12．硫酸廠有一輛存放過濃硫酸的鐵槽車，某新工人違反操作規(guī)程，邊吸煙邊用水沖洗，結果發(fā)生了爆炸事故．下列所述引起爆炸的原因，正確的是（　�。�
A．硫酸遇明火發(fā)熱爆炸
B．濃硫酸遇水發(fā)熱爆炸
C．鐵與水反應產(chǎn)生氫氣，氫氣接觸空氣后遇明火爆炸
D．稀釋后的硫酸與鐵反應產(chǎn)生氫氣接觸明火爆炸

分析 鐵槽車上的鐵與稀釋后的硫酸反應產(chǎn)生氫氣，混有了空氣，遇到明火，發(fā)生了爆炸．

解答 解：A、濃硫酸以吸收空氣中的水蒸氣，但不會遇空氣爆炸，故A錯誤；
B、稀釋濃硫酸會放出熱量，放出大量的熱可使水沸騰，不至于發(fā)生爆炸，故B錯誤；
C、常溫下鐵與水不會發(fā)生反應產(chǎn)生氫氣，故C錯誤；
D、濃硫酸稀釋后變成稀硫酸，與鐵反應生成氫氣，遇到明火發(fā)生了爆炸，故D正確；
故選D．

點評 本題主要考查了硫酸的性質(zhì)及爆炸的相關知識，滲透了生活與化學息息相關的理念，提醒同學們要把生活中的一些現(xiàn)象與相應的化學知識聯(lián)系起來，學會用化學知識去分析和解答問題，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．常溫下，下列各組離子一定能大量共存的是（　�。�
A．c（H+）=10-4mol•L-1的溶液中：NH4+、K+、SO42-、NO3-
B．無色溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、NO3-
C．0.1 mol•L-1AgNO3 溶液：H+、K+、SO42-、I-
D．飽和氯水中：Cl-、Na+、NO3-、SO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．按要求回答下列問題：
（1）實驗室鋁粉和Fe2O3作鋁熱反應實驗，鋁熱反應的方程式為2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe，該實驗中除用到鋁粉和Fe2O3外，需要的試劑還有ab（填編號）．
a．KClO3      b．Mg    c．MnO2    d．KCl
（2）據(jù)文獻報道，在實際反應中鋁熱反應的產(chǎn)物成分較為復雜．某課題組對鋁熱反應產(chǎn)物的成分進行探究，經(jīng)成分分析，發(fā)現(xiàn)主要得到甲和乙兩種產(chǎn)物．甲由具有相同電子層結構的陰、陽離子構成；乙是一種鐵鋁的金屬互化物（可用FexAly表示），取該合金粉末2.47g，滴加足量濃NaOH溶液，充分攪拌、過濾、洗滌得固體．再將所得固體在空氣中充分加熱、灼燒得紅棕色粉末1.60g．
①甲的化學式為Al2O3，乙中x=2，y=5．
②甲的晶體是耐高溫材料，用此材料做成的坩堝，不能用來熔融NaOH，用化學方程式解釋其原因Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al（OH）]4；含二氧化硅材料做成的坩堝不能（填“能”或“不能”）用來熔融NaOH．
③如圖表示室溫下相同組分的乙分別在兩種不同的酸中的腐蝕情況，由圖可知，乙在65%濃硝酸中具有比較強的抗腐蝕性，原因可能是遇濃硝酸表面鈍化，阻礙進一步反應．
（3）鎂鋁互化物（Mg17Al12）是一種潛在的貯氫材料，該金屬互化物在一定條件下完全吸氫的反應方程式為Mg17Al12+17H2═17MgH2+12Al．得到的混合物在6.0mol•L-1HCl中，能完全釋放出H2．1mol Mg17Al12完全吸氫后得到的混合物與上述鹽酸完全反應，釋放出H2的物質(zhì)的量為52mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．1mol乙醚中含有的C-O鍵的數(shù)目為2NA
B．標準狀況下，44.8CHCl3中含有分子的數(shù)目為2NA
C．1 mol-CH3中所含的電子總數(shù)為10 NA
D．向FeI2溶液中通入適量Cl2，當有2 mol Fe2+被氧化時，消耗Cl2的分子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．金剛石、SiC具有優(yōu)良的耐磨、耐腐蝕特性，應用廣泛．
（1）碳與短周期元素Q的單質(zhì)化合僅能生成兩種常見氣態(tài)化合物，其中一種化合物R為非極性分子．碳元素在周期表中的位置是第二周期第ⅣA族，Q是O，R的電子式為；
（2）一定條件下，Na還原CCl4可制備金剛石，反應結束冷卻至室溫后，回收其中的CCl4的實驗操作名稱為過濾，除去粗產(chǎn)品中少量鈉的試劑為水（或乙醇）；
（3）碳還原SiO2制SiC，其粗產(chǎn)品中雜質(zhì)為Si和SiO2現(xiàn)將20.0g SiC粗產(chǎn)品加入到過量的NaOH溶液中充分反應，收集到0.1mol氫氣，生成氫氣的離子方程式為Si+2OH-+H2O═SiO32-+2H2↑，將濾液稀釋到1L，若所得Na2SiO3的物質(zhì)的量濃度為0.17mol•L-1，則SiC的純度為57%；
（4）下列敘述正確的有②③（填序號）；
①Na還原CCl4的反應、Cl2與H2O的反應均是置換反應
②Na2SiO3溶液與SO3的反應可用于推斷Si與S的非金屬性強弱
③鈉、鋰分別在空氣中燃燒，生成的氧化物中陰陽離子數(shù)目比均為1：2
④水晶、干冰熔化時克服粒子間作用力的類型相同．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．某元素基態(tài)原子失去3個電子后，3d軌道半充滿，其原子序數(shù)為（　�。�
A．24B．25C．26D．27

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　　）
A．往某溶液中加入稀NaOH溶液，無刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，說明該溶液一定不含NH4+
B．用加熱的方法可以除去混在NaCl固體中的NH4Cl，說明NH4Cl會升華
C．SO2氣體和Cl2均能使品紅溶液褪色，說明兩者均有強氧化性
D．濃硫酸可用來干燥H2、Cl2、SO2等氣體，說明濃硫酸具有吸水性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．某溶液既能溶解Al（OH）3，又能溶解H2SiO3的溶液，在該溶液中可以大量共存的離子組是（　�。�
A．K+、Na+、HCO${\;}_{3}^{-}$、NO3-B．Na+、SO${\;}_{4}^{2-}$、Cl-、ClO-
C．H+、Mg2+、SO${\;}_{4}^{2-}$、NO3-D．Ag+、K+、NO3-、Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．設NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　　）
A．常溫常壓下，11.2L氧氣中所含有的原子數(shù)為NA
B．17g的NH3分子中含有的電子數(shù)為10NA
C．常溫常壓下，48g O3含有的氧原子數(shù)為3NA
D．標準狀況下，11.2LH2O中所含有的分子數(shù)為0.5NA

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