Question

19．今有原子序數(shù)依次培大的A．B、C、D、E、F六種元素．已知A、C、E三元素原子的最外層共有10個電子．且這三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間，兩兩皆能反應(yīng)且均能生成鹽和水．D和F各有如下表的電子層結(jié)構(gòu)．

元素	最外層電子數(shù)	次外層電子數(shù)
D	x	x+4
F	x+3	x+4

按要求填空：
（1）各元素的元素符號分別為BMg，ES，F(xiàn)Cl；
（2）試寫出A、C最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間反應(yīng)的離子方程式Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O
（3）D、E氫化物的穩(wěn)定性：H₂S＞SiH₄
（4）試寫出A、B、E、F形成的簡單離子半徑由小到大的順序：S^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Mg²⁺．

Answer 1

分析 今有原子序數(shù)依次培大的A、B、C、D、E、F六種元素，已知A、C、E三元素原子的最外層共有10個電子，且這三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間，兩兩皆能反應(yīng)且均能生成鹽和水，D、F的次外層電子數(shù)為x+4，則：x+4=8，解得：x=4，D為Si元素、F為Cl元素；A、C、E三元素原子的最外層共有10個電子，且這三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間，兩兩皆能反應(yīng)且均能生成鹽和水，則C為Al元素，結(jié)合原子序數(shù)大小可知E為S元素，A的最外層電子數(shù)為：10-3-6=1，為ⅠA族元素，結(jié)合能夠溶解氫氧化鋁可知A為Na元素，B的原子序數(shù)大于Na小于Al，則B為Mg元素，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：今有原子序數(shù)依次培大的A、B、C、D、E、F六種元素，已知A、C、E三元素原子的最外層共有10個電子，且這三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間，兩兩皆能反應(yīng)且均能生成鹽和水，D、F的次外層電子數(shù)為x+4，則：x+4=8，解得：x=4，D為Si元素、F為Cl元素；A、C、E三元素原子的最外層共有10個電子，且這三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間，兩兩皆能反應(yīng)且均能生成鹽和水，則C為Al元素，結(jié)合原子序數(shù)大小可知E為S元素，A的最外層電子數(shù)為：10-3-6=1，則A為Na元素，的原子序數(shù)大于Na小于Al，則B為Mg元素，
（1）根據(jù)分析可知，B為Mg元素，E為S元素，F(xiàn)為Cl元素，
故答案為：Mg；S；Cl；
（2）A的最高價氧化物的水化物化學(xué)式為NaOH、B的最高價氧化物的水化物化學(xué)式為Al（OH）₃，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O；
（3）D為Si元素，E為S元素，非金屬性Si＜S，則氫化物穩(wěn)定性：H₂S＞SiH₄，
故答案為：H₂S；SiH₄；
（4）A、B、E、F形成的簡單離子分別為：Na⁺、Mg²⁺、S^2-、Cl^-，電子層越多，離子半徑越大，電子層相同時核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則四種離子半徑大小分別為：S^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Mg²⁺，
故答案為：S^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Mg²⁺．

點評 本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，題目難度中等，正確推斷元素為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及邏輯推理能力．