已知A、B、C、D、E是短周期的五種元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A是短周期元素中原子半徑最小的元素；C、D、E三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間可以兩兩反應(yīng)；A與C同主族；B與E同主族；E的單質(zhì)為淡黃色晶體。
（1）寫出E元素在周期表中的位置               ；
（2）寫出C元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖               ；
（3）寫出化合物A2B的電子式                ；
（4）寫出C、D的最高價氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：                           。

（5分）（1）第三周期第ⅥA族 （2）（3）（4）NaOH+Al(OH)3＝NaAlO2+2H2O

解析試題分析：A是短周期元素中原子半徑最小的元素，則A是氫元素；C、D、E三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間可以兩兩反應(yīng)，則一定含有鋁元素，根據(jù)原子序數(shù)可知D是鋁； E的單質(zhì)為淡黃色晶體，則E是S。B與E同主族，所以B是氧元素。A與C同主族，且C的原子序數(shù)大于B的，小于D的，因此C是Na。
（1）E元素在周期表中的位置第三周期第ⅥA族。
（2）C元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖。
（3）化合物A2B是水，含有共價鍵的共價化合物，電子式為。
（4）氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能溶解在氫氧化鈉溶液中，反應(yīng)的化學(xué)方程式是NaOH+Al(OH)3＝NaAlO2+2H2O�？键c：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)以及常見化學(xué)用語的書寫
點評：該題設(shè)計新穎，基礎(chǔ)性強(qiáng)，有利于調(diào)動學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識和靈活運用知識的能力�？疾閷W(xué)生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識和掌握程度�？疾榱藢W(xué)生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其元素特征信息如下表：

元素編號
元素特征信息
A
A的單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)
B
B的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，所得強(qiáng)堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽離子
C
C的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍
D
D與B同周期，該周期中D的簡單離子半徑最小
E
B、C、E組成的36電子的化合物Y是家用消毒劑的主要成分
F
F元素最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為4
（1）寫出兩種均含A、B、C、F四種元素的化合物在溶液中相互反應(yīng)的離子方程式                 
（2）D、E、F的簡單離子半徑由大到小的順序是(直接用化學(xué)式表示)                                 。
（3）向Fe和D單質(zhì)組成的混合物中，加入足量F的最高價氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液，固體全部溶解。向所得的溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液，將產(chǎn)生的沉淀過濾出來，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒后得到一種固體，經(jīng)稱量發(fā)現(xiàn)該固體的質(zhì)量和原混合物的質(zhì)量恰好相等。則原混合物中D單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
為                 。
（4）一定量的石灰乳中通入一定量的E單質(zhì)，兩者恰好完全反應(yīng)，生成物中有三種含E元素的離子，其中兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時間(t)的曲線如圖所示。此時反應(yīng)的化學(xué)方程式為           。

（5）A、B形成的化合物BA在有機(jī)合成中用途很廣泛。它可以奪取很多化合物中的質(zhì)子而生成相應(yīng)的鈉的化合物。寫出它與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式               。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

A、B、C、D、E是周期表中前四周期的元素，其有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表：

元素
有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息
A
負(fù)二價的A元素的氫化物在通常狀況下是一種液體，其中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.9％
B
B原子得到一個電子后3p軌道全充滿
C
C原子的p軌道半充滿，它的氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物的水化物反應(yīng)生成一種常見的鹽X
D
D元素的最高化合價與最低化合價的代數(shù)和為零，其最高價氧化物為分子晶體
E
 E元素的核電荷數(shù)等于A原子和B元素氫化物的核電荷數(shù)之和
(1)元素Y是C下一周期同主族元素，比較B、Y元素的第一電離能I1(B)     I1(Y)。
(2)E元素原子的核外電子排布式為                             
(3)鹽X的水溶液呈            (填“酸性”、“堿性”或“中性”)，B元素最高價含氧酸一定比D元素最高價含氧酸的酸性           (填“強(qiáng)”或“弱”)。
(4)C單質(zhì)分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為           ，C的氫化物在同族元素的氫化物中沸點出現(xiàn)反常，其原因是                
(5)用高能射線照射液態(tài)H2A時，一個H2A分子能釋放出一個電子，同時產(chǎn)生一種具有較強(qiáng)氧化性的陽離子，試寫出該陽離子的電子式：        。寫出該陽離子與硫的氫化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式：                                             

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

硼元素B在化學(xué)中有很重要的地位。硼的化合物在農(nóng)業(yè)、醫(yī)院、玻璃等方面用途很廣。請回答下列問題：
（1）寫出與B元素同主族的Ga元素的基態(tài)原子核外電子分布式       ，從原子結(jié)構(gòu)的角度分析，B、N、O元素的第一電離能由大到小的順序為        。
（2）立方氮化硼可利用人工方法在高溫高壓條件下合成，屬于超硬材料，同屬原子晶體的氮化硼（BN）比晶體硅具有更高硬度和耐熱性的原因是       。
（3）在BF3分子中中心原子的雜化軌道類型是        ，SiF4微粒的空間構(gòu)型是        。
（4）科學(xué)家發(fā)現(xiàn)硼化鎂在39K時呈超導(dǎo)性，在硼化鎂晶體的理想模型中，鎂原子和硼原子是分層排布的，一層鎂一層硼相間排列。圖23是該晶體微觀窨中取出的部分原子沿Z軸方向的投影，白球是鎂原子投影，黑球是硼原子投影，圖中的硼原子和鎂原子投影在同一平面上。根據(jù)圖示確定硼化鎂的化學(xué)式為            。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

X～R是元素周期表中的短周期元素，其性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表：

元素
X 
Y 
Z 
W  
R 
性質(zhì)信息
能形成+7價的化合物
日常生活中常見金屬，熔化時并不滴落,好象有一層膜兜著
通常狀況下能形成短周期中最穩(wěn)定的雙原子分子
焰色反應(yīng)為黃色
位于第IVA，是形成化合物種類最多的元素
 
請用化學(xué)用語回答下列問題：
（1）X在元素周期表中的位置是_______。
（2）元素W的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_________。
（3）元素R的最高價氧化物的電子式為_________。
（4）X的氫化物和Z的氫化物反應(yīng)形成化合物A，A中含有的化學(xué)鍵類型為_________，將A 溶于水，其水溶液中離子濃度由大到小的順序是_______________ 。
（5）含Y的某化合物可用作凈水劑，該物質(zhì)的水溶液呈酸性，其原因是      。（用離子方程式表示）
（6）W的氫氧化物是重要的基本化工原料。寫出工業(yè)上制取該氫氧化物的離子反應(yīng)方程式__________ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

砷(As)在地殼中含量不大,但砷的化合物卻是豐富多彩。
（1）砷的基態(tài)原子的電子排布式為             。
（2）目前市售的發(fā)光二極管，其材質(zhì)以砷化鎵(GaAs)為主。Ga和As相比,電負(fù)性較大的是         ,GaAs中Ga的化合價為            。
（3）AsH3是無色稍有大蒜氣味的氣體，在AsH3中As原子的雜化軌道類型為      ；
AsH3的沸點高于PH3，其主要原因為               。
（4）Na3AsO4可作殺蟲劑。AsO43-的立體構(gòu)型為       ，與其互為等電子體的分子的化學(xué)式為           (任寫一種)。
（5）H3AsO4和H3AsO3是砷的兩種含氧酸,請根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，解釋H3AsO4比H3AsO3酸性強(qiáng)的原因                                   。
（6）磷與砷同主族，磷的一種單質(zhì)白磷（P4)屬于分子晶體，其晶胞如圖。已知最近的兩個白磷分子間距離為 a pm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度為______g/cm3(只要求列算式，不必計算）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

下表是元素周期表的一部分，根據(jù)表中10種元素，用元素符號或化學(xué)式填空。

主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0族
2
 
 
 
①
 
②
 
 
3
 
 
③
④
 
⑤
⑥
⑦
4
⑨
⑧
 
 
 
⑩
 
 
 
（1）①~⑩元素中，金屬性最強(qiáng)的是          ；化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是           。
（2）①~⑩元素中，最高價氧化物水化物呈兩性的是          ，該化合物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為                                                     ；
（3）①~⑩元素中，最高價氧化物水化物酸性最強(qiáng)的是       ，堿性最強(qiáng)的是       ；
（4）⑤、⑥、⑧、⑨所形成的離子，其半徑由小到大的順序是          。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：問答題

（14分）元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律，下面是八種短周期元素的相關(guān)信息（已知鈹?shù)脑影霃綖?.089nm）

元素代號
A
B
C
D
E
原子半徑/nm
0.16
0.143
0.102
0.099
0.074
主要化合價
+2
+3
+6，-2
-1
-2
F原子中無中子，G最高正價數(shù)與負(fù)價數(shù)相等，且最外層電子數(shù)是次外層的二倍，H元素單質(zhì)焰色反應(yīng)呈黃色(用相應(yīng)的元素符號完成下列空白)
（1）B元素在元素周期表中的位置___________________，上述八種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是__________，A離子的結(jié)構(gòu)示意圖_______________。
（2）用電子式表示A、D形成化合物的過程：____________________________________。H、E形成原子個數(shù)比為1：1的化合物的電子式為___________，含有的化學(xué)鍵類型為____________。C2D2的電子式為______________________。
（3）下列說法能說明D的非金屬性比C強(qiáng)的選項____________
①H2CO4比HDO穩(wěn)定②HDO4比H2CO4酸性強(qiáng)③C2-比D-易被氧化④HD比H2C穩(wěn)定⑤銅與HD不反應(yīng)，但能與濃H2CO4反應(yīng)⑥鐵與D2加熱生成FeD3，鐵與C加熱生成FeC⑦C原子與D原子電子層數(shù)相同，D原子半徑小于C原子。
A、全部    B、②③④⑥⑦  C、①②④⑤⑥   D、除①以外
（4）A、B、C、D、E形成的簡單離子半徑由大到小的順序為_______________________。（用具體離子符號表示）
（5）C單質(zhì)與H的最高價氧化物對應(yīng)水化物在加熱條件下能發(fā)生反應(yīng)，若有3mol的C參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移4NA的電子，請寫出離子反應(yīng)方程_______________________________________，氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：問答題

已知A、B、C、D、E、F為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的前20號元素，A、B與C；D、E與F分別位于同一周期。A原子L層上有3個未成對電子，B的簡單負(fù)二價離子與C原子核外電子排布相同、含有D元素的鹽的焰色反應(yīng)火焰為黃色，EF3是由活潑金屬和活潑非金屬組成的共價化合物，G有多種氧化物，其中一種氧化物有磁性，填寫下列空白
(1)元素的第一電離能最大的是________，屬于過渡元素的是________(填寫元素符號)
(2)寫出B元素的基態(tài)原子價電子排布式__________________，F(xiàn)離子電子排布式_________________。
(3)AF3分子中A原子的雜化類型是________，AF3分子的幾何構(gòu)型為___________。
(4)已知E2B3的晶格比DF的晶格能大得多，試分析導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要原因是：________________________________________________________。
(5)構(gòu)成G晶體的微粒是________，G的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖甲所示，G的晶胞為________結(jié)構(gòu)。若G原子的半徑為1.27×10－10 m，G金屬晶體中的晶胞長度，即下圖乙中AB的長度為________m。

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同步練習(xí)冊答案