6．銻（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我國銻的蘊藏量占世界第一．從硫化物中提取單質(zhì)銻一般是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物，再用碳還原：①2Sb2S3+3O2+6Fe═Sb4O6+6FeS  ②Sb4O6+6C═4Sb+6CO 關(guān)于反應(yīng)①、②的說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)①②中的氧化劑分別是Sb2S3、Sb4O6
B．反應(yīng)①中每生成3molFeS時，共轉(zhuǎn)移6mol電子
C．反應(yīng)②說明高溫下Sb的還原性比C強
D．每生成4molSb時，反應(yīng)①與反應(yīng)②中還原劑的物質(zhì)的量之比為3：4

分析 ①2Sb2S3+3O2+6Fe=Sb4O6+6FeS中，O和Fe化合價發(fā)生變化，O2為氧化劑，F(xiàn)e為還原劑；
②Sb4O6+6C=4Sb+6CO中Sb和C的化合價發(fā)生變化，Sb4O6為氧化劑，C為還原劑；
從化合價的角度分析氧化還原反應(yīng)，注意氧化劑和還原劑的分析．

解答 解：A．反應(yīng)①O2為氧化劑，②中Sb4O6為氧化劑，故A錯誤；
B．①2Sb2S3+3O2+6Fe=Sb4O6+6FeS中，每生成6molFeS時，共轉(zhuǎn)移12mol電子，則每生成3molFeS時，共轉(zhuǎn)移6mol電子，故B正確；
C．反應(yīng)②說明高溫下Sb的還原性比C弱，故C錯誤；
D．每生成4molSb時，反應(yīng)①與反應(yīng)②中還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)知識，題目難度不大，注意從氧化還原反應(yīng)的角度分析，注意氧化劑和還原劑的判斷，側(cè)重于考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列各組物質(zhì)中，互為同系物的是（　�。�
A．$\stackrel{234}{92}$U和$\stackrel{238}{92}$UB．CO2和干冰C．CH4和CH3CH2CH3D．正丁烷和異丁烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．某實驗室用的蒸餾水，可以被某種酸嚴(yán)重污染，采用下列幾種方法進(jìn)行檢驗，其中不可行的是（　�。�
A．取樣品，向其中滴加石蕊試液B．取樣品，向其中加入CaCO3粉末
C．取樣品，向其中滴加Ba（NO3）2溶液D．取樣品，向其中滴加Na2CO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

14．水中溶氧量（DO）是衡量水體自凈能力的一個指標(biāo)，通常用每升水中溶解氧分子的質(zhì)量表示，單位mg/L，我國《地表水環(huán)境質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》規(guī)定，生活飲用水源的DO不能低于5mg/L．某化學(xué)小組同學(xué)設(shè)計了下列裝置（夾持裝置略），測定某河水的DO．
Ⅰ、測定原理：
堿性體積下，O2將Mn2+氧化為MnO（OH）2：①2Mn2++O2+4OH-═2MnO（OH）2↓
酸性條件下，MnO（OH）2將I-氧化為I2：②MnO（OH）2+I-+H+→Mn2++I2+H2O（未配平）
用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2：③2S2O32-+I2═S4O62-+2I-
Ⅱ、測定步驟
a．安裝裝置，檢驗氣密性，充N2排盡空氣后，停止充N2．
b．向燒瓶中加入200mL水樣
c．向燒瓶中依次迅速加入1mLMnSO4無氧溶液（過量）、2mL堿性KI無氧溶液（過量），開啟攪拌器，至反應(yīng)①完全．
d．?dāng)嚢璨⑾驘恐屑尤?mLH2SO4無氧溶液，至反應(yīng)②完全，溶液為中性或弱酸性．
e．從燒瓶中取出40.00mL溶液，以淀粉作指示劑，用0.001000mol/L Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，記錄數(shù)據(jù)．
f．…
g．處理數(shù)據(jù)（忽略氧氣從水樣中的溢出量和加入試劑后水樣體積的變化）．
回答下列問題：
（1）配置以上無氧溶液時，除去所用溶劑水中氧的簡單操作為將溶劑水煮沸后冷卻．
（2）在橡膠塞處加入水樣及有關(guān)試劑應(yīng)選擇的儀器是②．
①滴定管②注射器③量筒
（3）攪拌的作用是使溶液混合均勻，快速完成反應(yīng)．
（4）配平反應(yīng)②的方程式，其化學(xué)計量數(shù)依次為1，2，4，1，1，3．
（5）步驟f為重復(fù)步驟e的操作2-3次．
（6）步驟e中達(dá)到滴定終點的標(biāo)志為溶液藍(lán)色褪去（半分鐘內(nèi)不變色）．若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50mL，水樣的DO=9.0mg/L（保留一位小數(shù)）．作為飲用水源，此次測得DO是否達(dá)標(biāo)：是（填“是”或“否”）．
（7）步驟d中加入H2SO4溶液反應(yīng)后，若溶液pH過低，滴定時會產(chǎn)生明顯的誤差，寫出產(chǎn)生此誤差的原因（用離子方程式表示，至少寫出2個）2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H2O；SO2+I2+2H2O=4H++SO42-+2I-；4H++4I-+O2=2I2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

1．已知：有機物A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平．現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖1所示．

（1）A分子中官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵，B中官能團(tuán)的名稱是羥基；
（2）寫出C的結(jié)構(gòu)簡式CH3CHO；
（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；
（4）E是常見的高分子材料，合成E的化學(xué)方程式是nCH2=CH2$\stackrel{一定條件下}{→}$．
（5）某同學(xué)用如圖2所示的實驗裝置制取少量乙酸乙酯．實驗結(jié)束后，試管甲中上層為透明的、不溶于水的油狀液體．
①實驗開始時，試管甲中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是防倒吸；
②上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是（填字母）BC；
A．中和乙酸和乙醇      B．中和乙酸并吸收部分乙醇
C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出
D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率
③在實驗室利用B和D制備乙酸乙酯的實驗中，若用1mol B和1mol D充分反應(yīng)，不能生成1mol 乙酸乙酯，原因是該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，有一定的限度，不可能完全轉(zhuǎn)化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

11．某興趣小組對NO與Na2O2的反應(yīng)進(jìn)行了探究．通過查閱資料可知：①NO不與堿反應(yīng)；②亞硝酸鹽除淺黃色的AgNO2難溶于水外，其它都易溶于水；③2NaNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaNO2+O2↑，NaNO2熱穩(wěn)定性很高．
【實驗探究Ⅰ】興趣小組的同學(xué)經(jīng)討論設(shè)計了如下圖所示實驗：

（1）裝置B的作用是除去A中揮發(fā)出的水蒸氣和硝酸蒸氣，以免干擾實驗；
（2）在分液漏斗中加稀硝酸之前，先加入少量稀硫酸讓A中鋅粉完全溶解，其目的是產(chǎn)生H2來排出裝置中的空氣；
（3）實驗觀察到C中固體顏色變白，E中氣體先變紅棕色，最終又變無色．E中總反應(yīng)的化學(xué)方程式是4NO+3O2+2H2O═4HNO3．
【實驗探究Ⅱ】該興趣小組進(jìn)一步探究C中生成的白色固體的成分．
（4）提出假設(shè)：
假設(shè)1．白色固體只有NaNO3；
假設(shè)2．白色固體只有NaNO2；
假設(shè)3．白色固體是兩種物質(zhì)的混合物．
（5）實驗驗證：
①根據(jù)查閱的資料，要證明假設(shè)1是否成立，需要用到的試劑為AgNO3溶液；
②為證明是假設(shè)2還是假設(shè)3成立，稱取C中生成的白色固體m g置于坩堝中（坩堝質(zhì)量為a g），用酒精燈加熱至質(zhì)量不再改變，若假設(shè)3成立，則冷卻后稱得剩余固體總質(zhì)量n的范圍是$\frac{69}{85}$m＜n＜m．（用含字母的不等式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．在恒溫、體積為2L的密閉容器中加入1molCO2和3molH2，發(fā)生如下的反應(yīng)：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0．
可認(rèn)定該可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．容器中CO2、H2、CH3OH、H2O的物質(zhì)的量之比為1：3：1：1
B．v正（CO2）=3v逆（H2）
C．容器內(nèi)混合氣體平均相對分子質(zhì)量保持不變
D．容器中CO2、H2、CH3OH、H2O的物質(zhì)的量濃度都相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．從海帶中提取碘單質(zhì)，成熟的工藝流程如下：干海帶$\stackrel{灼燒}{→}$海帶灰$→_{浸泡}^{沸水}$懸濁液$\stackrel{過濾}{→}$濾液$→_{H_{2}O_{2}}^{H+}$碘水$\stackrel{CCl_{4}}{→}$I2的CCl4
溶液$\stackrel{蒸餾}{→}$ I2下列關(guān)于海水制碘的說法正確的是（　�。�
A．實驗室在蒸發(fā)皿中灼燒干海帶，并且用玻璃棒攪拌
B．含I-的濾液中加入稀硫酸和雙氧水后，碘元素發(fā)生還原反應(yīng)
C．在碘水中加入幾滴淀粉溶液，溶液出現(xiàn)藍(lán)色沉淀
D．碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液，該操作為萃取

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．FeCl3溶液中Fe3+的水解：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+
B．用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
C．鄰羥基苯甲酸中加入足量NaHCO3溶液：+2HCO${\;}_{3}^{-}$→+2CO2↑+2H2O
D．向含NaOH的Cu（OH）2懸濁液中加入乙醛溶液并加熱：CH3CHO+2Cu（OH）2+OH-$\stackrel{△}{→}$CH3COO-+Cu2O↓+3H2O

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同步練習(xí)冊答案