下列各組物質(zhì)中，按單質(zhì)、化合物、混合物順序排列的是（　�。�
A、鐵、四氧化三鐵、冰水混合物
B、金屬鈣、生石灰、堿石灰
C、水銀、空氣、干冰
D、二氧化硫、水蒸氣、天然氣
考點：單質(zhì)和化合物,混合物和純凈物
專題：物質(zhì)的分類專題
分析：由同一種元素組成的純凈物是單質(zhì)；
化合物由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物；
混合物是由兩種或多種物質(zhì)混合而成的物質(zhì)．
解答： 解：A．鐵是金屬單質(zhì)；四氧化三鐵是化合物；冰水混合物是純凈物，故A錯誤；
B．金屬鈣是金屬單質(zhì)；生石灰是氧化鈣，是化合物；堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物，故B正確；
C．水銀是金屬單質(zhì)；空氣的主要成分是氮氣和氧氣，是混合物；干冰是固體二氧化碳，是純凈物，故C錯誤；
D．二氧化硫是化合物；水蒸氣是化合物；天然氣的主要成分是甲烷，是混合物，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查單質(zhì)、化合物、純凈物和混合物的判斷，難度不大．要注意基礎(chǔ)概念的準(zhǔn)確掌握．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗設(shè)計及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是（　�。�
A、NO2與水反應(yīng)：3NO2+H2O═2NO3-+NO+2H+
B、Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
C、將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
D、將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液可能含Cl-、SO42-、CO32-、Cu2+、Ba2+和Na+．探究小組為了確定該溶液中離子的成份，取該溶液100mL依次進(jìn)行以下實驗：（填寫下表空格）
實驗操作與現(xiàn)象實驗結(jié)論判斷理由
步驟一加入過量NaOH溶液，得到藍(lán)色沉淀；肯定有Cu2+、肯定無
 
．		肯定無該離子的理由
 
．
步驟二將藍(lán)色沉淀過濾、洗滌、灼燒得到24.0g固體；Cu2+物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L		Cu元素守恒
步驟三向上述濾液中加足量Ba（NO3）2溶液，得到46.6g不溶于稀硝酸的沉淀．肯定有Cl-、
 
；肯定無Ba2+		肯定有Cl-的理由
 
．
（1）步驟二過濾所需玻璃儀器有燒杯，
 
．
（2）該小組所設(shè)計步驟無法確定溶液中Na+的存在，可通過作焰色反應(yīng)確定，若不存在Na+，則溶液中c（Cl-）=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是一套檢驗氣體性質(zhì)的實驗裝置示意圖．如圖所示，向裝置中緩慢通入氣體X，若關(guān)閉活塞K，則試管中的品紅試液無變化，而燒杯中的石灰水變渾濁；若打開活塞K，則品紅試液褪色．根據(jù)此現(xiàn)象判斷，氣體X和洗氣瓶內(nèi)液體Y可能是（　�。�
①X：H2S，Y：濃H2SO4
②X：SO2，Y：飽和NaHCO3溶液
③X：CO2，Y：Na2SO3溶液
④X：Cl2，Y：飽和NaHCO3溶液．
A、③和④B、②和④
C、①和②D、②和③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如下實驗方案探究NO3-在不同條件下的氧化性
【實驗一】探究強(qiáng)酸性條件下NO3-的氧化性
實驗步驟：在試管中加入適量的鋁粉，加入2mLNaNO3溶液，再加入2mL鹽酸
實驗現(xiàn)象：①實驗初始階段，試管中未見明顯現(xiàn)象；
②一段時間后，溶液中出現(xiàn)氣泡，液面上方呈淺棕色且氣體顏色逐漸變淺，用濕潤KI-淀粉試紙檢驗該氣體，試紙變藍(lán)．
（1）實驗初始階段沒有明顯現(xiàn)象的是因為
 
．
（2）淺棕色氣體是
 
，根據(jù)現(xiàn)象②，推測溶液中產(chǎn)生了NO而不是NO2，理由是
 
．
探究強(qiáng)堿性條件下NO3-的氧化性
實驗步驟：在試管中加入適量的鋁粉，加入2mLNaNO3溶液，再加入2mLNaOH溶液
實驗現(xiàn)象：實驗初始階段，試管中未見明顯現(xiàn)象；一段時間后，溶液中出現(xiàn)氣泡且有刺激性氣味，用濕潤KI-淀粉試紙檢驗所得氣體，未變藍(lán)；用濕潤的石蕊試紙檢驗所得氣體，試紙變藍(lán)
（3）實驗初始階段發(fā)生的反應(yīng)中，生成的鹽是
 

（4）產(chǎn)生該氣體的離子方程式是
 

【實驗二】探究Fe（NO3）3溶液蝕刻銀的原理
假設(shè)1：Fe3+具有氧化性，能氧化Ag．
假設(shè)2：Fe（NO3）3溶液顯酸性，在此酸性條件下NO3-能氧化Ag．
[設(shè)計實驗方案，驗證假設(shè)]
（2）甲同學(xué)從上述實驗的生成物中檢驗出Fe2+，驗證了假設(shè)1成立．請寫出Fe3+氧化Ag的離子方程式：
 

3）乙同學(xué)設(shè)計實驗驗證假設(shè)2，請幫他完成下表中內(nèi)容（提示：NO3-在不同條件下的還原產(chǎn)物較復(fù)雜，有時難以觀察到氣體產(chǎn)生）．
實驗步驟（不要求寫具體操作過程）預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
①
②
…		若銀鏡消失，假設(shè)2成立．
若銀鏡不消失，假設(shè)2不成立．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

信息時代產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境造成了極大的威脅．某“變廢為寶”學(xué)生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計出如下制備硫酸銅晶體的路線：

回答下列問題：
（1）第①步Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為
 
；得到濾渣1的主要成分為
 
．
（2）第②步加入H2O2的作用是
 
，使用H2O2的優(yōu)點是
 
；調(diào)節(jié)pH的目的是使
 
生成沉淀．
（3）由濾渣2制取Al2（SO4）3?18H2O，探究小組設(shè)計了三種方案：

上述三種方案中，
 
方案不可行，原因是
 
；
（4）探究小組用滴定法測定CuSO4?5H2O（Mr=250）含量．取a g 試樣配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干擾離子后，用c mol/L EDTA（H2Y2-）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，平均消耗EDTA溶液b mL．滴定反應(yīng)如下：Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+寫出計算CuSO4?5H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式ω=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

普通漏斗（見圖1）是中學(xué)化學(xué)實驗室常用儀器之一．我們對它的用途并不陌生．
（1）請舉兩例說明普通漏斗在化學(xué)實驗中的運用：
 
．
（2）你是否探討過在化學(xué)實驗中創(chuàng)新地使用普通漏斗？請你積極參與到下面的討論中：
①如圖2是某同學(xué)實驗室制備H2并驗證H2具有可燃性裝置的一部分，請說出他這樣做的優(yōu)點
 
．
②某同學(xué)用苯萃取碘水中碘時，找不到分液漏斗．他靈機(jī)一動，先在試管中將混合液充分振蕩后靜置，然后再用普通漏斗和其他常見實驗儀器和用品組裝成一個簡易分液器進(jìn)行分液（如圖3），解了燃眉之急．試分析該設(shè)計的不足之處
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

溶液配制是中學(xué)化學(xué)實驗的基本操作．
（1）用氫氧化鈉固體配制氫氧化鈉溶液時，需要用到的玻璃儀器有玻璃棒和
 

（2）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時用到的儀器較多，下列有關(guān)敘述正確的是
 
．
a．稱量NaOH固體時，分別在天平的兩個托盤墊上相同大小的紙片
b．玻璃棒的作用是攪拌、引流
c．用濃硫酸配制稀溶液時，在量筒中稀釋后要冷卻至室溫再轉(zhuǎn)移到容量瓶中
d．容量瓶在使用前要檢查是否漏水
（3）實驗室配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，試敘
 
述定容操作的具體方法：向容量瓶中注入蒸餾水至離刻度線1～2cm處，然后
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向0.01mol的AlCl3溶液中滴加2mol/L的NaOH溶液時，所得的沉淀質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積之間的關(guān)系如下圖所示：
（1）圖中A點表示的意義是
 
．
（2）最大沉淀量為
 
g．
（3）B點表示的意義是
 
．
（4）當(dāng)所得沉淀量為0.39g時，用去NaOH溶液的體積是
 
mL或
 
mL．

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同步練習(xí)冊答案