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18．短周期元素X和Y，可組成化合物XY 3，當X的原子序數為m，Y的原子序數可能是（　�。�
①m+4  ②m-4  ③m-8  ④m+2⑤m-6  ⑥m+12．
A．①②③B．①④⑤⑥C．①②③④⑤D．①②③④⑤⑥

分析 兩種短周期元素X和Y可組成化合物XY3，則X為ⅢA族元素時，Y為ⅤⅡA族元素；或X、Y均為ⅥA族元素；還有可能為X在ⅤA族，Y為ⅤⅡA族或H，以此來解答．

解答 解：XY3中若X為金屬，顯+3價，則可在ⅢA族，Y顯-1價，在ⅦA族．若X、Y同周期，則Y的原子序數為m+4；若Y在X上一周期，則其原子序數為m+4-8=m-4；若Y在X下一周期，則其原子序數為m+4+8=m+12．若X為非金屬，則還可能為SO 3、PCl 3、NH 3等，故Y的原子序數依次可表示為m-8、m+2、m-6．
故選D．

點評 本題考查常見的化合物XY3，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，熟悉元素在周期表中的位置及元素的原子序數的關系即可解答，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．已知A、B、C、D是中學化學的常見物質，且A、B、C均含有同一種元素．在一定條件下它們之間的相互轉化關系如圖所示（部分反應中的H2O已略去）．
請回答下列問題：
（1）若A可用于自來水消毒，D是生產、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質，則B的化學式可能是FeCl3；實驗室制取A的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B是汽車尾氣之一，遇空氣會變色，則反應①的化學方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（3）若A是NaOH，D是無毒氣體，則反應②的離子方程式是Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3．
（4）若A、C、D都是常見氣體，C是導致酸雨的主要氣體，則反應③的化學方程式為2H2S+SO2═3S↓+2H2O．
某同學將搜集到的一定量的酸雨保存在密閉容器中，每隔一定時間測酸雨的pH，發(fā)現在起始一段時間內，酸雨的pH呈減小趨勢，用離子方程式解釋原因：2H2SO3+O2═4H++2SO42-，．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，當反應器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料后，分別在200℃、400℃、600℃下達到平衡時，混合物中NH3的物質的量分數隨壓強的變化曲線如圖．
（1）曲線a對應的溫度是200℃．
（2）關于工業(yè)合成氨的反應，下列敘述正確的是ACE．
A．及時分離出NH3可以提高H2的平衡轉化率
B．P點原料氣的平衡轉化率接近100%，是當前工業(yè)生產工藝中采用的溫度、壓強條件
C．圖中M、N、Q點平衡常數K的大小關系是K（M）=K（Q）＞K（N）
D．M點比N點的反應速率快
E．如果N點時c（NH3）=0.2mol•L-1，N點的化學平衡常數K≈0.93．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．有一未知的無色溶液，只可能含有以下離子中的若干種（忽略由水電離產生的H+、OH-）：H+、NH4+、K+、Fe3+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO3-、CO32-）、SO42-，現取二份100mL溶液進行如下實驗：
①第一份逐滴滴加NaOH溶液，測得沉淀與NaOH溶液的體積關系如圖．
②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀產生，經洗滌、干燥后，沉淀質量為9.32g．
根據上述實驗，以下推測不正確的是（　�。�
A．原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO32-、Fe3+
B．不能確定原溶液是否含有K+、NO3-
C．原溶液確定含Mg2+、Al3+、NH4+，且n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH4+）=1：1：2
D．實驗所加的NaOH的濃度為2mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列關于SO2的敘述，正確的是（　　）
A．SO2具有漂白性，因而可以使石蕊試液褪色
B．大氣中SO2的主要來源是汽車排出的尾氣
C．SO2是硫酸的酸酐
D．SO2既可以是含硫物質的氧化產物，又可以是含硫物質的還原產物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．電鍍工業(yè)中往往產生大量的有毒廢水，必須嚴格處理后才可以排放．含CN-廢水在排放前的處理過程如下：

已知：9.0g 沉淀 D 在氧氣中灼燒后，產生 8.0g 黑色固體，生成的氣體通過足量澄清石灰水時，產生 10.0g 白色沉淀，最后得到的混合氣體除去氧氣后，還剩余標準狀況下密度為 1.25g/L 的單質氣體 1.12L．
（1）沉淀 D 的化學式是CuCN．
（2）寫出沉淀 D 在氧氣中灼燒發(fā)生的化學方程式2CuCN+3O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+N2+2CO2．
（3）濾液 C 中還含有微量的CN-離子，通過反應②，可將其轉化為對環(huán)境無害的物質，試用離子方程式表示該原理2CN-+5ClO-+2H+=5Cl-+N2↑+2CO2↑+H2O．
（4）反應①為制得某種元素的低價 X 離子，試從氧化還原反應的角度分析，是否可以用Na2SO3溶液來代替 B 溶液可以（填是或否），理由是：因為Na2SO3具有還原性，有可能將Cu2+還原為Cu+離子，并設計實驗證明所用 Na2SO3溶液是否變質．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關系如圖所示．則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．a點對應的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-
B．b點對應的溶液中：H+、Al3+、NO3-、Cl-
C．c點對應的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-
D．d點對應的溶液中：Cl-、NO3-、Fe2+、Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．實驗室用30%左右的硫酸溶液（約3.7mol•L-1）與鋅粒反應制取氫氣．下列措施中不可能加快反應速率的是（　�。�
A．適當升高溫度
B．將鋅粒改為鋅粉
C．將所用硫酸改為98%左右的硫酸溶液
D．尋找一種合適的催化劑并加入其中

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．利用圖1所示實驗裝置可以測定常溫常壓下氣體的摩爾體積．

甲同學利用如圖1裝置，根據下列步驟完成實驗：①裝配好裝置，作氣密性檢查．②用砂紙擦去鎂帶表面的氧化物，然后取0.108g的鎂帶．③取下A瓶加料口的橡皮塞，用小燒杯加入20mL水，再把已稱量的鎂帶加到A瓶的底部，用橡皮塞塞緊加料口．④用注射器從A瓶加料口處抽氣，使B瓶導管內外液面持平．⑤用注射器吸取10mL3mol•L-1硫酸溶液，用針頭扎進A瓶加料口橡皮塞，將硫酸注入A瓶，注入后迅速拔出針頭．⑥當鎂帶完全反應后，讀取C瓶中液體的體積，記錄數據．⑦用注射器從A瓶加料口處抽出8.0mL氣體，使B瓶中導管內外液面持平．⑧讀出C瓶中液體體積是115.0mL．完成下列填空：
（1）常溫常壓下的壓強為101KPa，溫度為25℃．
（2）在常溫常壓下氣體摩爾體積理論值約為24.5L/mol，甲同學測出此條件下lmol氣體的體積為25.1L，計算此次實驗的相對誤差為+2.5%（保留2位有效數字）．引起該誤差的可能原因是ac．
a．鎂帶中含鋁；b．沒有除去鎂帶表面的氧化物；c．反應放熱；d．所用硫酸的量不足
（3）丙同學提出可用如圖2裝置完成該實驗．該裝置氣密性的檢查方法是：從水準管中加入水，快速上移或下移水準管，若量氣管內液面最終與水準管液面存在穩(wěn)定的液面差即氣密性良好．
（4）與原方案裝置相比，丙同學使用的裝置實驗精度更高．請說明理由（回答兩條）該裝置能更簡便、更準確地控制氣壓不變，量氣管由滴定管改制，讀數更精確．

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