Question

常見元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下表：

元素	相關(guān)信息
X	X的基態(tài)原子核外只有三個能級，且各能級電子數(shù)相等
Y	Y的基態(tài)原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2.5倍
Z	Z的基態(tài)價電子結(jié)構(gòu)為nsn-1
W	W單質(zhì)常在火山口附近被發(fā)現(xiàn)，其氧化物是造成酸雨的主要原因之一

 
（1）Y位于元素周期表第        周期      族，其基態(tài)原子未成對電子有    個。
（2）X的電負性比W的        （填“大”或“小”）；Y的最簡單氣態(tài)氫化物比X的最簡單氣態(tài)氫化物易液化，其主要原因是                                  。
（3）Z與同周期左右相鄰的兩種元素的原子相比較，三者第一電離能由大到小的順序為              （用元素符號表示）。Y和Z形成的化合物為       晶體，該物質(zhì)遇水強烈水解的化學方程式為                                          。
（4）在一定溫度下，向一個容積不變的密閉容器中充入1molY₂和3mol氫氣，發(fā)生反應：Y₂(g)+3H₂(g)    2YH₃(g) ΔH=-akJ/mol。在該條件下達到平衡時放出的熱量為bkJ，其平衡常數(shù)表達式K=                     。若起始向此容器中充入2molYH₃，在相同溫度下達到平衡時，反應過程中吸收的熱量為ckJ，則a、b、c三者之間的關(guān)系為                   （用一個式子表示）。

Answer 1

（1）2，VA，3   （各1分，共3分）
（2）小，氨分子之間可以形成氫鍵 （各1分，2分）
（3）Mg＞Al＞Na，離子，Mg₃N₂+6H₂O=3Mg(OH)₂+2NH₃↑   （各2分，6分）
（4）c²(NH₃)/[c(N₂)c³(H₂)]    a=b+c  （各2分，4分）

解析試題分析：根據(jù)題意知X、Y、Z、W分別是C、N、Mg、S；
N位于元素周期表的第二周期第VA族，其基態(tài)原子核外電子排布式為1S²2S²P³，共有3個未成對電子；
C的電負性比S的要小，NH₃比CH₄易液化是因為氨分子間存在氫鍵；
根據(jù)元素周期率知同一周期元素從左到右第一電離能逐漸增大，但鎂的最外層是3S²，屬全充滿結(jié)構(gòu)，較穩(wěn)定，第一電離能較后面的鋁要大，Mg₃N₂是離子晶體，與水反應的方程式是Mg₃N₂+6H₂O=3Mg(OH)₂+2NH₃↑；
工業(yè)合成氨的平衡常數(shù)表達式是K= c²(NH₃)/[c(N₂)c³(H₂)]，根據(jù)可逆反應的特點知a、b、c三者之間的關(guān)系是a=b+c；
考點：本題以元素推斷為基礎(chǔ)，考查原子結(jié)構(gòu)、晶體類型、氫鍵、元素周期律、元素及化合物、化學平衡常數(shù)、熱化學方程式的特點等知識。