11．鋁和氫氧化鉀都是重要的工業(yè)產(chǎn)品．工業(yè)品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸雜質(zhì)，可用離子交換膜法電解提純．電解槽內(nèi)裝有陽(yáng)離子交換膜（只允許陽(yáng)離子通過(guò)），其工作原理如圖所示，下列說(shuō)法正確的（　�。�
A．陽(yáng)極產(chǎn)生KOH
B．陰極產(chǎn)生KOH
C．大量H+ 通過(guò)離子交換膜從左側(cè)到右側(cè)
D．大量K+通過(guò)離子交換膜從右側(cè)到左側(cè)

分析 用陽(yáng)離子交換膜電解法除去工業(yè)品氫氧化鉀溶液中的雜質(zhì)含氧酸根，相當(dāng)于電解水，故電解時(shí)，陽(yáng)極：4OH--4e-=2H2O+O2↑，陰極：4H++4e-=2H2↑，其中陰極區(qū)H+放電，H+濃度減小，使水的電離平衡向右移動(dòng)促進(jìn)水的電離，OH-濃度增大．在陰極和陽(yáng)極之間有陽(yáng)離子交換膜，只允許陽(yáng)離子K+和H+通過(guò)，這樣就在陰極區(qū)聚集大量的K+和OH-，從而產(chǎn)生純的氫氧化鉀溶液．

解答 解：A．電解除雜過(guò)程相當(dāng)于電解水，陽(yáng)極反應(yīng)式為：4OH--4e-=2H2O+O2↑，氫氧根離子濃度減小，不會(huì)獲得KOH，故A錯(cuò)誤；
B．電解時(shí)，陰極電極反應(yīng)式為：4H++4e-=2H2↑，氫離子濃度減小，溶液的氫氧根離子濃度增大，鉀離子移向該極，陰極產(chǎn)生KOH，故B正確；
C．電解質(zhì)中的陽(yáng)離子移向陰極，所以溶液中的H+通過(guò)離子交換膜從左側(cè)到右側(cè)，故C正確；
D．陽(yáng)離子移向陰極，所以大量K+通過(guò)離子交換膜從左側(cè)到右側(cè)，故D錯(cuò)誤；
故選BC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解原理，明確離子放電順序是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合離子移動(dòng)方向確定產(chǎn)物，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．物質(zhì)A～I(xiàn)之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中部分反應(yīng)的條件和產(chǎn)物沒(méi)有全部標(biāo)出），其中A、B、C、I為金屬單質(zhì)，B是地殼中含量最多的金屬，甲、乙、丙為氣體．

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：CFe、HFe（OH）3．
（2）寫(xiě)出氣體甲在氣體乙中燃燒的化學(xué)方程式：H2+Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2HCl；該反應(yīng)的現(xiàn)象有：安靜燃燒，蒼白色火焰，瓶口有白霧．
（3）寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；向反應(yīng)③所得溶液中通入過(guò)量的CO2，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-．
（4）寫(xiě)出反應(yīng)⑤的離子方程式：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；
（5）檢驗(yàn)物質(zhì)D中陽(yáng)離子的方法名稱是：焰色反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．已知25℃時(shí)，幾種弱酸的電離常數(shù)如下，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
弱酸的化學(xué)式CH3COOHHClOH2CO3
電離常數(shù)1.8×10-52.9×10-8K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液①C（CH3COONa） ②C（NaClO） ③C（NaHCO3） ④C（Na2CO3）pH關(guān)系為：④＞②＞③＞①
B．少量CO2通入次氯酸鈉溶液中：CO2+ClO-+H2O═HClO+HCO3-
C．新制氯水中Cl2+H2O?HCl+HClO為適當(dāng)增大HClO 的濃度，可加入少量固體Na2CO3
D．某濃度的NaClO溶液的pH=d，則其中由水電離出的c（H+）=10-dmol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出）．

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：ANa、BAl、CFe、
FFeCl2、HFe（OH）3、乙Cl2．
（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)離子方程式：
反應(yīng)①2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
反應(yīng)⑥Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．（1）0.5mol H2O的質(zhì)量為9g，其中含有0.5NA個(gè)水分子，共有0.5NA個(gè)原子．
（2）在下列提供的試劑中，選擇合適的試劑除去下表中各混合物的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)），并按要求填寫(xiě)空格．
A．NaOH溶液    B．稀鹽酸   C．氯水  D．溴水
混合物（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）除雜試劑（填序號(hào)）反 應(yīng) 離 子 方 程 式
①Cu  （CuO）
②NaBr （NaI）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)都伴隨著能量變化，伴隨能量變化的物質(zhì)變化一定是化學(xué)變化
B．太陽(yáng)能、煤氣、潮汐能是一次能源：電力、蒸汽、地?zé)崾嵌文茉?/td>
C．吸熱反應(yīng)就是反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量小的反應(yīng)：也可以理解為化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量比化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量少的反應(yīng)
D．CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）  反應(yīng)的△H=+566.0kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

3．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)電解質(zhì)溶液作如下的歸納總結(jié)（均在常溫下），其中正確的是（　　）
①pH=1的強(qiáng)酸溶液，加水稀釋后，溶液中各離子濃度都會(huì)降低
②等物質(zhì)的量濃度Na2CO3溶液和NaHCO3溶液等體積混合，所得溶液中：c（CO32-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（HCO3-）+3c（H2CO3）
③pH相等的四種溶液：a．CH3COONa    b．C6H5ONa    c．NaHCO3d．NaOH．（已知酸性：C6H5OH＜H2CO3）其溶液 物質(zhì)的量濃度由小到大順序?yàn)椋篸、b、c、a
④1L0.1mol/LNH4NO3溶液中氮原子數(shù)小于0.2NA
⑤pH=4.5的濃度均為0.1mol•L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c（CH3COO-）+c（OH-）＞c（CH3COOH）+c（H+）
⑥甲乙兩溶液都是強(qiáng)電解質(zhì)，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的兩倍，則甲乙兩溶液等體積混合，混合液pH可能等于7
⑦把0.1mol/L的NaHCO3溶液與0.3mol/LBa（OH）2溶液等體積混合，所得溶液中一定存在：c（OH-）＞c（Ba2+）＞c（Na+）＞c（H+）
⑧在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的電離程度不同．
A．①②③⑤B．③⑤⑥⑦C．①③④⑥D．②③⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，往100mL 0.4mol/L的FeBr2溶液中通入一定體積的Cl2，充分反應(yīng)后，溶液中有50%的Br-被氧化．則通入的氯氣的體積是（　�。�
A．0.448LB．0.672LC．0.896LD．1.344L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．實(shí)驗(yàn)室制備下列有機(jī)物時(shí)，試劑的加入順序或加熱方法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．制乙烯：濃硫酸、乙醇，用酒精燈迅速加熱至170℃
B．制硝基苯：濃硝酸、濃硫酸、苯，用55～60℃水浴加熱
C．制乙酸乙酯：乙醇、濃硫酸、冰醋酸，用酒精燈緩慢加熱
D．制酚醛樹(shù)脂：苯酚、40%的甲醛溶液、濃鹽酸，用沸水浴加熱

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同步練習(xí)冊(cè)答案