20．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．1mol乙醚中含有的C-O鍵的數(shù)目為2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8CHCl3中含有分子的數(shù)目為2NA
C．1 mol-CH3中所含的電子總數(shù)為10 NA
D．向FeI2溶液中通入適量Cl2，當(dāng)有2 mol Fe2+被氧化時(shí)，消耗Cl2的分子數(shù)為NA

分析 A、乙醚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3OCH3；
B、標(biāo)況下三氯甲烷為液態(tài)；
C、甲基中含9個(gè)電子；
D、向FeI2溶液中通入適量Cl2，氯氣先和I-反應(yīng)，后和 Fe2+反應(yīng)，當(dāng)有2 mol Fe2+被氧化時(shí)，I-已反應(yīng)完全．

解答 解：A、乙醚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3OCH3，故1mol乙醚中含C-O鍵個(gè)數(shù)為2NA條，故A正確；
B、標(biāo)況下三氯甲烷為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量和含有的分子個(gè)數(shù)，故B錯(cuò)誤；
C、甲基中含9個(gè)電子，故1mol甲基中含9NA個(gè)電子，故C錯(cuò)誤；
D、向FeI2溶液中通入適量Cl2，氯氣先和I-反應(yīng)，后和 Fe2+反應(yīng)，當(dāng)有2 mol Fe2+被氧化時(shí)，I-已反應(yīng)完全，由于FeI2的物質(zhì)的量不明確，故I-的物質(zhì)的量不明確，則消耗的氯氣的物質(zhì)的量和分子個(gè)數(shù)無法計(jì)算，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．新型 NaBH4/H2O2燃料電池（DBFC）的結(jié)構(gòu)如圖，（已知硼氫化鈉中氫為-1價(jià)），有關(guān)該電池的說法正確的是（　�。�
A．放電過程中，正極附近溶液中的H+濃度減小
B．電池正極區(qū)的電極反應(yīng)為：BH${\;}_{4}^{-}$+8OH--8e-=BO$_2^-$+6H2O
C．放電過程中，Na+從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移
D．在電池反應(yīng)中，每消耗1L 6 mol/LH2O2溶液，理論上流過電路中的電子為6NA個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．某有機(jī)物分子式為C5H10Cl2，其主鏈有4個(gè)碳原子的同分異構(gòu)體共有多少種（　　）
A．8B．9C．10D．11

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．己烷雌酚的一種合成路線如圖：

下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．在NaOH水溶液中加熱，化合物X可發(fā)生消去反應(yīng)
B．在一定條件，化合物Y可與HCHO發(fā)生縮聚反應(yīng)
C．用FeCl3溶液可鑒別化合物X和Y
D．化合物Y能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．現(xiàn)有含CaO雜質(zhì)的CaC2試樣．設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)，測(cè)定CaC2試樣的純度．（反應(yīng)方程式為：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑），請(qǐng)從如圖中選用適當(dāng)?shù)难b置，完成該實(shí)驗(yàn)．

（1）制取C2H2最好選④中的丙裝置（填“甲”“乙”或“丙”），所選用裝置的連接順序是E、C、D、B．（填各接口A～E的順序）
（2）若實(shí)驗(yàn)時(shí)稱取的試樣為1.4g，產(chǎn)生的乙炔在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為448mL，此試樣中CaC2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為91.4%．（保留3位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)中能量變化的說法正確的是（　�。�
A．已知：2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2 596.6 kJ•mol-1，則2 mol C2H2（g）完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出的熱量大于2 596.6 kJ
B．1 g氫氣燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出142.9 kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-142.9 kJ•mol-1
C．500℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3 kJ，則其熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1
D．已知：①C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5 kJ•mol-1；
②C（s，金剛石）+O2（g）═CO2（g）△H=-395.0 kJ•mol-1．
則C（s，金剛石）═C（s，石墨）△H=-1.5 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．硫酸廠有一輛存放過濃硫酸的鐵槽車，某新工人違反操作規(guī)程，邊吸煙邊用水沖洗，結(jié)果發(fā)生了爆炸事故．下列所述引起爆炸的原因，正確的是（　�。�
A．硫酸遇明火發(fā)熱爆炸
B．濃硫酸遇水發(fā)熱爆炸
C．鐵與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，氫氣接觸空氣后遇明火爆炸
D．稀釋后的硫酸與鐵反應(yīng)產(chǎn)生氫氣接觸明火爆炸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

9．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中原子序數(shù)依次增大的常見元素，其相關(guān)信息如表：
元素相關(guān)信息
XX的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的晶體
YY的基態(tài)原子最外層電子排布式為nsnnpn+1
ZZ的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍
WW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為58，中子數(shù)為32
（1）Y位于元素周期表第二周期第VA族；Y和Z的氫化物穩(wěn)定性順序?yàn)椋篐2O＞NH3（寫化學(xué)式）．
（2）X、Y、Z的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞C；W的基態(tài)原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2（或[Ar]3d64s2）
（3）向W單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)后的溶液中通入過量Y的氣態(tài)氫化物，能觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)白色沉淀，白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是FeCl2+2NH3．H2O=Fe（OH）2↓+2NH4Cl、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（4）已知Y的氫化物在催化加熱的條件下，可以與Z2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，并且在室溫下每轉(zhuǎn)移10mol電子放熱akJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（l）△H=-2akJ．mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．用Cu跟濃H2SO4反應(yīng)，得到SO2的體積為22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．把所得的CuSO4配制成500mL溶液．求：
（1）反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量．
（2）所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度．

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