1．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列結(jié)論中正確的是（　�。�
A．25℃時(shí)，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.1NA
B．粗銅精煉時(shí)，當(dāng)陽(yáng)極質(zhì)量減少6.4g時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定不是0.2NA
C．含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.1NA
D．200mL0.5mol/LNa2CO3溶液中，由于CO32-水解，所以陰離子數(shù)目小于0.1NA

分析 A、溶液體積不明確；
B、在粗銅的電解精煉中，陽(yáng)極上放電的除了銅，還有比銅活潑的金屬；
C、銅只能與濃硫酸反應(yīng)，與稀硫酸不反應(yīng)；
D、CO32-水解導(dǎo)致陰離子個(gè)數(shù)增多．

解答 解：A、溶液體積不明確，故溶液中的氫氧根的個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算，故A錯(cuò)誤；
B、在粗銅的電解精煉中，陽(yáng)極上放電的除了銅，還有比銅活潑的金屬，故當(dāng)陽(yáng)極的質(zhì)量減少6.4g時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移的電子不一定是0.2NA個(gè)，故B正確；
C、銅只能與濃硫酸反應(yīng)，與稀硫酸不反應(yīng)，故0.2mol硫酸不能反應(yīng)完全，故生成的二氧化硫的分子個(gè)數(shù)小于0.1NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、CO32-水解導(dǎo)致陰離子個(gè)數(shù)增多：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故溶液中的陰離子個(gè)數(shù)大于0.1NA個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．草酸晶體的化學(xué)式可表示為H2C2O4•xH2O，為測(cè)定x值進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
（1）稱(chēng)取wg草酸晶體，配成100.00mL溶液．
（2）取25.00mL所配溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸后，用濃度為a mol/LKMnO4溶液滴定．KMnO4+H2C2O4+H2SO4→K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O（未配平）
回答下列問(wèn)題：
①滴定時(shí)，KMnO4溶液應(yīng)盛在酸式（填酸式或堿式）滴定管中；
②若滴定用的KMnO4溶液因放置而變質(zhì)，濃度偏低，則根據(jù)實(shí)驗(yàn)求出的x值偏低（填偏高、偏低或無(wú)影響）；
③滴定終點(diǎn)時(shí)，錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化是無(wú)色變成紫色，且半分鐘不褪色；
④若滴定終點(diǎn)時(shí)，共用去KMnO4溶液V mL，求x的值為$\frac{59W}{9aV}-5$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A．甲酸鈉溶液和鹽酸反應(yīng)：HCOO-+H+═HCOOH
B．硫化鈉的第一步水解：S2-+2H2O?H2S+2OH-
C．醋酸鋇溶液和硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓
D．碳酸氫鈉的水解：HCO3-+H2O═H3O++CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．在中和滴定實(shí)驗(yàn)中用到的儀器，只需用蒸餾水洗凈不能用待盛放液體潤(rùn)洗的是（　　）
A．酸式滴定管B．堿式滴定管C．移液管D．錐形瓶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)都伴隨著能量變化，伴隨能量變化的物質(zhì)變化一定是化學(xué)變化
B．太陽(yáng)能、煤氣、潮汐能是一次能源：電力、蒸汽、地?zé)崾嵌文茉?/td>
C．吸熱反應(yīng)就是反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量小的反應(yīng)：也可以理解為化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量比化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量少的反應(yīng)
D．CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）  反應(yīng)的△H=+566.0kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．汽車(chē)排氣管內(nèi)安裝的催化轉(zhuǎn)化器，可使尾氣中主要污染物（NO和CO）轉(zhuǎn)化為無(wú)毒的大氣循環(huán)物質(zhì)．已知：
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ•mol-1
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．2.0mol/LKNO3溶液：H+、Fe2+、SCN-、SO42-
B．2.0mol/LNaAlO2溶液：Cl-、HCO3-、K+、ClO-
C．某澄清透明的溶液：Fe2+、SO42-、Mg2+、Cl-
D．c（ClO-）=2.0mol/L的溶液：Na+、I-、S2-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列有機(jī)化合物中均含有雜質(zhì)．除去這些雜質(zhì)的方法和對(duì)應(yīng)原理都正確的是（　�。�
選項(xiàng)雜質(zhì)方法除雜方法原理
A苯中含苯酚雜質(zhì)加入濃溴水，過(guò)濾苯酚能與溴水反應(yīng)生成白色沉淀
B乙酸乙酯中含乙酸雜質(zhì)加飽和Na2CO3溶液洗滌，分液乙酸乙酯在飽和Na2CO3溶液中的溶解度小且乙酸與Na2CO3反應(yīng)
C除去溴苯中的苯蒸餾苯的沸點(diǎn)比溴苯高
D乙醇中含乙酸雜質(zhì)加入飽和Na2CO3溶液洗滌，分液乙酸能與Na2CO3反應(yīng)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．異戊酸薄荷酯（ ）是一種治療心臟病的藥物，可由甲基丙烯、丙烯和  為原料制�。�
完成下列填空：
（1）制取異戊酸薄荷酯的最后一步為酯化反應(yīng)，其反應(yīng)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：．
（2）的名稱(chēng)3-甲基苯酚，其屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)有4種（不含）．
（3）制取異戊酸薄荷酯的流程中，有一步反應(yīng)為：
+CH3-CH=CH2$\stackrel{AlCl_{3}}{→}$反應(yīng)類(lèi)型屬于加成反應(yīng)．有機(jī)反應(yīng)中通常副反應(yīng)較多，實(shí)際生產(chǎn)中發(fā)現(xiàn)生成    的量遠(yuǎn)大于生成的量，試分析其原因：羥基使得苯環(huán)的鄰對(duì)位氫原子易于取代．
（4）甲基丙烯是重要的化工原料，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一條由苯和甲基丙烯通過(guò)三步反應(yīng)制取化工中間體的合成線路：（合成路線常用的表示方式為：A$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$B…$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$目標(biāo)產(chǎn)物 ）．

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