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16．下列說法正確的是（　　）
A．物質發(fā)生化學反應時都伴隨著能量變化，伴隨能量變化的物質變化一定是化學變化
B．太陽能、煤氣、潮汐能是一次能源：電力、蒸汽、地熱是二次能源
C．吸熱反應就是反應物的總能量比生成物的總能量小的反應：也可以理解為化學鍵斷裂時吸收的能量比化學鍵形成時放出的能量少的反應
D．CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）  反應的△H=+566.0kJ/mol

分析 A．有些物理變化也伴隨能量變化；
B．一次能源指的是：可以從自然界直接獲取的能源；二次能源指的是：必須通過一次能源的消耗才可以得到的能源叫二次能源；
C．反應物總能量小于生成物總能量時，反應吸熱，而也可以理解為化學鍵斷裂時吸收的能量比化學鍵形成時放出的能量多的反應；
D．燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，表示燃燒熱的熱化學方程式中可燃物為1mol，產物為穩(wěn)定氧化物以此解答該題．

解答 解：A．物質的三態(tài)變化有能量變化，是物理變化，故A錯誤；
B．地熱是一次能源，故B錯誤；
C．反應物總能量小于生成物總能量時，反應吸熱，而也可以理解為化學鍵斷裂時吸收的能量比化學鍵形成時放出的能量多的反應，故C錯誤；
D．CO的燃燒熱是指1molCO完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物CO2（g）放出的熱量，故有2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol，則2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反應的△H=+566.0 kJ•mol-1，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了能量變化和化學反應、焓變與反應條件無關、焓變與反應物生成物能量、物質的能量越低越穩(wěn)定，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．用己知濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的醋酸，下列實驗用品中一定不需要的是（　　）
A．酸式滴定管B．堿式滴定管C．甲基橙D．酚酞

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．在一定溫度下，反應X（g）+Y（g）?2Z（g）的平衡常數(shù)為0.25，若將10mol的Z（g）通入體積為10L的密閉容器中，在該溫度時Z（g）的最大分解率接近于（　�。�
A．50%B．80%C．88%D．95%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．氫氧化鋇與稀硫酸反應：2OH-+2H+═2H2O
B．鐵釘放入硫酸銅溶液中：Fe+3Cu2+═2Fe3++3Cu
C．氯化鎂溶液中滴入氫氧化鈉溶液：MgCl2+2OH-═Mg（OH）2↓+2Cl-
D．硝酸銀溶液中滴入氯化鈉溶液：Ag++Cl-═AgCl↓

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．鋁和氫氧化鉀都是重要的工業(yè)產品．工業(yè)品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸雜質，可用離子交換膜法電解提純．電解槽內裝有陽離子交換膜（只允許陽離子通過），其工作原理如圖所示，下列說法正確的（　�。�
A．陽極產生KOH
B．陰極產生KOH
C．大量H+ 通過離子交換膜從左側到右側
D．大量K+通過離子交換膜從右側到左側

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列結論中正確的是（　　）
A．25℃時，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.1NA
B．粗銅精煉時，當陽極質量減少6.4g時，電路中轉移電子數(shù)一定不是0.2NA
C．含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量銅反應，生成SO2的分子數(shù)為0.1NA
D．200mL0.5mol/LNa2CO3溶液中，由于CO32-水解，所以陰離子數(shù)目小于0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．現(xiàn)有三組溶液：①煤油和氯化鉀溶液②35%的乙醇溶液③碘單質和氯化鈉固體，分離以上各混合體系最合適的方法依次是（　�。�
A．分液、蒸餾、萃取B．萃取、蒸餾、升華C．分液、蒸餾、升華D．蒸餾、分液、萃取

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．將2.5g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉固體混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產生CO2的體積（標準狀況）關系如圖所示：
（1）按順序寫出OA 段所發(fā)生反應的離子方程式H++OH-═H2O、CO32-+H+═HCO3-．
（2）加人35mL鹽酸時，產生二氧化碳的體積為224mL
（3）計算原混合物中Na2CO3的質量（要求寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．已知H2R為二元弱酸：H2R?HR-+H+  Ka1 HR-?R2-+H+ Ka2
常溫下，向某濃度的H2R溶液中逐滴加入一定量濃度的KOH溶液，所得溶液中H2R、HR-、R2-三種微粒的物質的量分數(shù)（δ）與溶液pH的關系如圖所示，則下列說法中不正確的是（　�。�
A．pH=1.2溶液中：c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（H2R）
B．pH=2.7溶液中：c2（HR-）/[c（H2R）×c（R2-）]=1000
C．將相同物質的量KHR和K2R固體完全溶于水可配得pH為4.2的混合液
D．向pH=1.2的溶液中加KOH溶液將pH增大至4.2的過程中水的電離程度一直增大

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