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11．根據元素周期律及物質結構的有關知識，判斷以下有關排序不正確的是（　　）
A．原子半徑：Al＞Mg＞NaB．熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH3
C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H2PO4D．金屬性：Na＞Mg＞Al

分析 A．同周期自左到右，原子半徑逐漸減��；
B．元素非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；
C．元素非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強；
D．同周期自左到右，金屬性逐漸減弱．

解答 解：A．同周期自左到右，原子半徑逐漸減小，因此原子半徑Al＜Mg＜Na，故A錯誤；
B．非金屬性F＞O＞N，因此熱穩(wěn)定性HF＞H2O＞NH3，故B正確；
C．非金屬性Cl＞S＞P，因此酸性HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故C正確；
D．同周期自左到右，金屬性逐漸減弱，因此金屬性Na＞Mg＞Al，故D正確；
故選A．

點評 本題考查了元素周期律的知識，難度不大，重點掌握元素非金屬性和金屬性強弱的判斷依據．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．某學生用NaHCO3和KHCO3組成的某混合物進行實驗，測得如表所示數據（鹽酸的物質的量濃度相等），下列分析推理不正確的是（　�。�
鹽酸的體積/mL505050
混合物的質量/g9.215.727.6
CO2的體積（標準
狀況下）/L		2.243.363.36
A．鹽酸的物質的量濃度為3.0 mol•L-1
B．根據表中數據能計算出混合物中NaHCO3的質量分數為45.65%
C．加入混合物9.2 g時鹽酸過量
D．15.7 g混合物恰好與鹽酸完全反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列有關化學用語表達正確的是（　　）
A．氨分子的電子式：
B．質子數為17、中子數為20的氯原子：${\;}_{17}^{20}$Cl
C．O2-的結構示意圖為：
D．${\;}_{35}^{79}$Br的基態(tài)原子電子排布式：[Ar]4S24P5

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．為提純下列物質（括號中為雜質），選用的試劑和分離方法都正確的是（　�。�
物質除雜試劑分離方法
A碳酸氫鈉（碳酸鈉）-加熱
B二氧化碳（氯化氫）飽和Na2CO3洗氣
C乙醇（水）生石灰蒸餾
D氧化鐵（氧化鋁）NaOH溶液過濾
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．目前，CO、CO2的有效開發(fā)利用成為科學家研究的重要課題．

Ⅰ．CO可用于合成甲醇
（1）已知：CO、H2、CH3OH（g）的燃燒熱分別為-283kJ•mol-1、-285.8kJ•mol-1、-764.5kJ•mol-1，則CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的△H=-90.1kJ•mol-1．
（2）將1molCO和2molH2充入密閉容器中發(fā)生上述反應．氣體條件相同時，CO的平衡轉化率[α（CO）]與壓強（p）和溫度（T）的關系如圖1所示．
①A、B兩點CH3OH的質量分數ω（A）＞ω（B）（填“＞”、“＜”或“=”），理由為A點溫度低于B點，該反應為放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動．
②C、D兩點的逆反應速率：v正（C）＞v逆（D）（填“＞”、“＜”或“=”），理由為該反應為有氣體參與的反應，C點壓強大于D點，增大壓強，反應速率越快．
③200℃時，測得E的容器容積為10L．該溫度下，反應的平衡常數K=2500；保持溫度和容積不變，再向容器中充入1molCO、1molH2和xmolCH3OH時，若使v正＞v逆，則x的取值范圍為0＜x＜58．
Ⅱ．CO2的綜合利用
（3）CO2轉化為甲醇有廣泛應用前景．T℃時，在容積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0，其它條件不變，下列措施中能使$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（C{O}_{2}）}$增大的是B（填選項字母）．
A．升高溫度    B．再充入1molCH3OH（g）和1molH2O（g）   C．加入催化劑    D．再充入一定量CO2
（4）CO2可轉化為碳酸鹽，其中Na2CO3是一種用途廣泛的碳酸鹽．
已知：25℃時，幾種酸的電離平衡常數如下表所示．
H2CO3H2C2O4HNO2HClO
K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11		K1=5.4×10-2
K2=5.3×10-5		K=7.2×10-4K=2.9×10-8
25℃時，向一定濃度的Na2CO3溶液中分別滴入等物質的量濃度的下列溶液至過量：①NaHC2O4②HNO3③HClO，溶液中的n（HCO3-）與所加入溶液體積（V）的關系如圖2所示．其中，符合曲線Ⅰ的溶液為①②（填序號，下同）；符合曲線Ⅱ的溶液為③．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．用一種試劑就可以將NaOH、KSCN、AgNO3、Na2SO4四種無色溶液一一鑒別出來，這種試劑是（　�。�
A．稀鹽酸B．FeCl3C．Fe（NO3）3D．BaCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．按要求填寫下列空格：
（1）某烴A的球棍模型如圖所示，其分子式為：C8H18，A的一氯代物有4種；A有多種同分異構體，寫出其中一氯代物只有一種同分異構體的結構簡式（CH3）3CC（CH3）3；
（2）有機物B的分子式為C3H4O2，分子中含有羧基．B的結構簡式為CH2=CHCOOH，下列有關B性質的描述正確的是：BCD．
A．能與乙酸發(fā)生酯化反應                    B．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．能與H2在一定條件下發(fā)生加成反應            D．能與碳酸氫鈉反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．已知下列兩個熱化學方程式：2H2（g）+O2（g）→2H2O（l）+571.6kJ，C3H8（g）+5O2（g）→3CO2（g）+4H2O（l）+2220.0kJ．實驗測得，H2和C3H8的混合氣體共10mol，完全燃燒放熱7694kJ，則混合氣體中H2和C3H8的體積比是（　�。�
A．1：1B．2：1C．3：1D．4：1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．硫酰氯（SO2Cl2）是一種重要的化工試劑，實驗室合成硫酰氯的實驗裝置如圖所示：
已知：①SO2（g）+Cl2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$SO2Cl2（l）△H=-97.3kJ/mol；
②硫酰氯通常條件下為無色液體，熔點為-54.1℃，沸點為69.1℃，在潮濕空氣中“發(fā)煙”；100℃以上開始分解，生成二氧化硫和氯氣，長期放置也會發(fā)生分解．回答下列問題：
（1）裝置甲為儲氣裝置，用于提供氯氣，則儀器A中盛放的試劑為飽和食鹽水．裝置丙中活性炭的作用是催化劑．
（2）在如圖方框內畫出所缺裝置，并注明相關試劑的名稱．
（3）氯磺酸（ClSO3H）加熱分解，也能制得硫酰氯與另外一種物質，該反應的化學方程式為2C1SO3H$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO2Cl2+H2SO4，分離產物的方法是（填字母）C．
A．重結晶          B．過濾           C．蒸餾           D．萃取
（4）為提高本實驗中硫酰氯的產率，在實驗操作中需要注意的事項有①②③（填序號）．
①先通冷凝水，再通氣              ②控制氣流速率，宜慢不宜快
③若三頸燒瓶發(fā)燙，可適當降溫      ④加熱三頸燒瓶
（5）在無活性炭存在的條件下SO2與Cl2也可發(fā)生反應，現將SO2、Cl2按照一定比例通入水中，請設計一個簡單實驗驗證二者是否恰好完全反應：取少量溶液，向其中加入品紅溶液，若品紅溶液不褪色，說明二者恰好完全反應，否則，二者未完全反應（簡要描述實驗步驟、現象和結論）．儀器自選，供選擇試劑：滴加酚酞的氫氧化鈉溶液、碘化鉀溶液、淀粉溶液、品紅溶液．

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