3．在核電荷數(shù)為1～36的元素中，原子的最外層電子排布滿足4S1的元素共有（　　）
A．3種B．4種C．5種D．6種

分析 原子的最外層電子排布滿足4s1的金屬元素有堿金屬元素以及過(guò)渡元素Cr和Cu，以此解答．

解答 解：在核電荷數(shù)為1～36的元素為前四周期元素，原子的最外層電子排布滿足4s1的金屬有K、Cr、Cu，共3種，
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子核外電子排布，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意把握原子的結(jié)構(gòu)和元素周期表的關(guān)系，易錯(cuò)點(diǎn)為Cr和Cu，答題時(shí)不要忽視，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．某元素的一種核素${\;}_{N}^{A}$X，它與2H原子組成HmX分子，在a g HmX中所含中子的物質(zhì)的量是（　�。�
A．$\frac{a}{A}$（A-N）molB．$\frac{a}{A+2m}$ （A-N+m）molC．$\frac{a}{A+2m}$（A-N）molD．$\frac{a}{A+m}$（A-N+m）mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)中一定有化學(xué)鍵斷裂，同時(shí)也有化學(xué)鍵形成
B．只有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物
C．含有陰離子的化合物一定含有陽(yáng)離子
D．非金屬元素和非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．某液態(tài)鹵代烴RX（R是烷基，X是某種鹵素原子）的密度是a g/cm3．該RX在稀堿溶液中可以發(fā)生水解反應(yīng)生成有機(jī)物ROH（ROH能與水互溶）和HX．為了測(cè)定RX的相對(duì)分子質(zhì)量，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)操作：
①準(zhǔn)確量取該鹵代烴b mL，放入錐形瓶中．
②在錐形瓶中加入過(guò)量稀NaOH溶液，塞上帶有長(zhǎng)玻璃管的塞子，加熱，發(fā)生反應(yīng)．
③反應(yīng)完成后，冷卻溶液，加稀HNO3溶液酸化，滴加過(guò)量AgNO3溶液，得到白色沉淀．
④過(guò)濾、洗滌、干燥后稱重，得到c g固體．
回答下列問(wèn)題：
（1）步驟④中，洗滌的目的是為了除去沉淀上吸附的Ag+、Na+、NO3-等離子．
（2）該鹵代烴中所含鹵素的名稱是氯，判斷的依據(jù)是滴加過(guò)量AgNO3溶液，得白色沉淀．
（3）該鹵代烴的相對(duì)分子質(zhì)量是$\frac{143.5ab}{c}$（列出算式）．
（4）如果在步驟②中，加HNO3的量不足，沒(méi)有將溶液酸化，則步驟④中測(cè)得的固體質(zhì)量cA（填寫下列選項(xiàng)代碼）．
A．偏大B．偏小C．不變D．無(wú)影響．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．有機(jī)物分子中原子間或原子與原子團(tuán)間的相互影響會(huì)導(dǎo)致物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的不同．下列各項(xiàng)的事實(shí)不能說(shuō)明上述觀點(diǎn)的是（　�。�
A．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)，而乙烷不能發(fā)生加成反應(yīng)
C．苯與硝酸在加熱的條件下發(fā)生取代反應(yīng)，而甲苯在常溫下就能與硝酸發(fā)生反應(yīng)
D．酚和醇的羥基性質(zhì)差別較大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)的常見(jiàn)物質(zhì)，且A、B、C均含有同一種元素．在一定條件下它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)中的H2O已略去）．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）若A可用于自來(lái)水消毒，D是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，則B的化學(xué)式可能是FeCl3；實(shí)驗(yàn)室制取A的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B是汽車尾氣之一，遇空氣會(huì)變色，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（3）若A是NaOH，D是無(wú)毒氣體，則反應(yīng)②的離子方程式是Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3．
（4）若A、C、D都是常見(jiàn)氣體，C是導(dǎo)致酸雨的主要?dú)怏w，則反應(yīng)③的化學(xué)方程式為2H2S+SO2═3S↓+2H2O．
某同學(xué)將搜集到的一定量的酸雨保存在密閉容器中，每隔一定時(shí)間測(cè)酸雨的pH，發(fā)現(xiàn)在起始一段時(shí)間內(nèi)，酸雨的pH呈減小趨勢(shì)，用離子方程式解釋原因：2H2SO3+O2═4H++2SO42-，．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列各組物質(zhì)中，用溴水或高錳酸鉀酸性溶液均能鑒別的是（　�。�
A．1-己烯、苯B．乙烯、乙炔C．甲苯、苯D．己烷、戊烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列敘述中能肯定A金屬比B金屬活潑性強(qiáng)的是（　�。�
A．A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少
B．A原子電子層數(shù)比B原子電子層數(shù)多
C．1mol A從酸中置換 H+生成的H2比 1mol B從酸中置換H+生成的H2多
D．A金屬可以把B金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列關(guān)于SO2的敘述，正確的是（　　）
A．SO2具有漂白性，因而可以使石蕊試液褪色
B．大氣中SO2的主要來(lái)源是汽車排出的尾氣
C．SO2是硫酸的酸酐
D．SO2既可以是含硫物質(zhì)的氧化產(chǎn)物，又可以是含硫物質(zhì)的還原產(chǎn)物

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