Question

（1）如圖表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO₂+O₂?2SO₃△H＜0達(dá)到平衡時(shí)，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，ab過(guò)程中改變的條件可能是

 

；bc過(guò)程中改變的條件可能是

 

；
（2）已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：
H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（ l ）△H=-285.8kJ?mol-¹
C₃H₈（g）+5O₂（g）=3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-2220.2kJ?mol-¹
實(shí)驗(yàn)測(cè)得H₂和C₃H₈的混合氣體共5mol，完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱3847kJ，則混合氣體中H₂和C₃H₈的體積比是

 

（3）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行電解氯化鈉溶液時(shí)，兩極共收集到4.48L氣體（標(biāo)況），假設(shè)反應(yīng)后溶液的總體積為200ml，則電解后溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡建立的過(guò)程,有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算,化學(xué)平衡的影響因素,電解原理

專(zhuān)題：基本概念與基本理論

分析：（1）根據(jù)正逆反應(yīng)速率的變化結(jié)合溫度、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響判斷，a時(shí)逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，且正逆反應(yīng)速率都增大，b時(shí)正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，注意逆反應(yīng)速率突然減小的特點(diǎn)；
（2）先根據(jù)方程式求出H₂和C₃H₈的燃燒熱，然后設(shè)出H₂的物質(zhì)的量，利用方程式組來(lái)解；
（3）依據(jù)電解飽和氯化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算．

解答： 解：（1）a時(shí)刻逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，且正逆反應(yīng)速率都增大，說(shuō)明平衡應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱，ab過(guò)程中改變的條件應(yīng)為升高溫度的結(jié)果，b時(shí)刻正反應(yīng)速率不變，逆反應(yīng)速率減小，在此基礎(chǔ)上逐漸減小，應(yīng)為減小生成物的原因，bc過(guò)程中改變的條件可能是減少SO₃的濃度，
故答案為：升高溫度；減少SO₃的濃度；
（2）設(shè)混合氣中H₂的物質(zhì)的量為x，則C₃H₈的物質(zhì)的量為5mol-x．根據(jù)題意，列方程為：
    285.8kJ/mol×x+2220.0kJ/mol×（5mol-x）=3847kJ
    解得 x=3.75 mol；C₃H₈的物質(zhì)的量為5mol-3.75mol=1.25mol．
所以混合氣體中H₂與C₃H₈的體積比即物質(zhì)的量之比為3：1，
故答案為：3：1； 
（3）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行電解氯化鈉溶液時(shí)，電極反應(yīng)為：陽(yáng)極2Cl^--2e^-=Cl₂↑，陰極2H⁺+2e^-=H₂↑，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+2H₂O

△   .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，兩極共收集到4.48L氣體（標(biāo)況）物質(zhì)的量=

4.48L

22.4L/mol

=0.2mol，依據(jù)化學(xué)方程式定量關(guān)系計(jì)算可知，生成2mol氣體，生成2mol氫氧化鈉，所以生成氣體共0.2mol，生成氫氧化鈉物質(zhì)的量為0.2mol，假設(shè)反應(yīng)后溶液的總體積為200ml，則電解后溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度=

0.2mol

0.2L

=1mol/l，
故答案為：1mol/L．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率影響因素分析，圖象的理解應(yīng)用，熱化學(xué)方程式計(jì)算，電解原理分析是解題關(guān)鍵，題目難度中等．