16．化學(xué)與生活密切相關(guān)，請(qǐng)根據(jù)要求填空：
（1）食醋主要溶質(zhì)為醋酸（CH3COOH），其電離方程式為CH3COOH≒CH3COO-+H+．
（2）金屬鎂用途廣泛，著火時(shí)不能用CO2滅火，用化學(xué)方程式表示原因2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（3）硅晶體是重要的半導(dǎo)體材料，工業(yè)制取粗硅的化學(xué)方程式SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．

分析 （1）醋酸是弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離；
（2）鎂和二氧化碳?xì)怏w發(fā)生反應(yīng)生成氧化鎂和碳；
（3）工業(yè)制備粗硅是利用碳還原二氧化硅生成硅和一氧化碳．

解答 解：（1）醋酸是弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，電離時(shí)電離出自由移動(dòng)的氫離子和醋酸根離子，電離方程式為：CH3COOH?CH3COO-+H+，
故答案為：CH3COOH?CH3COO-+H+；
（2）鎂和二氧化碳?xì)怏w發(fā)生反應(yīng)生成氧化鎂和碳，著火時(shí)不能用CO2滅火，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C，
故答案為：2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C；
（3）工業(yè)制備粗硅是利用碳還原二氧化硅生成硅和一氧化碳，制取粗硅的化學(xué)方程式為：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑，
故答案為：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)性質(zhì)、化學(xué)方程式書寫，熟練掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗(yàn)的敘述正確的是（　�。�
A．在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3+，無Fe2+
B．氣體通過無水硫酸銅，粉末變藍(lán)，證明原氣體中含有水蒸氣
C．灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na+，無K+
D．某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．對(duì)叔丁基苯酚工業(yè)用途廣泛，可用于生產(chǎn)油溶性酚醛樹脂、穩(wěn)定劑和香料等．實(shí)驗(yàn)室以苯酚、叔丁基氯[（CH3）3CC1]等為原料制備對(duì)叔丁基苯酚，已知叔丁基氯熔點(diǎn)（℃）-25.4沸點(diǎn)（℃）：51
實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟1：組裝儀器，用量筒量取2.2mL叔丁基氯（過量），稱取1.6g苯酚，攪拌使苯酚完全溶解，并裝人滴液漏斗
步驟2：向X中加入少量無水AlCl3固體作催化劑，打開滴液漏斗旋塞．迅速有氣體放出
步驟3：反應(yīng)緩和后，向X中加入8mL水和1mL濃鹽酸，即有白色固體析出
步驟4：抽濾得到白色固體，洗滌，得到粗產(chǎn)物．用石油醚重結(jié)晶，得對(duì)叔丁基苯酚1.8g
（1）儀器X的名稱為三頸燒瓶．
（2）步驟2中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為．該反應(yīng)過于激烈，放出大量熱，常使實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率降低，可能的原因是由于叔丁基氯揮發(fā)導(dǎo)致產(chǎn)率降低．
（3）圖中倒扣漏斗的作用是防止倒吸．苯酚有腐蝕性，能使蛋白質(zhì)變性，若其溶液沾到皮膚上可用酒精洗滌．
（4）在取用苯酚時(shí)發(fā)現(xiàn)苯酚凍結(jié)在試劑瓶中，可采取的措施為在通風(fēng)櫥中中對(duì)試劑瓶溫水加熱．
（5）下列儀器在使用前必須檢查是否漏液的是BCD （填選項(xiàng)字母）．
A量筒B．容量瓶 C．滴定管D．分液漏斗E．長(zhǎng)頸漏斗
（6）本實(shí)驗(yàn)中，對(duì)叔丁基苯酚的產(chǎn)率為70.5% （請(qǐng)保留三位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．現(xiàn)有34gNH3氣體，若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：
（1）該氣體的物質(zhì)的量為2mol．
（2）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為44.8L．
（3）該氣體溶于水配成1L溶液（不考慮反應(yīng)），物質(zhì)的量濃度為2mol/L．
（4）該氣體所含原子總數(shù)為8NA個(gè)．
（5）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)反應(yīng)方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．某廢水中含有CN-和Cr2O72-等離子，需經(jīng)污水處理達(dá)標(biāo)后才能排放，污水處理擬采用下列流程進(jìn)行處理：

回答下列問題：
（1）步驟②中，CN-被ClO-氧化為CNO-的離子方程式為CN-+ClO-═CNO-+Cl-．
（2）步驟③的反應(yīng)的離子方程式為S2O32-+Cr2O72-+H+→SO42-+Cr3++H2O（未配平），每消耗0.4mol Cr2O72-時(shí)，反應(yīng)中S2O32-失去2.4mo1電子．
（3）含Cr3+廢水可以加入熟石灰進(jìn)一步處理，目的是調(diào)節(jié)廢水pH，使其轉(zhuǎn)化為Cr（OH）3沉淀除去．
（4）在25℃下，將amol•L-1的NaCN溶液與0.01mol•L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后測(cè)得溶液pH=7，用含a的代數(shù)式表示CN-的水解常數(shù)Kh=（100a-1）×10-7mol•L-1．若25℃時(shí)將濃度均為0.1mol•L-1的NaCN、HCN溶液等體積混合后，溶液呈堿性，則關(guān)于該溶液的說法不正確的是b（填代號(hào)）．
a．此溶液一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CN-）
b．此溶液一定有c（Na+）=c（HCN）+c（CN-）
c．混合溶液中水的電離程度一定大于該溫度下純水的電離程度
d．此溶液加入少量氫氧化鈉或鹽酸，溶液的pH變化不大
（5）利用Cr2O72-測(cè)定某SnCl2的純度（雜質(zhì)不參與反應(yīng)，溶液中Sn4+較為穩(wěn)定）：將a g SnCl2樣品制成溶液的操作為將SnCl2樣品溶于鹽酸，然后用蒸餾水稀釋至所需濃度，向得到的SnCl2溶液中加入過量的FeCl3溶液，用bmol•L-l K2Cr2O7滴定生成的Fe2+（已知酸性環(huán)境下，Cr2O72-可被還原為Cr3+），共用去K2Cr2O7溶液xmL．則樣品中SnCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{3xbM}{1000a}$．（SnCl2的摩爾質(zhì)量為M g•mol-1，用含a、b、x、M的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　�。�
A．按系統(tǒng)命名法，化合物CH3CH（C2H5）CH（C2H5）CH（CH3）2的名稱是2-甲基-3，4-二乙基戊烷
B．蔗糖、纖維素的水解過程都是高分子轉(zhuǎn)化為小分子的過程
C．甲烷、甲醛、甲酸都不存在同分異構(gòu)體，則甲醚（CH3OCH3）也不存在同分異構(gòu)體
D．HOCH2COOH既可以發(fā)生取代反應(yīng)又可以發(fā)生縮聚反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．A、B、C、X是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，則有關(guān)說法不正確的是（　　）
A．若A是金屬鐵，則B溶液可使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．若A、B、C中均含同一種常見金屬元素，且該元素在C中以陰離子形式存在，則A溶液與C溶液可發(fā)生反應(yīng)生成白色沉淀
C．若A、B、C的焰色反應(yīng)均呈黃色，水溶液均為堿性，則X不可能為直線形分子
D．若A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，A與X同周期，則C中所有原子可能都滿足8電子結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．實(shí)驗(yàn)室模擬SO2與O2在一定條件下反應(yīng)生成SO3．現(xiàn)將1.00mol SO2與1.00mol O2置于一體積不變的1L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=a kJ•mol-l．在其他條件不變的情況下，不同溫度時(shí)SO3的濃度（mol•L-1）隨時(shí)間（min）的變化如表格所示：

 051015202530
T100.200.300.390.470.500.50
T200.250.400.400.400.400.40
（1）判斷T1＜T2（填“＞”“＜”或“=”），a＜0（填“＞”或“＜”），平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{[S{O}_{3}]^{2}}{[S{O}_{2}]^{2}•[{O}_{2}]}$．
（2）T1溫度下，0～10min內(nèi)化學(xué)反應(yīng)速率v（O2）=0.015mol•L-1•min-1，T2溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.56（不寫單位）．
（3）下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是D．
A．T1溫度時(shí)，反應(yīng)在10min時(shí)的混合氣體密度是30min時(shí)密度的0.6倍
B．T1溫度時(shí)，反應(yīng)在10min時(shí)的混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量與30min時(shí)相等
C．T2溫度時(shí)，當(dāng)c（SO2）=c（SO3）時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
D．T1、T2溫度下分別達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，T1溫度下壓強(qiáng)小
（4）如圖是在T1溫度下的v-t圖象．在T1溫度下30min時(shí)將容器的體積縮小至0.5L，請(qǐng)?jiān)趫D象中畫出在T1溫度下重新達(dá)到平衡的圖象（正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率分別表示為v正′和v逆′）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
B．碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2 H+═CO2↑+H2O
C．硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓
D．少量CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O

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