Question

某溫度下，向 2.0L 恒容密閉容器中充入 1.0 molA 和 1.0 molB，發(fā)生反應 A（g）+B（g）?C（g）△H＜0，經過一段時間后達到平衡．反應過程中測定的部分數(shù)據見下表：下列說法正確的是．

t/s	0	5	10	20	30
n（A）/moL	1	0.8	0.75	0.70	0.70

• A、反應在前 5s 的平均速率v （A）=0.04mol?L^-1
• B、相同溫度下，若平衡后再向容器中充入 0.5 mol A 和 0.5 mol C，反應再次達到平衡前v （正）＞v （逆）
• C、相同溫度下，若平衡后移走 0.5 mol A 和 0.5 mol B，反應再次達到平衡時 c（C）小于 0.075 mol?L^-1
• D、相同溫度下，若起始時向容器中充入 2.0 mol C，達到平衡時，C 的轉化率大于 70%

Answer 1

考點：化學平衡的計算,化學平衡建立的過程

專題：化學平衡專題

分析：依據化學平衡三段式列式計算；
                A（g）+B（g）?C（g）
起始量（mol）   1.0     1.0     0
變化量（mol）   0.20    0.20   0.20
平衡量（mol）    0.80    0.80    0.20
A、依據V（A）=

△c

△t

計算；
B、計算平衡常數(shù)，結合起始量計算濃度商計算與平衡常數(shù)對比判斷反應進行的方向；
C、相同溫度下，若平衡后移走 0.5 mol A 和 0.5 mol B，相當于移走一半反應物，利用先縮小再擴大的方法判斷；
D、等效為起始加入2.0mol A和2.0mol B，與原平衡相比，壓強增大，平衡向正反應方向移動，平衡時的AB轉化率較原平衡高，故平衡時AB的物質的量小于1.6mol，C的物質的量大于0.4mol，即相同溫度下，起始時向容器中充入2.0 mol C，達到平衡時，C的物質的量大于0.4mol，參加反應的C的物質的量小于1.6mol，據此判斷．

解答： 解：A的物質的量達到0.70mol反應達到平衡狀態(tài)，則
                A（g）+B（g）?C（g）
起始量（mol）   1.0     1.0     0
變化量（mol）   0.30    0.30   0.30
平衡量（mol）    0.70    0.70    0.30
K=

0.30 2

0.70 2 × 0.70 2

=1.22
A、反應在前5s的平均速率v（A）=

1.0mol-0.8mol 2L

5s

=0.02mol?L^-1?s^-1 ，故A錯誤；
B、相同溫度下，若平衡后再向容器中充入 0.5 mol A 和 0.5 mol C，Qc=

0.8 2

1.2 2 × 0.7 2

=0.19＜K，反應正向進行，反應達到平衡前v（正）＞v（逆），故B正確；
C、相同溫度下，若平衡后移走 0.5 mol A 和 0.5 mol B，相當于移走一半反應物，那先將體積縮小一半，則平衡狀態(tài)和原來一樣，cC（C）=0.15 mol?L^-1，再擴大到原來的體積，如果平衡不移動則Cc（C）=0.075 mol?L^-1，但事實擴大時相當于縮小壓強平衡向逆方向移動，Cc（C）＜0.075 mol?L^-1，故C正確；
D、等效為起始加入2.0mol A和2.0mol B，與原平衡相比，壓強增大，平衡向正反應方向移動，平衡時的AB轉化率較原平衡高，故平衡時AB的物質的量小于1.4mol，C的物質的量大于0.6mol，即相同溫度下，起始時向容器中充入2.0 mol C，達到平衡時，C的物質的量大于0.6mol，參加反應的C的物質的量小于1.4mol，轉化率小于70%，故D錯誤；
故選BC．

點評：本題考查了化學平衡計算應用，化學反應速率計算，平衡常數(shù)的計算分析應用是解題關鍵，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．