20．下列說法中不正確的是（　　）
A．周期表中金屬與非金屬的分界線附近可以找到半導(dǎo)體
B．周期表中F是最活潑的非金屬，Li是最活潑的金屬
C．元素周期表有7個主族，7個副族，1個0族，1個Ⅷ族，共18個縱行
D．X2+的核外電子數(shù)目為18，則X在第四周期第ⅡA族

分析 A、根據(jù)周期表的結(jié)構(gòu)分析；
B、同主族從上到下金屬的活潑性依次增強，同周期從左到右非金屬的活潑性增強；
C、Ⅷ族占3個縱行；
D、陽離子：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)+帶電荷數(shù)．

解答 解：A、元素周期表中，在金屬與非金屬的分界線附近的元素既有金屬的性質(zhì)有非金屬的性質(zhì)，能作半導(dǎo)體材料，故A正確；
B、最活潑的金屬是Cs，最活潑的非金屬是F，故B錯誤；
C、元素周期表共有18縱行其中7個主族，7個副族，1個0族，1個Ⅷ族，一個Ⅷ族占三個縱行，共18個縱行，故C正確；
D、X2+的核外電子數(shù)目為18，依據(jù)陽離子：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)+帶電荷數(shù)，所以X原子的質(zhì)子數(shù)=18+2=20，為鈣元素，在第四周期第ⅡA族，故D正確；
故選：B．

點評 本題考查了元素性質(zhì)遞變規(guī)律和元素周期表結(jié)構(gòu)，明確元素周期表排布規(guī)律和元素周期律是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)物質(zhì)檢驗的實驗結(jié)論正確的是（　　）
選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論
A向某溶液中加入用鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有SO42-
B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色；再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色該溶液中一定含有Fe2+
C將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體一定是SO2
D向少量某物質(zhì)的稀溶液中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生了能使澄清石灰水變渾濁的氣體該物質(zhì)一定是碳酸鹽
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．某液態(tài)鹵代烴RX（R是烷基，X是某種鹵素原子）的密度是a g/cm3．該RX在稀堿溶液中可以發(fā)生水解反應(yīng)生成有機物ROH（ROH能與水互溶）和HX．為了測定RX的相對分子質(zhì)量，進(jìn)行了如下實驗操作：
①準(zhǔn)確量取該鹵代烴b mL，放入錐形瓶中．
②在錐形瓶中加入過量稀NaOH溶液，塞上帶有長玻璃管的塞子，加熱，發(fā)生反應(yīng)．
③反應(yīng)完成后，冷卻溶液，加稀HNO3溶液酸化，滴加過量AgNO3溶液，得到白色沉淀．
④過濾、洗滌、干燥后稱重，得到c g固體．
回答下列問題：
（1）步驟④中，洗滌的目的是為了除去沉淀上吸附的Ag+、Na+、NO3-等離子．
（2）該鹵代烴中所含鹵素的名稱是氯，判斷的依據(jù)是滴加過量AgNO3溶液，得白色沉淀．
（3）該鹵代烴的相對分子質(zhì)量是$\frac{143.5ab}{c}$（列出算式）．
（4）如果在步驟②中，加HNO3的量不足，沒有將溶液酸化，則步驟④中測得的固體質(zhì)量cA（填寫下列選項代碼）．
A．偏大B．偏小C．不變D．無影響．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，且A、B、C均含有同一種元素．在一定條件下它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)中的H2O已略去）．
請回答下列問題：
（1）若A可用于自來水消毒，D是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，則B的化學(xué)式可能是FeCl3；實驗室制取A的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B是汽車尾氣之一，遇空氣會變色，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（3）若A是NaOH，D是無毒氣體，則反應(yīng)②的離子方程式是Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3．
（4）若A、C、D都是常見氣體，C是導(dǎo)致酸雨的主要氣體，則反應(yīng)③的化學(xué)方程式為2H2S+SO2═3S↓+2H2O．
某同學(xué)將搜集到的一定量的酸雨保存在密閉容器中，每隔一定時間測酸雨的pH，發(fā)現(xiàn)在起始一段時間內(nèi)，酸雨的pH呈減小趨勢，用離子方程式解釋原因：2H2SO3+O2═4H++2SO42-，．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列各組物質(zhì)中，用溴水或高錳酸鉀酸性溶液均能鑒別的是（　�。�
A．1-己烯、苯B．乙烯、乙炔C．甲苯、苯D．己烷、戊烷

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某實驗小組欲探究SO2和Cl2能否發(fā)生反應(yīng)，設(shè)計如圖所示的實驗裝置進(jìn)行實驗．

（1）裝置A中的反應(yīng)為2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，反應(yīng)中的氧化劑是KMnO4，生成71g Cl2轉(zhuǎn)移的電子是2mol．裝置C中生成SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O．
（2）裝置B中蘸有NaOH溶液的棉花的作用是尾氣處理，防止污染空氣．
（3）打開A、C中分液漏斗的活塞，一段時間后關(guān)閉活塞．待反應(yīng)完全后，小組同學(xué)又繼續(xù)如下實驗．
①甲同學(xué)取適量B中溶液于試管中，向其中滴加少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成．甲同學(xué)由此認(rèn)為SO2和Cl2發(fā)生了反應(yīng)，理由是該反應(yīng)中生成了Cl-（填離子符號）．
②乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論不合理，認(rèn)為A中生成的Cl2中混有雜質(zhì)，應(yīng)該在裝置A、B間增加一個洗氣瓶，然后再按甲同學(xué)的方法即可得到正確結(jié)論．
乙同學(xué)認(rèn)為Cl2中混有的雜質(zhì)是HCl，洗氣瓶中盛有試劑的名稱是飽和食鹽水．
③丙同學(xué)則認(rèn)為甲、乙兩位同學(xué)的結(jié)論均不合理．丙同學(xué)取適量B中溶液于試管中，向其中滴加少量溶液X，有白色沉淀生成，則可得出結(jié)論，即SO2與Cl2同時通入水中，可以發(fā)生反應(yīng)．
溶液X是a（填選項序號）．
a．BaCl2溶液    b．Ba （OH）2溶液    c．Ba （NO3）2溶液  d．品紅溶液
SO2與Cl2同時通入水中反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列敘述中能肯定A金屬比B金屬活潑性強的是（　�。�
A．A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少
B．A原子電子層數(shù)比B原子電子層數(shù)多
C．1mol A從酸中置換 H+生成的H2比 1mol B從酸中置換H+生成的H2多
D．A金屬可以把B金屬從其鹽溶液中置換出來

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，當(dāng)反應(yīng)器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料后，分別在200℃、400℃、600℃下達(dá)到平衡時，混合物中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨壓強的變化曲線如圖．
（1）曲線a對應(yīng)的溫度是200℃．
（2）關(guān)于工業(yè)合成氨的反應(yīng)，下列敘述正確的是ACE．
A．及時分離出NH3可以提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率
B．P點原料氣的平衡轉(zhuǎn)化率接近100%，是當(dāng)前工業(yè)生產(chǎn)工藝中采用的溫度、壓強條件
C．圖中M、N、Q點平衡常數(shù)K的大小關(guān)系是K（M）=K（Q）＞K（N）
D．M點比N點的反應(yīng)速率快
E．如果N點時c（NH3）=0.2mol•L-1，N點的化學(xué)平衡常數(shù)K≈0.93．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如圖所示．則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．a點對應(yīng)的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-
B．b點對應(yīng)的溶液中：H+、Al3+、NO3-、Cl-
C．c點對應(yīng)的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-
D．d點對應(yīng)的溶液中：Cl-、NO3-、Fe2+、Na+

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案