向500mL NaOH溶液中投入10.8g Al，二者恰好完全反應(yīng)后，計(jì)算：
（1）Al的物質(zhì)的量．
（2）參加反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量和溶液的物質(zhì)的量濃度．
（3）生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積．
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：（1）根據(jù)n=
m
M
計(jì)算Al的物質(zhì)的量；
（2）發(fā)生反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，根據(jù)方程式計(jì)算NaOH的物質(zhì)的量，根據(jù)c=
n
V
計(jì)算其物質(zhì)的量濃度；
（3）根據(jù)方程式計(jì)算氫氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=n?Vm計(jì)算其體積．
解答： 解：（1）10.8gAl的物質(zhì)的量=
10.8g
27g/mol
=0.4mol，
答：10.8gAl的物質(zhì)的量為0.4mol．
（2）令參加反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量為x mol，則：
2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑
 2        2
0.4mol    xmol
所以，2：2=0.4mol：x mol，解得x=0.4
故NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度=
0.4mol
0.5L
=0.8mol/L，
答：參加反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量為0.4mol，NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.8mol/L．
（3）令生成氫氣的物質(zhì)的量為y mol，則：
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
 2                    3
0.4mol               ymol
所以，2：3=0.4mol：y mol，解得y=0.6
所以生成氫氣的體積為：0.6mol×22.4L/mol=13.44L，
答：生成氫氣的體積為13.44L．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溶液中有Cu2+、NH
 
+
4
、Mg2+和Al3+四種離子，若向其中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過(guò)量鹽酸，溶液中大量減少的陽(yáng)離子是（　�。�
A、Cu2+
B、NH
 
+
4
C、Mg2+
D、Al3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某待測(cè)液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+ 等離子，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）加入過(guò)量的稀鹽酸，有白色沉淀生成．
（2）過(guò)濾，在濾液中加入過(guò)量的稀硫酸，又有白色沉淀生成．
（3）過(guò)濾，取少量濾液，滴入2滴KSCN溶液，沒(méi)有明顯的現(xiàn)象出現(xiàn)．
（4）另取少量步驟（3）中的濾液，加入NaOH溶液至使溶液呈堿性，加熱，可產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體．
根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答：待測(cè)液中一定含有
 
離子；一定不含有
 
離子；還有
 
離子不能確定是否存在，要檢驗(yàn)這些離子的實(shí)驗(yàn)方法是
 
，操作是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

前段時(shí)間席卷我國(guó)大部的霧霾天氣給人們的生產(chǎn)生活帶來(lái)了極大的影響，據(jù)統(tǒng)計(jì)我國(guó)部分城市霧霾天占全年一半，引起霧霾的PM2.5微細(xì)粒子包含（NH4）2SO4、NH4NO3、金屬氧化物、有機(jī)顆粒物及揚(yáng)塵等．
（1）有機(jī)顆粒物的產(chǎn)生主要是由于不完全燃燒導(dǎo)致的相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：
①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-94kJ?mol-1；②C8H16（l）+12O2（g）=8CO2（g）+8H2O（l）△H2=-1124kJ?mol-1
③C8H16（l）+4O2=8C（g）+8H2O（l）△H3=
 
kJ?mol-1
（2）納米二氧化鈦可光解揮發(fā)性有機(jī)污染物（VOCs），若無(wú)水蒸氣存在，三氯乙烯降解反應(yīng)為：C2HCl3+2O2→2CO2+HCl+Cl2，若有足夠量的降解后的尾氣，實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)產(chǎn)物中有氯氣的簡(jiǎn)單方法是：
 
；通過(guò)質(zhì)譜儀發(fā)現(xiàn)還有多種副反物，其中之一為：，則該有機(jī)物核磁共振氫譜有
 
個(gè)峰．
已知：Cu（OH）2是二元弱堿；亞磷酸（H3PO3）是二元弱酸，與NaOH溶液反應(yīng)，生成Na2HPO3．
（3）在銅鹽溶液中Cu2+發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式為
 
，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
；（已知：25℃時(shí)，Ksp[Cu（OH）2]=2.0×10-20mol3/L3）
（4）電解Na2HPO3溶液可得到亞磷酸，裝置如圖（說(shuō)明：陽(yáng)膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)，陰膜只允許陰離子通過(guò)）
①陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為
 
．
②產(chǎn)品室中反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

物質(zhì)（t-BuNO）2在正庚烷溶劑中發(fā)生如下反應(yīng)：（t-BuNO）2?2（t-BuNO）．
（1）當(dāng)（t-BuNO）2的起始濃度（c0）為0.50mol?L-1時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得20℃時(shí)的平衡轉(zhuǎn)化率（α）是65%．通過(guò)列式并計(jì)算20℃時(shí)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）
（2）一定溫度下，隨著（t-BuNO）2的起始濃度增大，其平衡轉(zhuǎn)化率
 
（填“增大”、“不變”或“減小”）．已知20℃時(shí)該反應(yīng)在CCl4溶劑中的平衡常數(shù)為1.9，若將反應(yīng)溶劑正庚烷改成CCl4，并保持（t-BuNO）2起始濃度相同，則它在CCl4溶劑中的平衡轉(zhuǎn)化率
 
（填“大于”、“等于”或“小于”）其在正庚烷溶劑中的平衡轉(zhuǎn)化率．
（3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得該反應(yīng)的△H=+50.5kJ?mol-1，活化能Ea=90.4kJ?mol-1．下列能量關(guān)系圖合理的是
 
．

（4）該反應(yīng)的△S
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）．在
 
（填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

試用Zn+2H+═Zn2++H2↑的反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池．
（1）原電池中使用的電解質(zhì)溶液是
 
；
（2）寫出電極反應(yīng)式：負(fù)極：
 
，正極
 
；
（3）在方框中畫出此原電池的圖，標(biāo)出電極材料的名稱．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）已知下列變化過(guò)程中，0.2mol R2O72-與0.6mol K2SO3恰好反應(yīng)，則R被還原的價(jià)態(tài)為
 
．
（2）在100mL 0.100mol?L-1的FeBr2溶液中通入Cl2，若要使Fe2+剛好反應(yīng)完全，則需標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2
 
 mL．
（3）某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X．
①已知KBrO3在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是
 
．
②已知0.2mol KBrO3在反應(yīng)中得到1mol電子生成X，則X的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線上．
A．萃取分液    B．升華   C．降溫結(jié)晶   D．分液    E．蒸餾   F．沉淀   G．過(guò)濾   H．蒸發(fā)
（1）粗鹽中含有不溶性的泥沙、可溶性的CaCl2、MgCl2及一些硫酸鹽．將粗鹽溶解后，可采用
 
的方法除去這些雜質(zhì)并得到精鹽固體．
（2）利用
 
的方法從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀．
（3）利用
 
的方法分離水和汽油的混合物．
（4）利用
 
的方法分離CCl4（沸點(diǎn)為76.75℃）和甲苯（沸點(diǎn)為110.6℃）的混合物．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列變化不能通過(guò)一步反應(yīng)直接完成的是（　�。�
A、Al（OH）3→Al2O3
B、S→SO3
C、Si→SiO2
D、Na→Na2O

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同步練習(xí)冊(cè)答案