甲、乙、丙是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，一定條件下能發(fā)生轉(zhuǎn)化:甲+強酸→乙十丙十H2O ，其中乙為鹽，丙為氣體。下列說法正確的是

A．甲一定是金屬單質(zhì) B．甲與乙一定含有同種元素

C．丙一定是氧化物 D．該反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

B

【解析】

試題分析：甲+強酸→乙十丙十H2O ，其中乙為鹽，丙為氣體，符合條件有，①Na2CO3 +2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，②Cu+4HNO3 =Cu(NO3)2+NO2↑+2H2O, ③2Na2O2 +4HCl=4NaCl+O2↑+2H2O等多種反應(yīng)，由上述反應(yīng)可以看出，甲可以是金屬、鹽和氧化物，丙可以是氧化物和單質(zhì)等，第一個反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，選B。

考點：考查常見無機物的推斷。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015江蘇省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列表達方式錯誤的是

A．甲烷的電子式：

B．氟化鈉的電子式：

C．硫離子的核外電子排布式：1s22s22p63s23p4

D．碳－12原子：C

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河南省高三下學(xué)期第一次月考理科綜合化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）偏二甲肼與N2O4 是常用的火箭推進劑，二者發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：

(CH3)2NNH2 ( L )+2N2O4 (L )=2CO2 (g)+3N2(g)+4H2O(g) （Ⅰ）

（1）該反應(yīng)（Ⅰ）中還原劑是__________。

（2）火箭殘骸中�，F(xiàn)紅棕色氣體，原因為：N2O4 (g) 2NO2 (g) （Ⅱ）

一定溫度下，反應(yīng)（Ⅱ）的焓變?yōu)棣�，F(xiàn)將2 mol NO2 充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是________.

若在相同溫度下，上述反應(yīng)改在體積為3L的恒容密閉容器中進行，平衡常數(shù)________（填“增大”“不變”或“減小”），反應(yīng)4s后N2O4的物質(zhì)的量為0.9mol，則0~4s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（NO2）=_________________。

（3）25℃時，將1mol NH4NO3溶于水，溶液顯酸性，原因是_____（用離子方程式表示）。向該溶液滴加50mL氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中的水的電離平衡將_______（填“正向”“不”或“逆向”）移動，所滴加氨水的濃度為____mol·L-1。（NH3·H2O的電離平衡常數(shù)K=2×10-5 mol·L-1）

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年甘肅省蘭州市高三下學(xué)期診斷考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

科學(xué)家設(shè)想以N2和H2為反應(yīng)物，以溶有A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液，可制造出既能提供電能，又能固氮的新型燃料電池，裝置如下圖所示，下列說法不正確的是

A．通入N2的電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：N2 + 6e- + 8H+== 2NH4+

B．反應(yīng)過程中溶液的pH會變大，故需要加入鹽酸

C．該電池外電路電流從通入H2的電極流向通入N2的電極

D．通入H2的電極為負(fù)極，A為NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年福建省廈門市高三質(zhì)量檢查理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(15分)銅及其化合物與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切。

（1）用新制Cu(OH)2與葡萄糖反應(yīng)制備Cu2O，該反應(yīng)中葡萄糖是 (填“氧化劑”或“還原劑”)

（2）用H2O2稀硫酸共同浸泡廢印刷電路板可制備CuSO4若將該反應(yīng)設(shè)計成原電池，

正極的電極反應(yīng)式為

（3）用NH4NO3氧化海綿銅(含Cu和CuO)生產(chǎn)CuCl的部分流程如下:

①步驟I中，反應(yīng)溫度不宜過高的原因是 。

②步驟I中，0．5 mol NH4NO3參加反應(yīng)有4mol電子轉(zhuǎn)移，銅參與反應(yīng)的離子方程式為 。

③步驟II中，物質(zhì)X可選用的物質(zhì)是 。(填序號)。

a．Cu b．C12 c．H2O2 d．(NH4)2SO3

④步驟II中物質(zhì)X需要過量的原因，其一是加快反應(yīng)速率，其二是 _。

⑤步驟II中當(dāng)NH4 Cl加到一定的量時，生成CuCl 會部分溶解生成CuCl2-在一定溫度下建立兩個平衡:

Cu Cl(s) Cu+(a q) + Cl-(a q) Ksp=1．4x10-6

Cu Cl(s) + Cl一(a q)CuCl2(a q) K=0．35

分析[Cu+]、[CuCl2-]和Ksp,K的數(shù)學(xué)關(guān)系，在圖中畫出「Cu+]、[CuCl2]-的關(guān)系曲線(要求至少標(biāo)出坐標(biāo)點)

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年福建省泉州市高三3月教學(xué)質(zhì)量檢查理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（13分）利用銅萃取劑M，通過如下反應(yīng)實現(xiàn)銅離子的富集：

（1）X難溶于水、易溶于有機溶劑，其晶體類型為 。

（2）M所含元素的電負(fù)性由大到小順序為 ，N原子以 軌道與O原子形成σ鍵。

（3）上述反應(yīng)中斷裂和生成的化學(xué)鍵有 （填序號）。

a．離子鍵

b．配位鍵

c．金屬鍵

d．范德華力

e．共價鍵

（4）M與W（分子結(jié)構(gòu)如圖）相比，M的水溶性小，更利于Cu2+的萃取。M水溶性小的主要原因是 。

（5）基態(tài)Cu2+的外圍電子排布式為 ，Cu2+等過渡元素水合離子是否有顏色與原子結(jié)構(gòu)有關(guān)，且存在一定的規(guī)律。判斷Sc3+、Zn2+的水合離子為無色的依據(jù)是 。

離子

Sc3+

Ti3+

Fe2+

Cu2+

Zn2+

顏色

無色

紫紅色

淺綠色

藍色

無色

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年福建省泉州市高三3月教學(xué)質(zhì)量檢查理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，濃度均為1.0 mol·L-1的NH3·H2O和NH4Cl混合溶液10 mL，測得其pH為9.3。下列

有關(guān)敘述正確的是

A．加入適量的NaCl，可使c(NH4+) = c(Cl-)

B．滴加幾滴濃氨水，c(NH4+)減小

C．滴加幾滴濃鹽酸，的值減小

D．1.0 mol·L-1的NH4Cl溶液中c(NH4+)比該混合溶液大

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015廣東省深圳市南山區(qū)上學(xué)期高一化學(xué)期末試卷（解析版） 題型：實驗題

（14分）二氯化硫(SCl2)熔點-78℃，沸點59℃，密度1．638g／mL，遇水易分解，二氯化硫與三氧化硫作用可生成重要化工試劑亞硫酰氯(SOCl2)。以下是氯氣與硫合成二氯化硫的實驗裝置。試回答下列問題：

（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（2）裝置C盛放的藥品是 。

（3）實驗開始前先在D中放一定量的硫粉．加熱使硫熔化，然后轉(zhuǎn)動和搖動燒瓶使硫附著在燒瓶內(nèi)壁形成一薄層表面，這樣做的目的是 。

（4）實驗時，D裝置需加熱至50—59℃．最好采用 方式加熱。

（5）F裝置中干燥管內(nèi)所裝物質(zhì)的作用是 。

（6）由二氯化硫與SO3作用生成亞硫酰氯的化學(xué)方程式為 。

（7）在配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時，下列操作所配溶液濃度偏低的是 ：

A．配制溶液時，容量瓶中有少量水。

B．使用容量瓶配制溶液時,俯視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度線相切

C．配制好溶液后，容量瓶未塞好，灑出一些溶液。

D．發(fā)現(xiàn)溶液液面超過刻度線，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015廣東省揭陽市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）已知鈣的金屬活潑性介于鉀和鈉之間，其化學(xué)性質(zhì)與鈉相似。鈣及其化合物的有關(guān)反應(yīng)如下：

①Ca+2H2O=Ca(OH)­2+H2↑ ②CaO+H2O=Ca(OH)2 ③CaO+CO2=CaCO3

④CaO2+H2O= (未配平) ⑤2CaO2+2CO2=2CaCO3+O2

結(jié)合所學(xué)知識完成下列問題：

（1）寫出上述④的化學(xué)方程式： ；

（2）用單線橋標(biāo)出反應(yīng)①的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：Ca+2H2OCa(OH)­2+H2↑

（3）寫出以鈣為原料制取過氧化鈣（CaO2）的化學(xué)方程式： ；

（4）在CaO2的水溶液中，滴入酚酞溶液，預(yù)期的實驗現(xiàn)象可能是 。

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