4．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．往某溶液中加入稀NaOH溶液，無(wú)刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，說(shuō)明該溶液一定不含NH4+
B．用加熱的方法可以除去混在NaCl固體中的NH4Cl，說(shuō)明NH4Cl會(huì)升華
C．SO2氣體和Cl2均能使品紅溶液褪色，說(shuō)明兩者均有強(qiáng)氧化性
D．濃硫酸可用來(lái)干燥H2、Cl2、SO2等氣體，說(shuō)明濃硫酸具有吸水性

分析 A．銨鹽的稀溶液中加入氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成一水合氨，加熱會(huì)生成氨氣；
B．氯化銨受熱分解生成氯化氫和氨氣，上升過(guò)程中相遇會(huì)生成固體氯化銨，升華是物質(zhì)三態(tài)變化屬于物理變化；
C．二氧化硫與有色物質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)生成無(wú)色物質(zhì)，沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
D．濃硫酸具有吸水性，能作干燥劑．

解答 解：A．銨鹽的稀溶液中加入氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成一水合氨，無(wú)刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，加熱會(huì)分解生成氨氣，故A錯(cuò)誤；
B．用加熱的方法可以除去混在NaCl固體中的NH4Cl，說(shuō)明NH4Cl易分解，氯化氫和氨氣易發(fā)生反應(yīng)，不是升華，故B錯(cuò)誤；
C．二氧化硫一般表現(xiàn)為還原性，與有色物質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)而漂白，但不穩(wěn)定，加熱時(shí)可恢復(fù)到原來(lái)的顏色，不是氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．濃硫酸不和H2、Cl2、SO2等氣體反應(yīng)，濃硫酸可用來(lái)干燥H2、Cl2、SO2等氣體，說(shuō)明濃硫酸的吸水性，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查元素化合物知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)中，長(zhǎng)期露置在空氣中，不會(huì)變質(zhì)的是（　　）
A．AgIB．漂白粉C．食鹽D．次氯酸鈣溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．現(xiàn)有含CaO雜質(zhì)的CaC2試樣．設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)，測(cè)定CaC2試樣的純度．（反應(yīng)方程式為：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑），請(qǐng)從如圖中選用適當(dāng)?shù)难b置，完成該實(shí)驗(yàn)．

（1）制取C2H2最好選④中的丙裝置（填“甲”“乙”或“丙”），所選用裝置的連接順序是E、C、D、B．（填各接口A～E的順序）
（2）若實(shí)驗(yàn)時(shí)稱取的試樣為1.4g，產(chǎn)生的乙炔在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為448mL，此試樣中CaC2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為91.4%．（保留3位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．硫酸廠有一輛存放過(guò)濃硫酸的鐵槽車，某新工人違反操作規(guī)程，邊吸煙邊用水沖洗，結(jié)果發(fā)生了爆炸事故．下列所述引起爆炸的原因，正確的是（　�。�
A．硫酸遇明火發(fā)熱爆炸
B．濃硫酸遇水發(fā)熱爆炸
C．鐵與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，氫氣接觸空氣后遇明火爆炸
D．稀釋后的硫酸與鐵反應(yīng)產(chǎn)生氫氣接觸明火爆炸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．氟烷麻醉作用比嗎啡強(qiáng)100倍，已知氟烷的化學(xué)式為C2HClBrF3，則沸點(diǎn)不同的上述氟烷有（　　）
A．4種B．3種C．2種D．1種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

9．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中原子序數(shù)依次增大的常見(jiàn)元素，其相關(guān)信息如表：
元素相關(guān)信息
XX的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的晶體
YY的基態(tài)原子最外層電子排布式為nsnnpn+1
ZZ的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍
WW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為58，中子數(shù)為32
（1）Y位于元素周期表第二周期第VA族；Y和Z的氫化物穩(wěn)定性順序?yàn)椋篐2O＞NH3（寫(xiě)化學(xué)式）．
（2）X、Y、Z的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞C；W的基態(tài)原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2（或[Ar]3d64s2）
（3）向W單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)后的溶液中通入過(guò)量Y的氣態(tài)氫化物，能觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)白色沉淀，白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是FeCl2+2NH3．H2O=Fe（OH）2↓+2NH4Cl、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（4）已知Y的氫化物在催化加熱的條件下，可以與Z2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，并且在室溫下每轉(zhuǎn)移10mol電子放熱akJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（l）△H=-2akJ．mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

16．短周期元素X、Y、Z、W、N的原子序數(shù)依次增大，其中X的一種同位素原子沒(méi)有中子，Y的一種核素可做考古學(xué)家測(cè)文物的年代，Z為地殼中含量最多的非金屬元素，相同質(zhì)量的W的單質(zhì)在空氣中緩慢氧化的產(chǎn)物與其在空氣中燃燒產(chǎn)物不同，但轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同，N原子為所在周期中原子半徑最小的原子（稀有氣體除外）．
（1）寫(xiě)出X元素沒(méi)有中子的原子符號(hào)11H；Y與X形成的X元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的分子的結(jié)構(gòu)式；X、Z、N形成的原子個(gè)數(shù)比1：1：1的分子的電子式．
（2）用電子式表示W(wǎng)2Z形成過(guò)程；
（3）Z、W、N的簡(jiǎn)單離子半徑從大到小的順序Cl-＞O2-＞Na+（用離子符號(hào)表示）；
（4）甲由上述元素X、Y元素形成的18電子分子，常溫下是氣態(tài)，可燃燒．
①甲分子中若兩個(gè)H原子被Br取代，則可生成2種溴代物；
②若把甲與氧氣設(shè)計(jì)成燃燒電池（KOH溶液為電解質(zhì)溶液），則負(fù)極反應(yīng)的方程式為CH3CH3-14e-+18OH-=2CO32-+12H2O；放電一段時(shí)間后溶液的堿性減弱（增強(qiáng)、減弱、不變）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．已知有機(jī)化合物A、B、C、D、E存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，且C能跟NaHCO3發(fā)生反應(yīng)，C和D的相對(duì)分子質(zhì)量相等，E為無(wú)支鏈的化合物．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）已知E的相對(duì)分子質(zhì)量為102，其中碳、氫兩種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為58.8%、9.8%，其余為氧，則E的分子式為C5H10O2．
（2）B在一定條件下可以發(fā)生縮聚反應(yīng)生成某高分子化合物，此高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（3）D也可以由溴代烴F在NaOH溶液中加熱來(lái)制取，寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3CH2CH2Br+NaOH$→_{△}^{水}$CH3CH2CH2OH+NaBr．
（4）反應(yīng)①的化學(xué)方程式+2 NaOH$\stackrel{△}{→}$+CH3COONa+CH3CH2CH2OH．
（5）B有多種同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫(xiě)出一種同時(shí)符合下列四個(gè)條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
a．能夠發(fā)生水解               
b．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
c．能夠與FeCl3溶液顯紫色     
d．苯環(huán)上的一氯代物只有一種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．目前半導(dǎo)體生產(chǎn)展開(kāi)了一場(chǎng)“銅芯片”革命--在硅芯片上用銅代替鋁布線，古老的金屬銅在現(xiàn)代科技應(yīng)用上取得了突破，用黃銅礦（主要成分為CuFeS2）生產(chǎn)粗銅，其反應(yīng)原理如下：
[CuFeS2]$→_{800℃}^{O_{2}}$[CuS]$→_{①}^{O_{2}，△}$[Cu2O]$→_{②}^{Cu_{2}S，△}$[Cu]→[CuSO4]
（1）基態(tài)銅原子的外圍電子排布式為3d104s1，硫、氧元素相比，第一電離能較大的元素是O（填元素符號(hào)）．
（2）反應(yīng)①、②中均生成有相同的氣體分子，該分子的中心原子雜化類型是sp2，其立體結(jié)構(gòu)是V形．
（3）某學(xué)生用硫酸銅溶液與氨水做了一組實(shí)驗(yàn)：CuSO4溶液$\stackrel{氨水}{→}$藍(lán)色沉淀$\stackrel{氨水}{→}$沉淀溶解，得到深藍(lán)色透明溶液．寫(xiě)出藍(lán)色沉淀溶于氨水的離子方程式Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O；深藍(lán)色透明溶液中的陽(yáng)離子（不考慮H+）內(nèi)存在的全部化學(xué)鍵類型有共價(jià)鍵、配位鍵．
（4）銅是第四周期最重要的過(guò)渡元素之一，其單質(zhì)及化合物具有廣泛用途，銅晶體中銅原子堆積模型為面心立方最密堆積；銅的某種氧化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，若該晶體的密度為d g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞中銅原子與氧原子之間的距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}$$\root{3}{\frac{288}{d•{N}_{A}}}$×1010pm． （用含d和NA的式子表示）．

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