某反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示（圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能）．下列有關(guān)敘述正確的是（）

    A． 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

    B． 催化劑能改變反應(yīng)的焓變

    C． 催化劑能降低反應(yīng)的活化能

    D． 逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能


考點(diǎn)：  反應(yīng)熱和焓變．

專題：  化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．

分析：  A、依據(jù)圖象中反應(yīng)物和生成物能量的大小比較判斷；

B、催化劑改變速率不改變平衡；

C、催化劑改變化學(xué)反應(yīng)速率是降低了反應(yīng)的活化能；

D、圖象中分析判斷；

解答：  解：A、圖象中反應(yīng)物能量低于生成物能量，故反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故A正確；

B、催化劑不能改變?cè)摲磻?yīng)的焓變，只能改變反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；

C、催化劑改變化學(xué)反應(yīng)速率是降低了反應(yīng)的活化能，故C正確；

D、圖象分析逆反應(yīng)的活化能E2小于正反應(yīng)的活化能E1，故D錯(cuò)誤；

故選AC．

點(diǎn)評(píng)：  本題考查了化學(xué)反應(yīng)的能量變化分析，催化劑的作用實(shí)質(zhì)，圖象識(shí)別和理解含義是解題關(guān)鍵．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）．若c（HI）由0.1mol/L 降到0.07mol/L時(shí)，需要15s，那么c（HI）由0.07mol/L 降到0.05mol/L時(shí)，所需反應(yīng)的時(shí)間為（）

    A．             等于5 s            B． 等于10 s        C． 大于10 s D． 小于10 s

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


熱化學(xué)方程式C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）；△H=+131.3kJ/mol表示（）

    A． 碳和水反應(yīng)吸收131.3kJ能量

    B． 1mol碳和1mol水反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣并吸收131.3kJ熱量

    C． 1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳?xì)怏w和氫氣，并吸熱131.3kJ

    D． 1個(gè)固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸熱131.1kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


體積相同的甲．乙兩個(gè)容器中，分別都充有等物質(zhì)的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2⇌2SO3，并達(dá)到平衡．在這過(guò)程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率（）

    A．             等于p%             B． 大于p%          C． 小于p%   D． 無(wú)法判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在某一容積為2L的密閉容器內(nèi)，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的條件下發(fā)生如下反應(yīng)：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H＜0反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化情況如圖1：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=   ．

（2）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8分鐘時(shí)：

①若升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)K  （填寫“增大”、“減小”或“不變”）HI濃度的變化正確的是  （用圖2中a﹣c的編號(hào)回答）

②若加入I2，H2濃度的變化正確的是  ，（用圖2中d﹣f的編號(hào)回答）

（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8分鐘時(shí)，若反應(yīng)容器的容積擴(kuò)大一倍，請(qǐng)?jiān)趫D3中畫出8分鐘后HI濃度的變化情況．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


對(duì)可逆反應(yīng)2A（s）+3B（g）⇌C（g）+2D（g）△H＜0，在一定條件下達(dá)到平衡，下列有關(guān)敘述正確的是（）

①增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

②升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，v（正）減小

③壓強(qiáng)增大一倍，平衡不移動(dòng)，v（正）、v（逆）不變

④增大B的濃度，v（正）＞v（逆）              

⑤加入催化劑，B的轉(zhuǎn)化率提高．

    A．             ①②                B． ④              C． ③   D． ④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知25℃、101kPa下，如圖所示，石墨的燃燒熱為393.5kJ/

mol，金剛石的燃燒熱為395.0kJ/mol．下列說(shuō)法或表達(dá)正確的是

（）

    A． 金剛石比石墨穩(wěn)定

    B． C（s、石墨）=C（s、金剛石）△H=+1.5kJ/mol

    C． △H1＜△H2

    D． 如果使用催化劑，△H1和△H2都變小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


水是生命之源，也是重要的環(huán)境要素之一。

(1)觀察下圖(Ⅰ)，若用1 L水來(lái)代表地球上的總水量，要比較精確地量取地

球上的淡水量，應(yīng)選擇的儀器是__________。

A．100 mL燒杯                B．50 mL燒杯

C．100 mL量筒                D．50 mL量筒

(2)圖(Ⅱ)是某居民小區(qū)中垃圾收集點(diǎn)(小圈)的布局，它在選址上存在的問(wèn)題有

________；垃圾收集點(diǎn)選址應(yīng)考慮的因素包括__________________________

_________________________________________________________________。

(3)有人設(shè)想在住宅小區(qū)附近建立小型生活垃圾焚燒廠，其流程如圖(Ⅲ)。請(qǐng)

將圖(Ⅲ)中①②③所要表達(dá)的內(nèi)容填在下面的橫線上。

圖(Ⅲ)

①______________________________________________________________；

②______________________________________________________________；

③______________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，通過(guò)分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一．對(duì)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的是（）

   現(xiàn)象                                         解釋或結(jié)論

A  SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色                    SO2表現(xiàn)還原性

B  濃硝酸在光照條件下變黃                       濃硝酸不穩(wěn)定，生成有色物質(zhì)生成且能溶于濃硝酸

C  某溶液中加入濃NaOH溶液加熱，放出氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)  該溶液中一定含有NH4+

D  將銅片放入濃硫酸中，無(wú)明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象           銅在冷的濃硫酸中發(fā) 生鈍化

    A．             A  B．             B  C．             C  D．  D

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