Question

(15分)銅及其化合物與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切。

（1）用新制Cu(OH)2與葡萄糖反應(yīng)制備Cu2O，該反應(yīng)中葡萄糖是 (填“氧化劑”或“還原劑”)

（2）用H2O2稀硫酸共同浸泡廢印刷電路板可制備CuSO4若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，

正極的電極反應(yīng)式為

（3）用NH4NO3氧化海綿銅(含Cu和CuO)生產(chǎn)CuCl的部分流程如下:

①步驟I中，反應(yīng)溫度不宜過(guò)高的原因是 。

②步驟I中，0．5 mol NH4NO3參加反應(yīng)有4mol電子轉(zhuǎn)移，銅參與反應(yīng)的離子方程式為 。

③步驟II中，物質(zhì)X可選用的物質(zhì)是 。(填序號(hào))。

a．Cu b．C12 c．H2O2 d．(NH4)2SO3

④步驟II中物質(zhì)X需要過(guò)量的原因，其一是加快反應(yīng)速率，其二是 _。

⑤步驟II中當(dāng)NH4 Cl加到一定的量時(shí)，生成CuCl 會(huì)部分溶解生成CuCl2-在一定溫度下建立兩個(gè)平衡:

Cu Cl(s) Cu+(a q) + Cl-(a q) Ksp=1．4x10-6

Cu Cl(s) + Cl一(a q)CuCl2(a q) K=0．35

分析[Cu+]、[CuCl2-]和Ksp,K的數(shù)學(xué)關(guān)系，在圖中畫(huà)出「Cu+]、[CuCl2]-的關(guān)系曲線(xiàn)(要求至少標(biāo)出坐標(biāo)點(diǎn))

Answer 1

（1）還原劑 （2）H2O2+2e－+2H＋=2H2O

（3）①防止產(chǎn)生氮氧化物造成污染

②4Cu+NO3-+10H＋=4Cu2＋+NH4＋ +3H2O ③ad ④防止CuCl被氧化

⑤

【解析】

試題分析：（1）用新制Cu(OH)2與葡萄糖反應(yīng)制備Cu2O，銅元素由+2價(jià)得電子生成+1價(jià)的Cu2O，作氧化劑，該反應(yīng)中葡萄糖是還原劑。

（2）用H2O2稀硫酸共同浸泡廢印刷電路板可制備CuSO4，若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，銅失電子做負(fù)極，正極是H2O2 得電子生成水，則正極的電極反應(yīng)式為H2O2+2e－+2H＋=2H2O。

（3）①硝酸銨受熱分解生成氮氧化物，所以步驟I中，反應(yīng)溫度不宜過(guò)高的原因是防止產(chǎn)生氮氧化物造成污染，②用NH4NO3氧化海綿銅,銅失電子，NO3-得電子，0．5 mol NH4NO3參加反應(yīng)有4mol電子轉(zhuǎn)移，說(shuō)明1molNO3-得8mol電子，氮元素由+5價(jià)降低到—3價(jià)，所以銅參與反應(yīng)的離子方程式為4Cu+NO3-+10H＋=4Cu2＋+NH4＋ +3H2O，③步驟II是將硫酸銅還原成CuCl，銅元素由+2價(jià)降低到+1價(jià)，做氧化劑，需加入具有還原性的物質(zhì)，且不引入雜質(zhì)，a． Cu 和d． (NH4)2SO3具有還原性，能達(dá)到要求，b． C12 和c． H2O2 都具有強(qiáng)氧化性，不符，所以物質(zhì)X可選用的物質(zhì)是ad，④CuCl很不穩(wěn)定，容易被氧化，步驟II中物質(zhì)X需要過(guò)量的原因，其一是加快反應(yīng)速率，其二是防止CuCl被氧化，

⑤根據(jù)①Cu Cl(s) Cu+(a q) + Cl-(a q) Ksp=1．4x10-6， ② Cu Cl(s) + Cl一(a q) [CuCl2]-1(a q) K=0．35 ，①+②得2Cu Cl(s) Cu+(a q)+ [CuCl2]- (a q) K=0．49×10-6，根據(jù)方程式可知：c(Cu+)·c([CuCl2]-)= 0．49×10-6,兩離子濃度成反比，兩離子濃度相同時(shí)為0．7×10-3mol/L，據(jù)此可畫(huà)出圖像為：

考點(diǎn)：考查葡萄糖的化學(xué)性質(zhì)，用NH4NO3氧化海綿銅(含Cu和CuO)生產(chǎn)CuCl的工藝流程，化學(xué)圖像的繪制。