Question

12．在一定溫度下，Na₂CO₃溶液中存在水解平衡：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-．下列說法中，正確的是（　�。�

• A． n（Na⁺）+n（H⁺）=n（HCO₃^-）+n（CO₃^2-）+n（OH^-）
• B． 通入CO₂，平衡向正反應方向移動
• C． 加入少量的NaOH固體，平衡向逆反應方向移動，溶液pH減小
• D． 稀釋溶液，Na₂CO₃水解程度增大，水解平衡常數(shù)增大

Answer 1

分析 根據(jù)平衡常數(shù)與溫度的關系及溫度、濃度對平衡的影響來分析解答；
A．溶液中存在電荷守恒；
B．通入二氧化碳和氫氧根離子反應促進水解；
C．碳酸根離子水解顯堿性，加堿抑制水解；
D．平衡常數(shù)隨溫度變化；

解答 解：A．溶液中存在電荷守恒n（Na⁺）+n（H⁺）=n（HCO₃^-）+2n（CO₃^2-）+n（OH^-），故A錯誤；
B．CO₂通入水中，生成H₂CO₃，可以與OH^-反應，平衡正向移動，故B正確；
C．加入NaOH固體，堿性肯定增強，pH增大，故C錯誤；
D．平衡常數(shù)僅與溫度有關，溫度不變，則稀釋時平衡常數(shù)是不變的，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了水解平衡常數(shù)及影響水解平衡的因素，水解平衡常數(shù)和化學平衡常數(shù)一樣是溫度的函數(shù)，與條件無關．化學平衡移動原理同樣適合水解平衡的移動，T題目難度中等．