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7．某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一種或幾種組成．將該粉末與足量的鹽酸反應有氣體X逸出，X通過足量的NaOH溶液后體積縮小（同溫、同壓下測定）．若將該粉末在空氣中用酒精燈加熱，也有氣體放出，且剩余固體的質量大于原混合粉末的質量．下列判斷正確的是（　�。�
A．粉末中一定有Na2O、Na202、NaHC03
B．粉末中一定不含有Na2C03和NaCl
C．粉末中一定不含有Na20和NaCl
D．無法肯定粉末里是否含有NaHCO3和NaC1

分析 鹽酸可以和過氧化鈉反應產生氧氣，和碳酸鈉、碳酸氫鈉反應可以釋放出二氧化碳，二氧化碳可以和氫氧化鈉反應，氧氣不反應，碳酸氫鈉受熱分解會生成二氧化碳氣體，氧化鈉和氧氣反應是固體質量增加的反應．

解答 解：向混合物中加入足量的鹽酸，有氣體放出，與鹽酸反應產生氣體的物質可能為Na2O2（生成O2）、Na2CO3或NaHCO3（生成CO2），X通過NaOH溶液后體積縮�。ǘ皇菤怏w全部消失），說明X由O2和CO2組成，原粉末中Na2O2一定存在，Na2CO3和NaHCO3至少有一種一定存在．
將原混合粉末加熱，有氣體放出，說明混合物中一定有NaHCO3，但NaHCO3受熱分解會使粉末質量減小，而實際剩余固體的質量卻增加了，原因只能是發(fā)生了反應：2Na2O+O2=2Na2O2； 綜上分析，混合物中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3，無法確定混合物中是否有Na2CO3和NaCl，即正確的是AD．
故選AD．

點評 本題考查物質的檢驗和鑒別，為高頻考點，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握物質的性質以及反應現象，本題注意氧化鈉和過氧化鈉的性質，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列化學用語表示正確的是（　�。�
A．NaH與重水反應的方程式：NaH+D2O═NaOH+D2↑
B．三氟化氮的電子式：
C．熔融狀態(tài)下硫酸氫鈉的電離方程式：NaHSO4（熔融）═Na++HSO4-
D．硫化鈉溶液顯堿性的原因：S2-+H2O?H2S+2OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．M（C3H6O2）、N（C4H10O）與W（C7H14O2）之間的轉化關系為M+N$?_{△}^{H_{2}SO_{4}}$W+H20（已配平），下列說法不正確的是（　�。�
A．W有4種不同結構（不考慮立體異構）
B．M分子中的3個C原子一定在同一平面上
C．M、N、W均可發(fā)生氧化反應、還原反應和取代反應
D．若N中的O原子為18O，則上述反應充分進行后，所得混合物中N和W均含有18O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．對如圖所示裝置的敘述不正確的是（　�。�
 
A．該裝置可以將化學能轉變?yōu)殡娔?/td>B．電子由鋅電極向銅電極移動
C．鹽橋中的陰離子向鋅電極移動D．鋅電極為正極，發(fā)生氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．配制一定物質的量濃度的NaCl溶液時，下列操作不正確的是（　　）
A．接近稱量質量時，輕振手腕，加夠藥品B．溶解時，用量筒控制所加蒸餾水的量 C．移液時，玻璃棒插在刻度線以上，防止液體灑出D．接近刻度線1～2 cm時，用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．有五瓶損壞標簽的試劑，分別盛有AgNO3溶液、稀硝酸、鹽酸、氯化鋇溶液、碳酸鉀溶液，為了確定各瓶中是什么試劑，將它們任意編號為A、B、C、D、E，用小試管各盛少量多次進行兩兩混合反應，反應現象為：A與B、A與E產生沉淀，B與D、B與E產生沉淀，C與E、D與E產生氣體，而C與D無反應現象．
常溫下，實驗測得0.1mol•L-1的AgNO3、Na2CO3溶液的pH分別約為6和11．
（1）由此，可判定各試劑瓶中所盛試劑為：（填寫溶質的化學式）ABaCl2、BAgNO3、CHNO3．
（2）其中E溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，用離子方程式表示原因：CO32-+H2O?HCO3-+OH-和SiO2+2OH--═SiO32-+H20．
（3）等物質的量濃度的A、B、C、D、E五種溶液，由水電離出來的H+濃度由大到小的排列順序為E＞B＞A＞C=D（填字母，可以含“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．鋅銀電池能量大、電壓平穩(wěn)，廣泛用于電子手表、照相機、計算器和其他微型電子儀器．鋅銀電池電解質溶液是KOH溶液，電池總反應為Zn+Ag2O═ZnO+2Ag．請回答下列問題：
（1）該鋅銀電池工作時，陽離子向正極（填“正極”或“負極”）移動；
負極的電極反應式為Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O．
（2）廢舊鋅銀電池的電極材料氧化銀可回收利用得到銀，其化學方程式為2Ag2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Ag+O2↑．
（3）某實驗小組設計家庭實驗用鋅銀電池為電源電解飽和食鹽水的裝置如圖，通電一段時間后沒有出現預期現象，而是溶液中出現沉淀，則鉛筆芯連接的是電池的負極（填“正極”或“負極”），電解總反應為Cu+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cu（OH）2+H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　�。�
A．等體積等物質的量濃度的Na2CO3和Na2SO4溶液，Na2SO4溶液中的離子總數多于Na2CO3溶液
B．相同溫度下，pH相等的NaHCO3溶液、NaClO溶液、NaOH溶液：c（NaClO）＞c（NaHCO3）＞c（NaOH）
C．常溫下，CH3COONa與HCl溶液混合所得中性溶液：c（Na+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH一）
D．0.1 mol•L-1Na2CO3溶液與0.1mol•L-1NaHCO3溶液等體積混合所得溶液：c（CO32-）+2c（OH-）=c（HCO3-）+3c（H2CO3）+2c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．研究表明豐富的CO2完全可以作為新能源，解決當前應用最廣泛的碳源（石油和天然氣）到本世紀中葉將枯竭的危機，同時又可緩解由CO2累積所產生的溫室效應，實現CO2的良性循環(huán)．
（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2和H2在230℃催化劑條件下生成甲醇蒸氣和水蒸氣．圖表示恒壓容器中0.5molCO2和1.5molH2轉化率達80%時的能量變化示意圖．
①能判斷該反應向正反應方向進行的是：B
A．v正（H2）=3v逆（CH3OH）
B．容器中混合氣體的密度變大
C．容器中壓強不變
D.2個C=O斷裂的同時有6個H-H形成
②上述反應其他條件保持不變，在恒容條件下進行，平衡時H2的轉化率將變小（填“變大”“變小”或“不變”）
③寫出上述反應的熱化學方程式：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49kJ•mol-1
（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g），得到如下三組數據：
實驗組溫度℃起始量mol平衡量mol達平衡所需時間min
COH2OH2CO
1650421.62.46
2900210.41.63
3900abcdt
①該反應的△H＜ 0（填“＜”“＞”或“=”）
②實驗3中，若平衡時，CO的轉化率大于水蒸氣，則a/b的值：$\frac{1}{6}$（填具體值或取值范圍）
③實驗4，若900℃時，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均為2mol，則此時v正＜v逆（填“＜”“＞”或“=”）
（3）甲醇在一定條件下能轉化為甲醛，碘量滴定法是測定甲醛的化學方法之一，其原理是在堿性介質（NaOH）中，碘轉化為次碘酸鈉和碘化鈉，后將溶液中游離的甲醛氧化為甲酸鈉，經適當酸化后，剩余的次碘酸鈉和碘化鈉又生成碘，上述過程中甲醛參與的化學反應的離子方程式為：HCHO+IO-+OH-=HCOO-+I-+H2O．

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