO+H2O=Cu(CO)Cl·H2O

①電負性：C ______O（填“＞”或“＝”或“＜”）。

②CO常溫下為氣體，固態(tài)時屬于 晶體。

（2）Cu+與NH3形成的配合物可表示成[Cu(NH3)n]+，該配合物中，Cu+的4s軌道及4p通過sp雜化接受NH3提供的電子對。

[Cu(NH3)n]+ 中Cu+ 與n個氮原子的空間結構呈 型，n= 。

（3）CuCl2溶液與乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配離子[Cu(En)2]2+（En是乙二胺的簡寫）：

請回答下列問題：

①配離子[Cu(En)2]2+的中心原子基態(tài)第L層電子排布式為 。

②乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為 ，乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點高的多，原因是： 。

③配合物[Cu(En)2]Cl2中不存在的作用力類型有 （填字母）；

A 配位鍵 B 極性鍵 C 離子鍵 D 非極性鍵 E．氫鍵 F．金屬鍵

Answer 1

【答案】（1）①<；②分子；（2）①直線；2；（3）①2s22p6；②sp3雜化；乙二胺分子間可以形成氫鍵，三甲胺分子間不能形成氫鍵；③E、F；

【解析】

試題（1）①同一周期的元素，元素的原子序數(shù)越大，元素的電負性就越大，所以電負性：C<O; ②CO常溫下為氣體，固態(tài)時屬于分子晶體；（2）Cu+與NH3形成的配合物可表示成[Cu(NH3)n]+，該配合物中，Cu+的4s軌道及4p通過sp雜化接受NH3提供的電子對。所以在[Cu(NH3)n]+ 中Cu+ 與n個氮原子的空間結構呈直線型；（3）①在配離子[Cu(En)2]2+的中心原子Cu基態(tài)第L層電子排布式2s22p6；n=2;②乙二胺分子(H2N—CH2—CH2—NH2)中氮原子軌道的雜化類型為sp3雜化；乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點高的多，是因為在乙二胺分子間可以形成氫鍵，三甲胺分子間不能形成氫鍵；③配合物[Cu(En)2]Cl2中存在的作用力類型有離子鍵、極性共價鍵、非極性共價鍵、配位鍵；不存在的作用力有氫鍵 和金屬鍵，故選項是E、F。