2．設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，11.2L氧氣中所含有的原子數(shù)為NA
B．17g的NH3分子中含有的電子數(shù)為10NA
C．常溫常壓下，48g O3含有的氧原子數(shù)為3NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O中所含有的分子數(shù)為0.5NA

分析 A．根據(jù)氣體摩爾體積的使用條件判斷，標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體摩爾體積為22.4L/mol；
B．物質(zhì)的量n=$\frac{m}{M}$，1個(gè)氨氣分子含10個(gè)電子；
C．氧原子守恒，計(jì)算48g氧原子物質(zhì)的量得到氧原子數(shù)；
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況水不是氣體．

解答 解：A．常溫常壓下，氣體摩爾體積小于22.4L/mol，所以11.2L氧氣物質(zhì)的量小于0.5mol，故A錯誤；
B．17g的NH3分子物質(zhì)的量=$\frac{17g}{17g/mol}$=1mol，1mol氨氣分子中含有的電子數(shù)為10NA，故B正確；
C．常溫常壓下，48g O3含有的氧原子數(shù)=$\frac{48g}{16g/mol}$×NA=3NA，故C正確；
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，氣體摩爾體積大于22，4L/mol，11.2LH2O中所含有的分子數(shù)小于0.5NA，故D錯誤；
故選BC．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要是物質(zhì)的量和微粒數(shù)的計(jì)算關(guān)系分析、氣體摩爾體積的應(yīng)用條件等知識，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．硫酸廠有一輛存放過濃硫酸的鐵槽車，某新工人違反操作規(guī)程，邊吸煙邊用水沖洗，結(jié)果發(fā)生了爆炸事故．下列所述引起爆炸的原因，正確的是（　�。�
A．硫酸遇明火發(fā)熱爆炸
B．濃硫酸遇水發(fā)熱爆炸
C．鐵與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，氫氣接觸空氣后遇明火爆炸
D．稀釋后的硫酸與鐵反應(yīng)產(chǎn)生氫氣接觸明火爆炸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．已知有機(jī)化合物A、B、C、D、E存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，且C能跟NaHCO3發(fā)生反應(yīng)，C和D的相對分子質(zhì)量相等，E為無支鏈的化合物．

請回答下列問題：
（1）已知E的相對分子質(zhì)量為102，其中碳、氫兩種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為58.8%、9.8%，其余為氧，則E的分子式為C5H10O2．
（2）B在一定條件下可以發(fā)生縮聚反應(yīng)生成某高分子化合物，此高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）D也可以由溴代烴F在NaOH溶液中加熱來制取，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3CH2CH2Br+NaOH$→_{△}^{水}$CH3CH2CH2OH+NaBr．
（4）反應(yīng)①的化學(xué)方程式+2 NaOH$\stackrel{△}{→}$+CH3COONa+CH3CH2CH2OH．
（5）B有多種同分異構(gòu)體，請寫出一種同時(shí)符合下列四個(gè)條件的結(jié)構(gòu)簡式：．
a．能夠發(fā)生水解               
b．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
c．能夠與FeCl3溶液顯紫色     
d．苯環(huán)上的一氯代物只有一種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．用Cu跟濃H2SO4反應(yīng)，得到SO2的體積為22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．把所得的CuSO4配制成500mL溶液．求：
（1）反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量．
（2）所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．由碳棒、鐵片和200mL 1.5mol/L的稀硫酸組成的原電池中，當(dāng)在碳棒上產(chǎn)生氣體3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，求：
（1）有1.806×1023個(gè)電子通過了導(dǎo)線．（NA=6.02×1023）
（2）此時(shí)溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為1.5mol/L（不考慮溶液體積變化）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．二氧化氯（ClO2）是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點(diǎn)為-59℃，沸點(diǎn)為11.0℃，易溶于水．工業(yè)上用潮濕的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃時(shí)反應(yīng)制得．某學(xué)生擬有圖1所示的裝置模擬制取并收集ClO2．

（1）B必須放在冰水浴中控制溫度，其原因是使ClO2充分冷凝，減少揮發(fā)
（2）反應(yīng)后在裝置C中可得NaClO2溶液．已知NaClO2飽和溶液中在溫度低于38℃時(shí)析出晶體是NaClO2•3H2O，在溫度高于38℃時(shí)析出晶體是NaClO2．根據(jù)圖2所示的NaClO2溶解度曲線，請補(bǔ)充從NaClO2溶液中制NaClO2操作步驟：a蒸發(fā)結(jié)晶；b趁熱過濾；③洗滌；④干燥．
（3）亞氯酸鈉（NaClO2）是一種強(qiáng)氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)．它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在．某同學(xué)查閱資料后設(shè)計(jì)生產(chǎn)NaClO2的主要流程如圖3．

①Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+O2↑+2H2O．
②ClO2是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備．寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O
③NaClO2變質(zhì)可分解為NaClO3和NaCl．取等質(zhì)量變質(zhì)前后的NaClO2試樣均配成溶液，分別與足量FeSO4溶液反應(yīng)時(shí)，消耗Fe2+物質(zhì)的量相同．（填“相同”，“不同”或“無法判斷”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．目前半導(dǎo)體生產(chǎn)展開了一場“銅芯片”革命--在硅芯片上用銅代替鋁布線，古老的金屬銅在現(xiàn)代科技應(yīng)用上取得了突破，用黃銅礦（主要成分為CuFeS2）生產(chǎn)粗銅，其反應(yīng)原理如下：
[CuFeS2]$→_{800℃}^{O_{2}}$[CuS]$→_{①}^{O_{2}，△}$[Cu2O]$→_{②}^{Cu_{2}S，△}$[Cu]→[CuSO4]
（1）基態(tài)銅原子的外圍電子排布式為3d104s1，硫、氧元素相比，第一電離能較大的元素是O（填元素符號）．
（2）反應(yīng)①、②中均生成有相同的氣體分子，該分子的中心原子雜化類型是sp2，其立體結(jié)構(gòu)是V形．
（3）某學(xué)生用硫酸銅溶液與氨水做了一組實(shí)驗(yàn)：CuSO4溶液$\stackrel{氨水}{→}$藍(lán)色沉淀$\stackrel{氨水}{→}$沉淀溶解，得到深藍(lán)色透明溶液．寫出藍(lán)色沉淀溶于氨水的離子方程式Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O；深藍(lán)色透明溶液中的陽離子（不考慮H+）內(nèi)存在的全部化學(xué)鍵類型有共價(jià)鍵、配位鍵．
（4）銅是第四周期最重要的過渡元素之一，其單質(zhì)及化合物具有廣泛用途，銅晶體中銅原子堆積模型為面心立方最密堆積；銅的某種氧化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，若該晶體的密度為d g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞中銅原子與氧原子之間的距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}$$\root{3}{\frac{288}{d•{N}_{A}}}$×1010pm． （用含d和NA的式子表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．有機(jī)物A 是農(nóng)藥生產(chǎn)中的一種中間體，結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．下列敘述中正確的是（　　）
A．1mol A最多能與4mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
B．有機(jī)物A可以在一定條件下與HBr發(fā)生反應(yīng)
C．有機(jī)物A與濃硫酸混合加熱，可以發(fā)生消去反應(yīng)
D．1mol A與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多可以消耗2mol NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．萜品醇可作為消毒劑、抗氧化劑、醫(yī)藥和溶劑．合成α萜品醇G的路線之一如下：

已知：RCOOC2H5$→_{②H+/H_{2}O}^{①R′MgBr（足量）}$，請回答下列問題：
（1）A催化氫化得Z（C7H12O3），寫出Z在一定條件下聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（2）B的分子式為C8H14O3；寫出一個(gè)同時(shí)滿足下列條件的B的鏈狀同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：．
①核磁共振氫譜有2個(gè)吸收峰    ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
（3）B→C的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)．
（4）C→D的化學(xué)方程式為．
（5）試劑Y的結(jié)構(gòu)簡式為CH3MgBr．
（6）G與H2O催化加成得不含手性碳原子（連有4個(gè)不同原子或原子團(tuán)的碳原子叫手性碳原子）的化合物H，寫出H的結(jié)構(gòu)簡式：．

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同步練習(xí)冊答案