Question

（16分）

CuCl是應(yīng)用廣泛的有機(jī)合成催化劑，可采取不同方法制取。

方法一 銅粉還原CuSO4溶液

已知：CuCl難溶于水和乙醇，在水溶液中存在平衡：CuCl(白色)+ 2Cl－ [CuCl3]2－(無色溶液)。

（1）將廢銅板浸入熱的H2SO4溶液中，并通入空氣，可以生成CuSO4。該反應(yīng)的離子方程式為 。

（2）①中，“加熱”的目的是 ，當(dāng)觀察到 現(xiàn)象，即表明反應(yīng)已經(jīng)完全。

（3）②中，加入大量水的作用是 。

（4）潮濕的CuCl在空氣中易發(fā)生水解和氧化。上述流程中，為防止水解和氧化所添加的試劑或采取的操作是 。

方法二 銅電極電解飽和食鹽水（實(shí)驗(yàn)裝置如圖）

（5）陽極的電極反應(yīng)式為 。

（6）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，陽極附近沒有產(chǎn)生CuOH沉淀的原因是 。（已知：Ksp(CuCl)=1.2×10-6，Ksp(CuOH)=1.2×10-14）

Answer 1

（15分）

（1）2Cu+O2+4H+2Cu2++ 2H2O

（2）加快反應(yīng)的速率 溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色

（3）稀釋促進(jìn)平衡CuCl(白色)+ 2Cl－[CuCl3]2－(無色溶液)逆向移動(dòng)，生成CuCl；

（4）濃鹽酸、95%乙醇、真空干燥

（5）Cu - e－+ Cl－= CuCl（寫Cu - e－+ 3Cl－= [CuCl3]2－也給分 ）

（6）陽極區(qū)Cl-濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于OH-的濃度

【解析】

試題分析：（1）將廢銅板浸入熱的H2SO4溶液中，并通入空氣，可以生成CuSO4，說明銅和氧氣以及硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，反應(yīng)的離子方程式為2Cu+O2+4H+2Cu2++ 2H2O。

（2）升高溫度能加快化學(xué)反應(yīng)速率，①中“加熱”的目的是加快反應(yīng)的速率，硫酸銅溶液加入NaCl、過量銅粉、濃鹽酸生成[CuCl3]2－(無色溶液)，所以當(dāng)觀察到溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色現(xiàn)象，即表明反應(yīng)已經(jīng)完全。

（3）②中加入大量水，CuCl(白色)+ 2Cl－[CuCl3]2－(無色溶液)，加水稀釋，平衡逆向移動(dòng)生成CuCl白色沉淀。

(4) 潮濕的CuCl在空氣中易發(fā)生水解和氧化,加入濃鹽酸能抑制水解，CuCl難溶于水和乙醇，加入乙醇能防止氧化，所以上述流程中，為防止水解和氧化所添加的試劑或采取的操作是濃鹽酸、95%乙醇、真空干燥。

（5）銅是活性電極，用銅作電極，銅作陽極，陽極的電極反應(yīng)式為Cu - e－+ Cl－= CuCl。

（6）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，陽極區(qū)Cl-濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于OH-的濃度，所以陽極附近沒有產(chǎn)生CuOH沉淀。

考點(diǎn)：考查銅及其化合物的性質(zhì)，電解的應(yīng)用等知識。