Question

把2.5molA和2.5molB混合盛入容積為2L的密閉容器里，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?x C（g）+2D（g），經(jīng)5s反應(yīng)達平衡，在此5s內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為0.2mol?L^-1?s^-1，同時生成1molD，試計算：
（1）達到平衡狀態(tài)時B的轉(zhuǎn)化率

 

．
（2）x的值為

 

．
（3）保持該反應(yīng)條件不變，8s時容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量為

 

．

Answer 1

考點：化學平衡的計算

專題：化學平衡專題

分析：根據(jù)三段式解題法，求出混合氣體各組分物質(zhì)的量的變化量、平衡時各組分的物質(zhì)的量．
平衡時，生成的C的物質(zhì)的量為 0.2mol/（L﹒s）×5s×2L=2mol，
             3A（氣）+B（氣）?XC（氣）+2D（氣），
開始（mol）：2.5        2.5       0        0
變化（mol）：1.5        0.5      0.5X      1
平衡（mol）：1.5         2        2        1
X=4，
根據(jù)相關(guān)計算公式計算相關(guān)物理量；
（1）轉(zhuǎn)化率=

消耗量

起始量

×100%；
（2）依據(jù)上述計算得到x的值；
（3）5s反應(yīng)達平衡，8s時容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量和5s時的平衡氣體物質(zhì)的量相同．

解答： 解：平衡時，生成的C的物質(zhì)的量為 0.2mol/（L﹒s）×5s×2L=2mol，
             3A（氣）+B（氣）?XC（氣）+2D（氣），
開始（mol）：2.5        2.5       0        0
變化（mol）：1.5        0.5      0.5X      1
平衡（mol）：1.5         2        2        1
X=4，
（1）達到平衡狀態(tài)時B的轉(zhuǎn)化率=

消耗量

起始量

×100%=

0.5mol

2.5mol

×100%=20%；
故答案為：20%；
（2）依據(jù)上述減少得到x的值為4；
故答案為：4；
（3）5s反應(yīng)達平衡，8s時容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量和5s時的平衡氣體物質(zhì)的量相同，所以容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量=1.5mol+2mol+2mol+1mol=6.5mol；
故答案為：6.5mol．

點評：本題考查了化學平衡的計算應(yīng)用，主要是轉(zhuǎn)化率、平衡濃度，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．