18．在恒溫、體積為2L的密閉容器中加入1molCO2和3molH2，發(fā)生如下的反應(yīng)：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0．
可認定該可逆反應(yīng)在一定條件下已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　　）
A．容器中CO2、H2、CH3OH、H2O的物質(zhì)的量之比為1：3：1：1
B．v正（CO2）=3v逆（H2）
C．容器內(nèi)混合氣體平均相對分子質(zhì)量保持不變
D．容器中CO2、H2、CH3OH、H2O的物質(zhì)的量濃度都相等

分析 可逆反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變、物質(zhì)的量濃度不變以及由此引起的一系列物理量不變，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．容器中CO2、H2、CH3OH、H2O的物質(zhì)的量之比為1：3：1：1，無法判斷各組分的濃度是否還發(fā)生變化，則無法判斷是否達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；
B．v正（CO2）=3v逆（H2），反應(yīng)方向相反，但是不滿足反應(yīng)中化學(xué)計量數(shù)關(guān)系，說明沒有達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；
C．CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）反應(yīng)中，反應(yīng)前后氣體體積不相等，氣體總質(zhì)量不變，若混合氣體的相對分子質(zhì)量保持不變，說明各組分的濃度不再變化，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故C正確；
D．容器中CO2、H2、CH3OH、H2O的物質(zhì)的量濃度都相等，無法判斷各組分的濃度是否還發(fā)生變化，則無法判斷該反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，明確化學(xué)平衡狀態(tài)的特征為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握化學(xué)平衡及其影響因素，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．某反應(yīng)在不同條件下的能量變化示意圖如下，有關(guān)該圖的說法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B．虛線代表的是使用了催化劑的反應(yīng)圖象，且降低了反應(yīng)的活化能
C．兩種條件下反應(yīng)的熱效應(yīng)相同，且實線代表的反應(yīng)速率較快
D．該反應(yīng)的△H=E5-E1=E4-E2=E3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．表是元素周期表一部分，列出了十個元素在周期表中的位置：
族
周期		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
2⑥⑦
3①③⑤⑧⑩
4②④⑨
請用化學(xué)用語回答下列問題
（1）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是Ca（填元素符號）；
（2）①～⑩中元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的是HClO4（填物質(zhì)化學(xué)式），呈兩性的氫氧化物是Al（OH）3（填物質(zhì)化學(xué)式）；
（3）⑦元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽M，M中含有的化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價鍵；
（4）用電子式表示元素③與⑧形成化合物的過程．
（5）寫出工業(yè)冶煉⑤的化學(xué)方程式：2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O2↑
（6）寫出將⑨元素單質(zhì)從海水中（離子形式存在）提取所涉及到的三個步驟的離子方程式，第一步：Cl2+2Br-═2Cl-+Br2第二步：Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-；第三步Cl2+2Br-═2Cl-+Br2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．銻（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我國銻的蘊藏量占世界第一．從硫化物中提取單質(zhì)銻一般是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物，再用碳還原：①2Sb2S3+3O2+6Fe═Sb4O6+6FeS  ②Sb4O6+6C═4Sb+6CO 關(guān)于反應(yīng)①、②的說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)①②中的氧化劑分別是Sb2S3、Sb4O6
B．反應(yīng)①中每生成3molFeS時，共轉(zhuǎn)移6mol電子
C．反應(yīng)②說明高溫下Sb的還原性比C強
D．每生成4molSb時，反應(yīng)①與反應(yīng)②中還原劑的物質(zhì)的量之比為3：4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列實驗方案正確的是（　�。�
A．苯甲酸的提純：將1g粗苯甲酸放到100mL的燒杯里，加入50mL水，加熱完全溶解后趁  熱過濾，靜置冷卻可析出苯甲酸晶體
B．除去苯中的苯酚雜質(zhì)：向混有苯酚的苯中加入濃溴水，產(chǎn)生白色沉淀，再過濾
C．證明溴乙烷中溴元素的存在：向溴乙烷中加入NaOH溶液，共熱，冷卻后加入AgNO3溶液，產(chǎn)生淺黃色沉淀
D．銀氨溶液的配制：向1mL 2%的稀氨水中逐滴滴加2%的AgNO3溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．Na2CO3和NaHCO3是金屬鈉常見的兩種碳酸鹽，它們廣泛地應(yīng)用于生產(chǎn)和生活中．下列有關(guān)碳酸鈉和碳酸氫鈉的說法中，不正確的是（　　）
A．NaHCO3能中和胃酸，對胃壁不產(chǎn)生強烈的刺激或腐蝕作用，可用于治療胃酸過多癥，但不適合胃潰瘍病人
B．NaHCO3能中和面粉發(fā)酵后產(chǎn)生的酸，并且產(chǎn)生二氧化碳氣體，可用于做饅頭
C．Na2CO3溶液中混有NaHCO3時，用給溶液加熱的方法不能除去
D．往Na2CO3飽和溶液中通入CO2氣體，可獲得NaHCO3沉淀，由此可說明Na2CO3的溶解度比NaHCO3大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度說法正確的是（　�。�
A．58.5gNaCl溶于1L水中，形成溶液濃度為1 mol•L-1
B．將Na2O和Na2O2各1mol溶于水配成1L溶液，所得溶液物質(zhì)的量濃度不同
C．標況下22.4LNH3溶于水配成1L溶液，所得溶液濃度為1 mol•L-1
D．要配制100mL1 mol•L-1的硫酸銅溶液，需要膽礬1.6g

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．空氣和水是人類生存和發(fā)展必不可少的自然資源，改善空氣質(zhì)量、合理利用水資源已成為全人類的共識．
（1）某自來水廠用氯氣進行消毒，改善水質(zhì)，不法商販用該水廠的自來水冒充純凈水，利用實驗室常用的試劑可以檢驗出其真?zhèn)危畬懗龇磻?yīng)的化學(xué)方程式HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3．
（2）O3是較為理想的飲用水消毒劑，與氯氣相比，O3做飲用水消毒劑的優(yōu)點是O3消毒后不會造成污染．
（3）NO分子因污染空氣而臭名昭著．近年來，發(fā)現(xiàn)少量的NO在生物體內(nèi)許多組織中存在，它有擴張血管、免疫、增強記憶的功能，而成為當前生命科學(xué)的研究的熱點，NO亦被稱為“明星分子”．請回答下列問題．
①NO對環(huán)境的危害在于A、C（填以下項目的編號）
A．破壞臭氧層　　          　  B．高溫下能使一些金屬氧化
C．造成酸雨　　　　            D．NO是紅棕色氣體
②某地區(qū)各種污染物的污染指數(shù)為：二氧化硫76，二氧化氮50，可吸入顆粒物132，則該地區(qū)的空氣污染指數(shù)為132，首要污染物為可吸入顆粒物．
（4）對酸雨地區(qū)的治理，目前一種比較有效的方法是用直升飛機噴撒白堊粉（主要成分為CaCO3），降解酸雨污染，其與硝酸的反應(yīng)化學(xué)方程式是CaCO3+2HNO3=Ca（NO3）2+CO2↑+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．地震發(fā)生后，災(zāi)區(qū)急需大量消毒劑，其中SO2可用于環(huán)境消毒
B．乙烯能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，其褪色原理相同
C．利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約能源，保護環(huán)境
D．工業(yè)上用二氧化硅在高溫下與焦炭反應(yīng)制得高純度的硅

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案