Question

8．已知A、B、C、D是中學化學的常見物質，且A、B、C均含有同一種元素．在一定條件下它們之間的相互轉化關系如圖所示（部分反應中的H₂O已略去）．
請回答下列問題：
（1）若A可用于自來水消毒，D是生產、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質，則B的化學式可能是FeCl₃；實驗室制取A的離子方程式為MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（2）若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B是汽車尾氣之一，遇空氣會變色，則反應①的化學方程式為4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．
（3）若A是NaOH，D是無毒氣體，則反應②的離子方程式是Na₂CO₃+H₂O+CO₂═2NaHCO₃．
（4）若A、C、D都是常見氣體，C是導致酸雨的主要氣體，則反應③的化學方程式為2H₂S+SO₂═3S↓+2H₂O．
某同學將搜集到的一定量的酸雨保存在密閉容器中，每隔一定時間測酸雨的pH，發(fā)現在起始一段時間內，酸雨的pH呈減小趨勢，用離子方程式解釋原因：2H₂SO₃+O₂═4H⁺+2SO₄^2-，．

Answer 1

分析 （1）D是生產、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質，則D是鐵，A可用于自來水消毒，A為Cl₂，B為FeCl₃，C為FeCl₂；
（2）若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B是汽車尾氣之一，遇空氣會變色，則A是NH₃，B為NO，D為O₂，C為NO₂；
（3）若A是NaOH，D是無毒氣體，則D為CO₂，B為Na₂CO₃、C為NaHCO₃；
（4）若A、C、D都是常見氣體，C是導致酸雨的主要氣體，應為SO₂，則A為H₂S，D為O₂，B為S．酸雨的pH呈減小趨勢，是因為亞硫酸被空氣中的氧氣氧化為硫酸，酸性增強．

解答 解：（1）D是生產、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質，則D是鐵，A可用于自來水消毒，A為Cl₂，B為FeCl₃，C為FeCl₂，實驗室制取氯氣的離子方程式為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，
故答案為：FeCl₃；MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（2）若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B是汽車尾氣之一，遇空氣會變色，則A是NH₃，B為NO，D為O₂，C為NO₂，反應①的化學方程式為：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O，
故答案為：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O；
（3）若A是NaOH，D是無毒氣體，則D為CO₂，B為Na₂CO₃、C為NaHCO₃，反應②的離子方程式是：Na₂CO₃+H₂O+CO₂═2NaHCO₃，
故答案為：Na₂CO₃+H₂O+CO₂═2NaHCO₃；
（4）若A、C、D都是常見氣體，C是導致酸雨的主要氣體，應為SO₂，則A為H₂S，D為O₂，B為S．反應③的化學方程式為：2H₂S+SO₂═3S↓+2H₂O，
酸雨的pH呈減小趨勢，是因為亞硫酸被空氣中的氧氣氧化為硫酸，酸性增強，反應的離子方程式為：2H₂SO₃+O₂═4H⁺+2SO₄^2-，
故答案為：2H₂S+SO₂═3S↓+2H₂O；2H₂SO₃+O₂═4H⁺+2SO₄^2-．

點評 本題考查無機物推斷，屬于開放性題目，需要學生熟練掌握元素化合物知識，難度不大．